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页1第岐山县2015—2016学年度第二学期期末质量检测高二化学试题(结构)相对原子质量：H．1C．12N．14O．16Al．27Cu．64Ag．108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语错误．．的是A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6C．碳－14的原子组成符号：146CB．碳原子的外围电子轨道表示式：D．Cl－的结构示意图：2．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子3．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应。下列不属于．．．造成温室效应气体的是A．CO2B．N2OC．CH4D．N24．以下性质的比较中，正确的是A．晶格能大小：NaINaBrNaClNaFB．单质的熔点：LiNaKRbC．共价键的键能：C－CC－SiSi－SiD．沸点高低：HFHClHBrHI5．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是A．24Cr3+B．26Fe3+C．27Co3+D．29Cu+6．下列叙述错误．．的是A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用页2第7．只有阳离子而没有阴离子的晶体是A．分子晶体B．金属晶体C．原子晶体D．离子晶体8．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用完全相同的是A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体9．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误．．的是A．32gS8分子中含有0.125molσ键B．SF6是由极性键构成的非极性分子C．1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键D．1molS8中含有8molS—S键10．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体11．下列各项叙述中正确的是A．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝12．肯定属于同族元素且性质相似的是A．A、B原子基态时核外电子排布式分别为1s22s2、1s2B．A、B的结构示意图分别为+1028、+1128C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是页3第A．CO2和H2OB．CCl4和KClC．NaCl和HClD．SO2和SiO214.分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种15．双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是A．双酚A的分子式是C15H16O2B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2molBr2D．反应②的产物中只有一种官能团16．BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：（BHT）CH3OHCH3OHC(CH3)3(CH3)3C方法二(CH3)3COH/浓H2SO4(CH3)2C＝CH2/稀H2SO4方法一下列说法正确的是A．CH3OH属于芳香烃B．CH3OH与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17．（7分）2013年2月18日，俄罗斯科学家找到在15日坠落到切巴尔库尔湖中的陨石残骸。经化学分析，陨石的铁含量约为10%左右，含少量的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+等离子，此外还有橄榄石、亚硫酸盐等化学成分。（1）24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+中，含未成对电子数最多的是。（2）铁元素有变价，其中Fe2+的核外电子排布式为，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较强的还原性，易被氧化为Fe3+的原因。18．（7分）按要求回答下列问题：（1）E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1。则F元素在其化合物中最高化合价为。（2）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于页4第晶体；基态Ni原子的电子占有种能量不同的原子轨道。（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2②CH≡CH③④等，其中C原子为sp2杂化的分子有（填序号），预测HCHO分子的立体结构为形。19．（8分）A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取sp3杂化。（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。（2）M是含有（填“极性”或“非极性”）共价键的（填“极性”或“非极性”）分子。（3）W分子的空间构型为。20．（8分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH3COONa＋NaOHCH4↑＋X(已配平)①X属于晶体（填晶体类型）；②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是。（2）C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如下图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构）。①金刚石中碳原子的杂化方式为；②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的C—C键数是个。21．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（NA为阿伏加德罗常数的值）。页5第（1）元素B位于元素周期表的（填“s”、“p”或“d”）区。（2）由A、X、K三种元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有（填分子式）。（3）只含A、E和镍三种元素的晶体具有超导性。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式为。（4）元素D和K形成的化合物中，每个阳离子周围距离最近且相等的阳离子有个，若该化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是cm3。22.（12分）乙酸苯甲酯()广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精。已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯。其合成路线如下：据此回答下列问题：（1）X生成Y的化学方程式为___，生成物Y中含有官能团的名称为__。（2）发生反应④所需的条件是__，该反应的反应类型为。（3）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是_____。A．纯碱溶液B．NaOH溶液C．金属钠D．银氨溶液（4）上述反应①～⑤中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是(填序号)。2015—2016学年度第二学期期末质量检测高二化学试卷1题号一二总分17-1920-22得分页6第一、选择题（共48分）二、非选择题（共52分）17．（1）（2）18．（1）（2）（3）19．（1）（2）（3）20．（1）①②（2）①②21．（1）（2）（3）题号12345678答案题号910111213141516答案页7第（4）22．（1）（2）（3）（4）2015—2016学年度第二学期期末质量检测高二化学1参考答案一、选择题（共48分）题号12345678答案ABDCBCBD题号910111213141516答案ACADADCB二、非选择题（共52分）17．（7分）（1）25Mn2+（2分）（2）1s22s22p63s23p63d6或〔Ar〕3d6（2分）3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量低，较稳定，所以，Fe2+容易失去一个电子，易被氧化为Fe3+（3分）18．（7分）页8第（1）＋6（2分）（2）分子（1分）7（1分）（3）①③④（2分）平面三角形（1分）19．（8分）（1）C＜O＜N（2）极性非极性（3）V型（2分）（每空2分）20．（8分）（1）①离子②Mg2＋半径比Ca2＋小，因此MgO晶体的晶格能较大，熔点较高（2）①sp3②3（每空2分）21．（10分）（1）p（2）CCl4、PCl3（3）MgNi3C（4）12ANa5.584（每空2分）22．（12分）（1）CH2===CH2＋H2O――→一定条件CH3CH2OH羟基（2）NaOH溶液并加热水解反应(或取代反应)（3）AD（4）②（每空2分）