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江苏省清江中学2015–2016学年度第二学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Fe-56S-32Cu-64一．选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染．下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”理念的是A．就地焚烧B．发酵后作为农家肥C．加工成精饲料D．制造沼气2.工业焊接钢管常用55137Cs进行“无损探伤”．下列有关说法正确的是A．137表示质量数B．137表示质子数C．该原子质子数大于中子数D．55表示中子数3.下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式：B．氯化氢的电子式C．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族D．H2O的结构式：H﹣O﹣H4．下列说法不正确的是A．氧气和臭氧互为同素异形体B．CH3﹣CH2OH和CH3﹣O﹣CH3互为同分异构体C．He和He互为同位素D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性5．下列有关能量转换的说法不正确的是A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程6．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4ClB．SO2C．Cl2D．Na2SO47．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族．A．③④B．①③C．②③D．①②8．下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸9.下列过程吸收热量的是A．汽油燃烧B．氨气液化C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释10.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4LSO3所含的硫原子数目为NAB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NAC．18g水所含的电子数目为10NAD．3.2gO2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA11.已知H2（g）+C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJ•mol﹣1，则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为A．+92.3kJ•mol﹣1B．﹣92.3kJ•mol﹣1C．﹣184.6kJ•mol﹣1D．+184.6kJ•mol﹣112．关于化学反应与能量的说法中错误的是A．右图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，用铁粉14．下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子多C．1molA从酸中置换出H2比1molB多D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能15.可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol/(L·min)B．v(B)＝0.6mol/(L·min)C．v(C)＝0.3mol/(L·min)D．v(D)＝0.1mol/(L·min)16.某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin时，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4mol·L－1，c(Y2)＝0.8mol·L－1，c(Z)＝0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2YC．3X2＋Y22X3YD．X2＋3Y22XY317．下列比较错误的是A．原子半径：N＞O＞FB．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S18．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应2SO2（g）+O2（g）2S03（g），能说明反应已达到平衡状态的是A．v（O2）：v（SO2）=1：2B．c（SO2）：c（O2）：c（S03）=2：1：2C．c（SO2）保持不变D．各物质浓度相等19.某原电池装置如右图所示。下列说法正确的是A．石墨棒为负极B．铁片的质量减少C．硫酸被氧化D．电子从石墨棒流向铁片20．氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A．由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池B．A电极是负极，电极上发生氧化反应C．产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池D．外电路中电流由B电极通过导线流向A电极21．下列有关电化学原理的说法中，错误的是A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B．原电池就是将化学能转化为电能的装置C．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能22．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为2NMB.t1时，正、逆反应速率相等，达平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍23、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水二．填空题（共31分）24．（4分）写出下列物质的电子式：（1）N2：，（2）H2O：，（3）NaOH：，（4）CO2：．25．（6分）下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：（1）m元素在周期表中的位置是．（2）下列有关说法正确的是（填字母）．A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞nE．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物是．26．（14分）（1）请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池：①负极材料为：__________发生的电极反应是：，电流__________（填“流出”或“流入”）②正极发生的电极反应是：该反应为（填“氧化反应”或“还原反应”）③若电路中转移6.02×1022个e﹣，则产生标况下H2的体积为__________．（2）铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中如图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号）．27．（7分）将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。则：（1）2s内用B表示的反应速率（2）2s时A的物质的量浓度为（3）2s时B的物质的量为（4）最终C的浓度（填“能”或“不能”）达到2mol/L。高一化学试卷答题纸二、填空题（共31分）24．（4分）写出下列物质的电子式：（1）N2：，（2）H2O：，（3）NaOH：，（4）CO2：．25.（6分）（1）m元素在周期表中的位置是．（2）下列有关说法正确的是（填字母）．（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物是．26．（14分）（1）①负极材料为：发生的电极反应是：，电流（填“流出”或“流入”）②正极发生的电极反应是：该反应为（填“氧化反应”或“还原反应”）③若电路中转移6.02×1022个e﹣，则产生标况下H2的体积为．（2）铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号）．27、（7分）（1）2s内用B表示的反应速率（2）2s时A的物质的量浓度为（3）2s时B的物质的量为（4）最终C的浓度（填“能”或“不能”）达到2mol/L。化学试卷答案24、（4分）（1）N2：，（2）H2O：，（3）NaOH：，（4）CO2：．25．（6分）（1）第三周期ⅥA族．（2）ABC（3）NH4Cl．26.(14分)（1）①Fe；Fe﹣2e﹣═Fe2+；流出；②2H++2e﹣═H2↑；还原反应；③1.12L，（2）____Ⅱ＜Ⅲ＜Ⅰ．27、(7分)（1）0.15mol/(LS)（2）1.4mol/L（3）1.4mol（4）不能(1分)题号123456789101112答案AADDCBDDCADA题号1314151617181920212223答案BDBCBCBACAB