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长安一中2015～2016学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1.本试题共100分，答题时间100分钟。2.第I卷全部为选择题，答案全部涂在答题卡上。3.第Ⅱ卷全部答在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23K39Mn55Cu64N14Si28S32Ag108第I卷选择题（共40分）一、选择题（本题共20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确．．的是A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B．酸性高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中，原因是酸性高锰酸钾能氧化橡胶。C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色，原理是不同的D．明矾能够用于净水，是因为明矾的溶液是酸性的。2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42—BBaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2已经变质D将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性：Br2＞Fe3+＞I23．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1mol羟基中含有的电子数为0.9NAB．标准状况下，12g金刚石中含共价键的数目为4NAC．0.1molN2与足量H2充分反应，转移的电子数为0.6NAD．235g核素发生裂变反应：净产生的中子（）数为10NA4．下列有关说法正确的是（）A．用托盘天平准确称取0.4000gNaCl固体可配成100mL0.1000mol·L-1的NaCl标准溶液B．有盐桥的原电池和无盐桥的原电池原理相同，因此没必要使用盐桥。C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g)△H0，因此该反应不能自发进行D．电解精炼铜时，阳极泥可用于提取贵重金属。5．下列离子方程式正确的是（）A．HCO3－电离的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2—+2OH—＝CO32—+H2OD．新制氢氧化铜（碱性）和乙醛反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O6.常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（）A．使pH试纸呈红色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32—B．遇苯酚溶液显紫色的溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－C．含有0.1mol·L－1HCO－3的溶液：Na＋、K＋、NO－3、C6H5O－D．水电离出的H+浓度为1.0×10-12mol·L－1的溶液：Na＋、Fe3＋、SO42-、NO3—7．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）8．己知在碱性溶液中可发生如下反应：R(OH)3+2C1O-+OH－=RO4n-+2Cl－+2H2O。则RO4n-中n是（）A．1B．2C．3D．49.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量盐酸并稀释到所需浓度C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．负极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．正极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH−10.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．MOH的碱性弱于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点小于a点C．当=2时，若两溶液同时降低温度，则c(M+)/c(R+)增大D．两溶液无限稀释，它们的c(OH-)永远是MOHROH11.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、5、6、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层电子数与电子层数相同，c2-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A.元素b、c的离子半径大小为：cbB.a和b、c均能形成电子数为18的分子。C.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、4D.d和其他3种元素均能形成离子化合物12.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入过量明矾溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:（）A、CuCl2B、Na2O2C、FeCl2D、SiO213.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂B．粗盐可采用溶解、过滤和重结晶等过程进一步提纯C．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收14.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有3种官能团B．可与乙醇、乙酸、溴水发生反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与2molNaHCO3发生反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同15.合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（）A.合成PPV的反应为缩聚反应B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C.和苯乙烯互为同系物D.通过红外光谱测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度16.在不同浓度（c）、温度（T）条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（）A．a=7.50B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b318.2D．温度为b时，，蔗糖浓度减少一半所需的时间比318.2K时长17.常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L−1，下列说法错误的是（）A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞③＞④＞②B．将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且：c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分别滴加25mL0.1mol·L−1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①②D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋2c(HCO3－)－c(CO32−)18．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H＝−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确．．．的是（）A．反应在前5min的平均速率为v(SO2)=0.08mol·L−1min−1B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v(正)＞v(逆)C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量D．相同温度下，起始时向容器中充入2.5molSO3，达平衡时SO3的转化率大于40%19．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A.盐酸滴有酚酞的漂白液红色褪去B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条持续产生大量红棕色气体C.小苏打溶液苯酚溶液立即产生气泡D.氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀20.现有mA(s)+nB(g)pC(g)（正反应放热）的可逆反应，在一定温度下平衡时B的转化率和压强间的关系如图所示，则有关该反应的下列描述中正确的是（）A.m+npB.npC.x点的混合物中v正v逆D.x点比y点的混合物正反应速度大第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、实验题（本题共3个小题，共30分。）21、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：（1）电解时的阳极反应方程式为____________________________________。（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂为是_____（填标号）a.水b.浓硫酸c.碱石灰d.饱和食盐水（3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；V.用0.2000mol/L硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32—===2I—+S4O62—），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中：①玻璃液封装置的作用是_________。②V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。③测定混合气中ClO2的质量为______g④用此方法测定混合气中ClO2的质量常常偏高，可能的原因是____________________（用离子方程式表示）22、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，并向三口烧瓶中放入少量______，其作用是_____________________。（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加20g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。用仪器b缓缓滴加苯乙腈的原因是_________；仪器c的名称是。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是。分离苯乙酸粗品操作中用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________（3）提纯粗苯乙酸后最终得到21g纯品，则苯乙酸的产率是。（保留两位有效数字）（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。23、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解为CO、CO2和H2O。回答下列问题：（1）写出草酸晶体分解的化学方程式_________________________________。（2）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。若实验过程中，B中澄清石灰水变浑浊，______（填“能”或“不能”）说明草酸晶体的分解产物中有CO2，原因是______________________。（3）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→___→____→G→→____装置H反应管中盛有的物质是。②F装置的作用是___________________________________③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________三、填空题（本题共3个小题，共37分）24、（Ⅰ）用系统命名法命名右图中的有机物_________________（Ⅱ）芳香族化合物A可进行如下转化：回答下列问题：（1）B的化学名称为。（2）C的