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-1-沈阳二中2015—2016学年度下学期期末考试高一（18届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23S-32第Ⅰ卷（50分）一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分）1．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见()A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2OΔH＝＋QkJ·mol－12．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。下列有关元素X的说法错误的是()A．元素X不可能是金属元素B．元素X的气态氢化物不一定是电解质C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应3．下列说法正确的是()A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小4．反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()5．某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()-2-A．X原子可能为第ⅤA族元素B．Y原子一定为第ⅠA族元素C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F46．海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()A．此法的优点之一是原料丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步电解时同时会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应7．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是()A．越活泼的金属越难冶炼B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的8．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25℃时Ka＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是()A．H2A是弱酸B．稀释0.1mol/LH2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大C．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12mol/LD．若0.1mol/LNaHA溶液中c(H＋)＝0.02mol/L，则0.1mol/L的H2A中c(H＋)0.12mol/L9.下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是()A.HR溶液和KCl溶液不发生反应B.能与水以任意比例互溶C.0.1mol·L-1的HR溶液中c(R-)=0.01mol·L-1D.HR属于共价化合物10．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是()A．10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25mol•L—1B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1·s—1-3-C．达平衡后，分离出少量NH3,v正增大D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1二、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题3分，共30分）11．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A．v(NH3)正=2v(CO2)逆B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中氨气的体积分数不变D．密闭容器中混合气体的密度不变12.化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B.碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e—＝4OH－C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2+13．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是()A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋14．利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误的是()A．若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法C．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处时,铁电极上的电极反应式为:Cu2＋＋2e－===CuD．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处时溶液中各离子浓度都不会发生变化15．太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是（）A．光伏发电是将太阳能转变为电能B．Ga与N在元素周期表中不处于同一主族C．YAG中钇显＋3价D．上图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a-4-流向b16.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①②④③C.溶液中水的电离程度③④D.VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶917．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔)=====电解4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe＋4NaOH=====1100℃Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是()A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH－－2e－===H2↑＋O2↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极18.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的()A．放电时Li＋由B极向A极移动B．电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOHC．正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．电解液a可以为LiCl水溶液19.在密闭容器中，5molH2与2molCO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是（）A．P1P2P3P4B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大C．若T1T2T3T4，则该反应为放热反应D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数20．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋-5-2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小第Ⅱ卷（50分）三、简答题21．(10分)已知J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题:(1)M的离子结构示意图为______________________________；(2)元素T在周期表中的位置是______________________________。(3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________。②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和(4)由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_______________________________。22．(10分)25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K14.3×10－7K25.6×10－113.0×10－8回答下列问题：(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是________________；(填编号)JR-6-a.CO32-b.ClO-c.CH3COO-d.HCO3-；(2)下列反应不能发生的是__________a.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2Ob.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOc.CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO(3)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是__________A.c(CH3COOH)/c(H+)B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)C.c(H+)/KWD.c(H+)/c(OH-)(4)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)23.(6分）请参考题中图表，已知E1＝134kJ·mol－1、E2＝368kJ·mol－1，根据要求回答问题：(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。(2)如表所示是部分化学键的键能参数：化学键P—PP—OO===OP===O键能/kJ·mol－1abcx已知白磷的燃烧热为dkJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。-7-24．(9分）800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表