2015-2016学年河南省洛阳市孟津一高高二下期第二次月考化学试题(解析版)

河南省洛阳市孟津一高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/molC．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=－11003kJ/mol【答案】A【解析】试题分析：A、1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，放出的热量为燃烧热，正确；B、H2O(g)不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，错误；C、CO(g)不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，错误；D、C8H18的化学计量数为2，虽产物是稳定氧化物，但不符合燃烧热的概念，△H不代表燃烧热，错误。【考点定位】燃烧热的概念【名师点睛】本题考查了燃烧热的应用，关键理解概念，正确运用。燃烧热是在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数。2．下列实验操作正确的是（）A．玻璃仪器外壁有水可以直接用酒精灯加热B．把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味C．酒精灯用完后，可用嘴吹灭D．实验用剩的药品一般不能随意丢弃，也不放回原瓶，但实验剩余的金属钠必须放回原瓶【答案】D【解析】试题分析：对燃易引起火灾，故不能进行酒精灯的对燃，A错误；闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．操作错误，B错误；吹灭酒精灯的做法可能会引发燃烧或爆炸，C错误;钠的活泼性强，与空气中的氧气水等能发生剧烈反应，故剩余的钠应放回原瓶，D正确．答案选D考点：实验基本操作3．下列说法正确的是A．晶体硅是光导纤维的主要成分B．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一C．铝是地壳中含量最多的金属元素D．在高炉炼铁工业中，炉渣成分为CaCO3【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化硅是光导纤维的主要成分，A错误；B、碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，B错误；C、地壳中含量最高的金属元素是铝，非金属是氧，C正确；D、在高炉炼铁工业中，炉渣成分为CaSiO3，D错误，答案选C。考点：考查物质性质和用途的判断4．铜锌原电池（如图所示）工作时，下列叙述正确的是：A.正极反应是：Zn–2e-=Zn2+B.电池反应是：Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液【答案】BC【解析】5．如下图所示各曲线是某环境监测小组描绘的某市中心空气中CO含量变化曲线，横坐标表示北京时间0到24时，纵坐标表示CO含量，你认为比较符合实际的是()【答案】D【解析】由于白天人们上班，汽车的流量大，所产生的CO的含量高，故选D。6．下列事实与电化腐蚀无关的是A．埋在地下的铁管比在地面上的更易被腐蚀B．为保护海船的螺旋浆和船壳，往往在螺旋浆和船壳上镶入锌块C．在空气中金属银的表面生成一层黑色物质D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面暴露在潮湿空气中更易腐蚀【答案】C【解析】7．将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系()A．a＝b＝100mLB．a＝b＝1000mLC．a＜bD．a＞b【答案】D【解析】由于醋酸是弱酸，在稀释过程中，氢离子的物质的量是增加的，所以要使稀释后的pH相等，则醋酸稀释的倍数要大于盐酸的，答案选D。8．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－=H2O的是A．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2OB．HNO3＋KOH=KNO3＋H2OC.3HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2OD．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O【答案】B【解析】试题分析：A．CH3COOH是弱酸。应该写化学式，其离子方程式是CH3COOH＋OH－=CH3COO-＋H2O，错误；B．硝酸是可溶性强酸，氢氧化钾是可溶性强酸，二者发生反应产生的硝酸钾是可溶性的盐，因此离子方程式可以用H＋＋OH－=H2O表示，正确；C.Fe(OH)3难溶于水，应该写化学式，二者反应的离子方程式是3H＋＋Fe(OH)3=Fe3++3H2O，错误；D．Cu(OH)2难溶于水，应该写化学式，二者反应的离子方程式是2H＋＋Cu(OH)2=Cu2++H2O，错误。【考点定位】考查离子方程式正误判断的知识。【名师点睛】离子反应是有离子参加或生成的反应，离子反应用离子方程式表示，离子方程式是用实际参加反应的离子符合表示离子反应的式子，它表示了所有同一类型的离子反应。根据离子方程式可以写出多个符合条件的化学反应方程式，而化学方程式则只能表示一定物质之间的某个反应。在将化学方程式改写为离子方程式时，要掌握物质是强电解质还是弱电解质，是难溶性物质还是易溶性物质，将易溶的、易电离的物质写成离子形式；难溶的、难电离的、气体、氧化物等仍然用化学式表示，将改写的方程式中未参加反应的微粒删去，最后检查电荷数是否相等，反应前后各种元素的原子个数是否相等，就得到相应的符合反应事实的离子方程式。掌握物质的性质是正确书写离子方程式及判断离子方程式正误的关键。9．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D．H2和O2反应生成水【答案】B【解析】试题分析：A、二者不能反应，不选A；B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有离子参加，属于离子反应，正确，选B；C、氯酸钾在二氧化锰的存在下加热生成氯化钾和氧气，反应中没有离子参加或生成，不属于离子反应，不选C；D、氢气和氧气反应生成水，不属于离子反应，不选D。考点：化学反应发生的条件和离子反应的定义10．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－1A.A、B简单离子半径大小关系为B3＋A2＋B．D、E形成的简单离子的还原性：E－D－C．气态氢化物的稳定性：HDH2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4HEO4【答案】B【解析】根据原子半径及主要化合价可确定A、B、C、D、E五种元素分别为Mg、Al、S、F、Cl。简单离子半径：Mg2＋Al3＋，A项错误；F和Cl位于同一主族，非金属性：FCl，所以其阴离子的还原性：Cl－F－，B项正确；非金属性：FS，ClS，根据元素周期律可知C、D项错误。11．下列叙述中正确的是()A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋方向必然相反【答案】C【解析】A、B，同一轨道上的两个电子，能量相同、自旋方向相反，即运动状态不一样，所以A、B错误；C中因为M层前没有M层与L层的能级交错，所以M层上的电子能量一定大于L层上的电子的能量；D中3p能级有3个轨道，按洪特规则，应占据其中2个，且自旋方向相同。12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，18gH218O所含质子数为10NAB．1mol的—OH与1mol的OH—所含电子数均为10NAC．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD．Na2O2与H2O的反应中，每生成0.1molO2,转移电子数目为0.4NA【答案】C【解析】试题分析：A、1分子H218O所含质子数为10个，18H218O的物质的量是molmolgg9.0/2018，所含质子数为9NA，A错误；B、1mol的—OH与1mol的OH—所含电子数分别为9NA和10NA，B错误；C、乙烯和丁烯的最简式相同，均是CH2，所以常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中含有3mol“CH2”，极性键数为6NA，C正确；D、Na2O2与H2O的反应中氧元素的化合价从－1价升高到0价，每生成0.1molO2,转移电子数目为0.2NA，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数【名师点晴】该题的易错点是选项D，注意氧化剂和还原剂均是同一种物质的氧化还原反应电子转移的有关计算，例如氯气与水或氢氧化钠溶液，双氧水分解，NO2溶于水、过氧化钠与水或CO2，另外还需要注意Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等以及部分可逆反应等。13．下列说法或表示方法中正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由单质A转化为单质B1119molkJH，可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中：)()()(2lOHaqOHaqH13.57molkJHD．在C25、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方程式为)(2)()(2222lOHgOgH16.571molkJH【答案】C【解析】试题分析：A．固态硫的能量高于气态硫的能量，因此等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；B．由单质A转化为单质B的反应是吸热反应，则A的能量低于B的能量，能量越低越稳定，所以单质A比单质B稳定，B错误；C．该反应表示中和热的热化学方程式，C正确；D．燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以表示H2燃烧热的化学方程式为)(2)(21)(222lOHgOgH18.285molkJH，D错误，答案选C。考点：考查反应热的有关判断与应用14．燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A．负极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2OC．随着放电的进行，溶液的pH值不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动【答案】D【解析】（难）此题考查原电池原理。得电子发生还原反应是正极，失去电子发生氧化反应是负极。O2+2H2O+4e－＝4OH－应为正极反应式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根。所以负极反应式为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O。由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的pH值将减小。放电时溶液中的阴离子OH－向负极移动。技能空间：燃料电池属于原电池，解决原电池问题要抓住三个要点：①电极构成：失电子的电极作负极，另一导体作正极。②电流方向：电子由负极流向正极，电流方向是由正极流到负极（外电路）。③电极反应：负极失电子发生氧化反应，溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子而发生还原反应。15．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确．．．的是（）【答案】B【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，说明X是第IA碱金属，Z是第ⅥA元素，且Z位于X的上一周期，所以离子半径是X＋＜Z2－。X、Y在同一周期，因此Y在X的左侧，金属性比X的弱，原子半径小于X的。又因为元素X、Y、Z原子序数之和为36，所以X、Y、Z分别为Na、Cl、O。所以答案是B。16．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化