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页1第2015—2016学年度第二学期高一年级化学(理科)期考试题（内容：《必修2》第一、二章；《选修4》第一、二、四章）时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H－1，C－12，N－14；O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，Fe－56，Co－59第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（每小题2分，共16分）1、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于的叙述错误的是（）A、原子序数116B、中子数177C、核外电子数116D、相对原子质量2932、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A、海带提碘B、氯碱工业C、煅烧石灰石制取生石灰D、海水提溴3、下列反应可用离子方程式：H++OH−=H2O表示的是（）A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B、NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C、NaHCO3溶液与NaOH溶液混合D、HNO3溶液与KOH溶液混合4、下列离子中半径最大的是（）A、Na+B、Mg2+C、O2－D、F－5、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A、d元素的非金属性最强B、它们均存在两种或两种以上的氧化物C、a的最高价氧化物对应的水化物是强碱D、b、c、d的气态氢化物的稳定性：bcd6、关于铅蓄电池的说法正确的是（）A、在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+2e－+SO42－（aq）＝PbSO4(s)B、在放电时，该电池的负极材料是铅板C、在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D、在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e－＝Pb(s)+SO42－（aq）7、图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）页2第A、铜棒的质量B、c(Zn2＋)C、c(H＋)D、c(SO42－)8、已知丙烷((C3H8)的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol－1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A、55kJB、220kJC、550kJD、1108kJ二、不定项选择题（每小题有1～2个正确选项符合题意，每小题4分，共32分。）9、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A、质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB、氯离子（Cl—）的结构示意图：C、氯分子的电子式：D、氯化氢的结构式：H—Cl10、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A、加入催化剂，减小了反应的热效应B、加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C、H2O2分解的热效应△H0D、反应物的总能量高于生成物的总能量11、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）A、d为石墨，铁片腐蚀加快B、d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e═4OH－C、d为锌块，铁片不易被腐蚀D、d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e═H2↑12、对于合成氨反应：N2+3H22NH3，△H＜0；达到平衡后，以下分析正确的是（）A、升高温度，对正反应的反应速率影响更大B、增大压强，对正反应的反应速率影响更大C、减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D、加入催化剂，同等程度地改变正、逆反反应速率13、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A、元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体页3第B、Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C、在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D、该反应中化学能全部转化为热能14、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（）A、Zn为电池的负极B、正极反应式为：2FeO42－+10H++6e－＝Fe2O3+5H2OC、该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D、电池工作时OH－向负极迁移15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A、原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB、原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC、元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD、简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W16、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B、电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C、电镀时保持电流恒定，电镀液的浓度保持不变D、镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用第Ⅱ卷（非选择题，共52分）三、填空题17、（10分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。（4）四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为。18、（9分）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)；页4第（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率(填“增大”“减小”“不变”)，原因是；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?，原因是；（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______，E2_______(填“增大”“减小、”“不变”)。19、(8分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝；υ(SO3)=。（2）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。a、体系压强保持不变b、混合气体颜色保持不变c、SO3和NO的体积比保持不变d、每消耗1molSO3的同时生成1molNO20、（7分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）（2）电池正极反应式为________________________________________。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_______（填“是”或“否”）；原因是____________________________________________________________。21、（6分）反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1T2（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：页5第①平衡时体系总的物质的量为。②反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=。[来源:Z.X.X.K]22、(12分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为；电解过程中Li+向电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为，铁渣中铁元素的化合价为，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为。A极区B极区页6第学校班级姓名学号试室座位号评分密封线2015—2016学年度第二学期高一年级化学(理科)期考试题答题卡第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题有8个小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共16分。）题号12345678答案二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有1－2个正确答案，多选、错选不给分，有两个正确答案的，只选一个且正确得2分。）题号910111213141516答案第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（10分）（1）、。（2），。（3），。（4），。18．（9分）（1）(填“吸热”“放热”)；（2）(填“增大”“减小”“不变”)，页7第；（3），。（4），(填“增大”“减小、”“不变”)。19．（8分）（1）；。（2）。（3）。20．（7分）（1）（填字母）。（2）。（3）；。21．（6分）（1）（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）①。②。22．（12分）页8第（1），，。（2），，。[来源:Z-X-X-K]页9第2015—2016学年度第二学期高一年级化学(理科)期考试题参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题有8个小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共16分。）题号12345678答案DCDCDBCA二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有1－2个正确答案，多选、错选不给分，有两个正确答案的，只选一个且正确得2分。）题号910111213141516答案CDCDDBDCADAC第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17、⑴三；ⅥA⑵Si；SiO2⑶C+2SCS2；极性⑷Mg；Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（方程式2分；其它每空1分，共10分）18、⑴放热⑵减小；该反应正反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度使平衡向逆反应方向移动；⑶不影响；催化剂只改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响。⑷减小、减小（原因2分；其它每空1分，共9分）19、⑴0.025mol·L-1·min-1；0.05mol·L-1·min-1⑵－41.8⑶b、d（每空2分共8分）20、⑴ba⑵MnO2+e—+Li+=LiMnO2⑶否；电极Li是活泼金属，能与水反应（电极反应式和原因各2分，其它每空1分，共7分）21、（1）小于页10第（2）①0.085mol②0.007mol/(L·min)（每空2分，共6分）22、（1）LiOH；2Cl—﹣2e﹣=Cl2↑；B（2）2Co(OH)3+4H++SO32﹣=2Co2++SO42﹣+5H2O；+3；Co3O4（每空2分，共12分）