2015-2016学年河南省信阳高级中学高二12月月考化学(解析版)

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1页河南省信阳高级中学2015-2016学年高二12月月考化学一、单选题:共18题1.25℃时,向1mLpH=1的硫酸中滴加的10mLpH=b的NaOH溶液,形成的混合溶液成碱性则b可能为A.10B.11C.12D.13【答案】D【解析】本题主要考查中和反应pH的计算。形成的混合溶液呈碱性,则n(OH-)>n(H+)。故0.01L×10b-14mol/L>0.001L×0.1mol/L,解得b>12,D项正确。【备注】考查中和反应pH计算2.原电池是将化学能直接转化为电能的装置,原电池反应的本质是A.化合价的升降B.离子定向移动C.氧化还原反应D.电能的储存【答案】C【解析】本题考查了原电池反应的本质。原电池的本质是氧化还原反应,通过氧化还原反应实现了电子的转移,从而将化学能转变为电能。故该题选C。3.现有1L0.5mol/L的硫酸钠溶液,有关溶液的叙述正确的是A.取0.5L溶液,Na+的浓度是0.5mol/LB.取0.1L溶液稀释至lL,离子浓度是0.05mol/LC.溶质的离子总数是6.02×1023个D.该溶液是把0.5molNa2SO4溶于1L水中配制而成的【答案】B【解析】本题主要考查物质的量浓度的概念和配制。溶液是均一的,则取0.5L溶液,Na+的浓度是1.0mol/L,A项错误;稀释过程中溶质的物质的量不变,则取0.1L溶液稀释至lL,离子浓度是0.5mol/L÷10=0.05mol/L,B项正确;溶质的物质的量是0.5mol,所以离子总数是1.5mol×6.02×1023个,C项错误;该溶液是把0.5molNa2SO4溶于水中,稀释至1L后配制而成的,D项错误。【备注】考点:考查物质的量浓度的有关判断4.下列说法中正确的是A.8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)ΔH0,则该反应一定能自发进行B.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同C.催化剂可以加快化学反应速率,也能增大化学反应的焓变2页D.NH3·H2O溶液加水稀释后,溶液中的pH增大【答案】A【解析】本题主要考查化学反应原理。该反应的ΔH0,ΔS>0,ΔH-T·ΔS0,反应一定能自发进行,A项正确;常温下,pH=5的盐酸抑制水的电离,而pH=5的NH4Cl促进水的电离,B项错误;催化剂可以加快反应速率,是因为催化剂能够降低活化能,但不改变反应热,C项错误;NH3·H2O溶液加水稀释,c(OH-)减小,pH减小,D项错误。5.反应A+BC(ΔH0)分两步进行:①A+BX(ΔH0),②XC(ΔH0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案】D【解析】本题考查化学反应中的能量变化,试题以图象的形式呈现,意在考查考生从图象图表中获取信息,运用盖斯定律分析处理化学反应中的能量变化问题的能力。因总反应为放热反应,反应①为吸热反应,反应②为放热反应,所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。选项A,图中反应①为放热反应,反应②为吸热反应,且总反应为吸热反应,错;选项B,图中反应①和反应②均为吸热反应,错;选项C,图中反应①和反应②均为放热反应,错。6.用质量均为100g的铜作电极,电解AgNO3溶液,电解一段时间后,两极质量相差28g,此时阳极质量为A.121.6gB.86gC.93.6gD.89.6g【答案】C【解析】本题主要考查电解的化学计算。铜作电极,电解AgNO3溶液,阴极:2Ag++2e-=Ag,阳极:Cu2++2e-=Cu,两极质量相差28g,则64g·mol-1n(Cu)+108g·mol-1n(Ag)=28g。根据各电极上转移电子相等,则n(Cu)=2n(Ag)。解得n(Cu)=0.1mol、n(Ag)=0.2mol。则阳极质量为100g-0.1mol×64g·mol-1=93.6g,C项正确。【备注】有关电化学原理的计算,关键是灵活应用电子转移守恒,方法是:①根据电子守恒计算:用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。②根据总反应式计算:先写出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式列出比例式计算。③根据关系式计算:根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁,构建计算所需的关系式。例如:3页(式中M为金属,n为其离子的化合价数值)。7.已知HA的酸性比HB的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液,已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是A.n1=n2B.n1>n2C.n1<n2D.c(A—)<c(B—)【答案】B【解析】本题主要考查弱电解质的电离、盐类水解等有关应用。Ka(HA)>Ka(HB)说明HA的电离程度大于HB,则其酸根离子水解程度A-<B-,相同温度下,物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液中两种盐的物质的量相等,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-),两种溶液中离子浓度分别是其溶液中所有阳离子浓度的2倍,因为酸根离子水解程度A-<B-,所以NaA溶液中氢离子浓度大于NaB,两种溶液中钠离子浓度相等,所以NaA溶液中离子个数大于NaB离子个数,即n1>n2,B项正确。【备注】考点:考查弱电解质的电离、盐类水解等有关应用8.下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化【答案】C【解析】本题主要考查化学图像的分析。KNO3的溶解度随着温度的升高而升高,溶解度曲线上的点是饱和溶液,曲线以下的a点是不饱和溶液,A项正确;反应物的总能量大于生成物的总能量,则反应是放热反应,加入催化剂会降低活化能,改变反应的速率,但反应热不改变,B项正确;0.1000mol•L-1醋酸,其pH大于1,而不是等于1,C项错误;开始时:2Al3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓;继续滴加:2NH4+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3・H2O,再继续滴加:Al(OH)3+OH-=+2H2O,D项正确。4页【备注】考点:考查了化学反应中的能量变化,元素及其化合物以及图像分析等相关知识。9.一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);△H0。现将1molA和2molB加入甲容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增加C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)【答案】D【解析】本题主要考查化学反应速率和化学平衡。保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,则相当于在原来的基础上增大压强,平衡向逆反应方向移动,达到平衡时,甲中C的浓度小于原来的2倍,即小于乙中C的浓度的2倍,A项错误;保持活塞位置不变,若升高两个容器的温度,平衡向逆反应方向移动,甲、乙中B的质量分数都增大,若降低温度,平衡向正反应方向移动,甲、乙中B的质量分数都减小,B项错误;保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,则乙容器内的压强增大,平衡向逆反应方向移动,达到新的平衡后,乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍,C项错误;甲温度和体积不变,加入氦气后对平衡移动没有影响;保持温度和乙中的压强不变,加入氦气后乙体积增大,平衡应向正反应方向移动,正逆反应速率都减小,D项正确。【备注】由于压强对反应速率或平衡状态的影响其实质是改变浓度,所以需要特别注意惰性气体加入时平衡的变化,可总结为“惰性气体”对化学平衡的影响:①恒温、恒容条件:原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件:原平衡体系容器容积增大,各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压),平衡向气体体积增大的方向移动。10.Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为:2Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O,则下列说法正确的是5页A.当电极上析出0.54gAg时,电路中转移的电子为0.01molB.该隔膜是阳离子交换膜C.Al电极的反应式为:Al-3e-+3OH-Al(OH)3D.正极的电极反应式为:AgO+2e-+2H+Ag+H2O【答案】A【解析】本题主要考查Al-AgO电池的工作原理。AgO中Ag的化合价为+2价,当电极上析出0.54gAg即0.005mol时,电路中转移的电子为0.01mol,A项正确;总反应式可知OH-参加反应,应用阴离子交换膜,B项错误;Al为负极,电极反应为Al-3e-+4OH-=+2H2O,C项错误;Ag为正极,电极反应为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-,D项错误。【备注】考点:考查原电池原理的应用11.80℃时,2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应N2O42NO2△H=+QkJ·mol-1(Q0),获得如下数据:下列判断正确的是A.升高温度该反应的平衡常数K减小B.20~40s内,v(N2O4)=0.004mol/(L·s)C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30QkJD.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大【答案】C【解析】本题主要考查化学反应速率和化学平衡。该反应为吸热反应,温度升高,平衡向吸热的方向移动,即向正反应方向移动,平衡常数K增大,A项错误;根据表中数据可知20~40s内的反应速率为v(NO2)=,反应速率之比是化学计量数之比,则v(N2O4)=0.5v(NO2)=0.002mol/(L·s),B项错误;浓度不变时,说明反应已达平衡,反应达平衡时,生成NO2的物质的量为0.30mol·L-1×2L=0.60mol,由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ,所以生成0.6molNO2吸收热量0.3QkJ,C项正确;100s时再通入0.40molN2O4,平衡状态相当于增大压强,平衡逆向移动,N2O4的转化率减小,D项错误。6页【备注】考点:考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算12.某同学按如下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,在交换膜处从右向左移动。下列分析正确的是A.溶液中c(A2+)减小B.B的电极反应:B-2e-B2+C.y电极上有H2产生,发生还原反应D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀,一段时间以后沉淀逐渐溶解【答案】D【解析】本题主要考查原电池原理和电解池原理。K闭合时,从右向左移动,则A为负极,B为正极,负极A上发生反应:A-2e-=A2+,溶液中c(A2+)增大,A项错误;B为正极,电极反应为B2++2eˉ=B,B项错误;y极与原电池正极相连,为阳极,发生氧化反应:2Cl--2e-=Cl2↑,C项错误;x极为阴极,发生还原反应:2H++2e-=H2↑,c(OH-)增大,Al3+与OH-反应先生成Al(OH)3,后转化为AlO2-,D项正确。【备注】考点:考查原电池原理、电解池原理的应用13.将4molA气体和2molB气体在2L

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