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广东仲元中学2015学年第二学期期末考试高一年级化学学科试卷(理科)注意事项：1．选择题的答案，请用2B铅笔填涂在答题卷上。2．非选择题的答案，请用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23S~32一、单项选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求）1．糖类、油脂和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述不正确．．．的是（）A．油脂在碱性条件下发生皂化反应B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖、蔗糖、麦芽糖都能发生银镜反应D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸2．下列说法正确的是（）A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．原子核内有8个中子的氧原子：O188C．CH3CH2CH2CH3的一氯代烃只有一种D．为3－甲基－2－乙基丁烷3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molNa与乙醇完全反应，失去2NA电子B．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子C．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子4．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确．．．的是（）A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质5．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．降低温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸6．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g），若N2O4的浓度由0．1mol•L-1降到0．07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0．07mol•L-1降到0．05mol•L-1所需的反应时间（）A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s7．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的BC．A，B，C三种物质的浓度相等D．A，B，C的物质的量之比为1：3：28．在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A．t1时，N的浓度是M浓度的2倍B．反应的化学方程式为N2MC．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡状态D．t3时，正反应速率小于逆反应速率9．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池,用能传递质子(H+)的介质作溶剂,反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池正极的电极反应为：4H+＋O2＋4e－=2H2OC．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移10．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）。A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③⑤D．①②③④⑤11．下列实验结论不正确．．．的是（）实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘变蓝D向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置溶液上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色12．关于下列一组图示的说法中正确．．的是A．图①表示可逆反应“CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)”为吸热反应B．图②可以制取金属锰C．图③形成原电池D．图④制取乙酸乙酯二、非选择题（本题共4小题，共52分）13．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）下列事实能证明②的非金属性比⑦强的是A．Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2↑B．SiO2+2C====Si+2CO↑C．Na2SiO3+CO2+2H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3D．CH4比SiH4稳定（2）①、④、⑤三种元素组成化合物所含化学键类型有_________________。（3）④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序：_______。（用元素符号表示）[（4）①、②、⑧三种元素按原子个数之比为11︰5︰1组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有种。（5）某同学设计实验证明②、③、⑦的非金属性强弱关系。①溶液a和b分别为_______________，_______________。②溶液c中的离子方程式为______________________。14．（14分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：（1）写出A的结构简式：________________（2）乙酸分子中的官能团名称是_________，写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：_____________________。（2分）（3）写出反应①、②、④的化学方程式并指出反应类型①_____________________________________________；_____________；②_____________________________________________；_____________；④_____________________________________________；_____________。15．（12分）羰基硫（O=C=S）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：①氢解反应：COS(g)+H2(g)==H2S(g)+CO(g)ΔH1=+7kJ/mol高温高温②水解反应：COS(g)+H2O(g)==H2S(g)+CO2(g)ΔH2已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C=O(CO2)C=O(COS)C=SH-SH-OE（kJ/mol）803742577339465回答下列问题：（1）ΔH2=kJ/mol。（2）羰基硫的水解反应可否设计成原电池（填“是”或“否”）理由是。（4）研究表明，用金属储氢材料(MH)、白金（Pt）、硫酸溶液组成的原电池可以发生羰基硫的氢解而脱硫处理。①写出原电池的正极反应式；②原电池工作时，电流的流动方向是→导线→，当电路中有2mol电子流过时能够处理羰基硫（COS）L（标准状况下）。16．（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号[实验温度[来/℃试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min[0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0（1）请完成此实验设计，其中：V1=，V2=。（2）实验①、②探究的是对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________________________________。（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）。（4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为____________________。（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度[来/℃试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液④252.03.02.03.0MnSO4t①该小组同学提出的假设是________________________________________________。②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________________________________现象。广东仲元中学2015学年第二学期期末考试高一年级化学参考答案(理科)123456789101112CABCDCAABDDB13．（14分）（1）CD（2分）(错选多选不给分)；（2）离子键、（极性）共价键；（2分）（3）O2—＞Na+＞Al3+（2分）；（4）4；（2分）（5）①硝酸（HNO3）（2分）饱和NaHCO3溶液（2分）②SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－（2分）14．（14分）（1）ClCH2CH2Cl（2分）（2）羧基（1分）紫色石蕊试液碳酸钠溶液（或其它合理答案）（2分）（3）①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2分），加成反应（1分）；②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分），氧化反应（1分）；④2CH3COOH＋HOCH2—CH2OHCH3COOCH2—CH2OOCCH3＋2H2O（2分），酯化（取代）反应（1分）15.（12分）（1）—35（3分）。（2）否（1分），水解反应不是氧化还原反应（2分）（4）①COS+2e—+2H+==CO+H2S（2分）②Pt，MH（各1分），22.4（2分）16．（12分）（1）V1=2.0，V2=3.0（各1分）（2）浓度（1分），其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率（2分）。（3）②③（1分）（4）1.0×10-2mol/(L·min)（2分）（5）①Mn2+对该反应有催化作用（2分）；②加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验②更快褪色（2分）。