2015-2016学年高一10月月考化学试题

襄阳五中2015-2018届高一年级10月月考化学试题命题教师张德标审题教师张迪第I卷（60分）一、选择题（共20小题，每小题3分，每小题只有一个选项，满分60分）1．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O2．若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为A．d310mol/LB．109dmol/LC．d610mol/LD．d310mol/L3．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是操作现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCB将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点低于AlC向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有23CO或3HCOD取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质4．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在1L0.1mol·L－1氟化钠溶液中含有F－和HF数目之和为0.1NAB．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC．标准状况下，1.8gD2O中含有NA个中子D．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3NA5．正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛的1－丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏6．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．常温下22.4LCO2分子数少于NAB．1molNaHCO3固体中含有NA个CO32-C．NA个NO与NA个O2混合分子数为2NAD．1molCu反应转移电子数一定是2NA7．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加8．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误．．的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂9．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确．．．的是A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=10．下列物质的检验，其结论一定正确的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32—或SO32—C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色，该气体一定是SO211．有a、b、c、d四瓶无色溶液，它们分别是Ba(OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象。下列推理不正确的是A．c一定是稀硫酸B．d一定是MgCl2溶液C．a可能是NaHCO3溶液D．b一定是Ba(OH）2溶液。12．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确．．．的是A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1D．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n(NH4＋）＝1:1:213．三氟化氮(NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体14．下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．Fe2(SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-B．通入过量SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-16．在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是A．1／3molB．4／3molC．1molD．2mol17．工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；②2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，下列说法错误的是A．由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2.75molO2B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物18．下列说法中不正确的是A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存B．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子，已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH-、CO32-C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO-浓度变化最小D．常温下水电离出c(H+）×c(OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存19．（双选）在复盐NH4Fe(SO4）2溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH）2↓B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH）3↓+NH3•H2OC．2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH）3↓D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH）3↓+3NH3•H2O20．下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸③向Ba(NO3）2溶液中通入过量的SO2④向石灰水中通入过量的CO2气体⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A．①②③④B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③第II卷（40分）二、填空题（共4小题，满分40分）21．（4分）完成下列反应的离子方程式（1）Ba（OH）2溶液加入过量NaHCO3溶液_____。（2）NaClO溶液中通入少量CO2_____。（3）将Fe（NO3）3溶液与过量HI混合_____。（4）向FeBr2中通入等量Cl2_____。22．（10分）请按指定要求完成下列问题。⑴向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）___________________。⑵向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水（请书写离子方程式）_____________________。⑶向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气（请书离子方程式）__________________。⑷将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸（请书写离子方程式）__________________________。⑸乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬（请完成化学方程式）_______________。⑹S+NaOH=Na2Sx+Na2S2O3+H2O(用含x的代数式配平方程式，并标出电子转移的方向和数目)_________________________________________________________________23．（10分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：①M的焰色反应呈黄色。②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________（2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________________（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是____________________（4）N和氨水反应的离子方程式是__________________（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_________________24．（16分）学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为。（2）下列2个反应，按要求填写相关量。①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmolNa2O2生成gO2；②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是（填代号）A．NaOHB．AgNO3C．HClD．Na2SO4（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）．A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性②若反应中电子转移了0．8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：该变化的基本反应类型是反应，Q物质的作用为。参考答案1-5CAAAD6-10ADCAC11-15ABDDC16-20BAABD21．（1）Ba2+＋2OH-＋2HCO