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专题二第一单元第1课时化学反应速率的表示方法考查点一化学反应速率及应用1．在化学反应A(g)＋＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是()A．v(A)＝v(B)B．v(A)＝2v(C)C．3v(B)＝v(C)D．v(B)＝3v(D)【答案】D【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比进行推断。2．某温度时，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4mol·L－1，Y2的浓度为0.8mol·L－1，生成的Z的浓度为0.4mol·L－1，则该反应是(Z用X、Y表示)()A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2YC．X2＋3Y22XY3D．3X2＋Y22X3Y【答案】D【解析】浓度的变化量之比等于化学方程式的计量数之比。3．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式_________________________________________。(2)反应开始至2min末Z的反应速率为___________________________。【答案】(1)Y＋(2)0.05mol·L－1·min－1【解析】由图示先确定反应物和生成物，X、Y随时间变化物质的量减少，说明为反应物，Z随时间变化物质的量增多为生成物，再根据反应速率和各物质的计量数关系确定方程式。另外从图中可知，经过一段时间各物质的量都不为零，所以该反应为可逆反应，这一点非常重要。考查点二化学反应速率的有关计算4．反应4A(s)＋＋D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示正确是()A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的【答案】B【解析】反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，A不正确；v(B)＝0.6mol·L－1/2min＝0.3mol·L－1·min－1，是2min内的平均反应速率，而不是2min末时的反应速率，C错；反应中B和C的计量数不同，表示的反应速率的值不同，D不对。只有B选项正确。5．将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol·L－1稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解。下列有关这个反应的速率表示正确的是()A．铁的反应速率为0.5mol·L－1·min－1B．硫酸的反应速率为0.5mol·L－1·min－1C．硫酸亚铁的反应速率为0.25mol·L－1·min－1D．氢气的反应速率为0.5mol·L－1·min－1【答案】B【解析】根据反应速率计算公式，要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，溶液中的溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6gFe的物质的量＝5.6g56g·mol－1＝0.1mol，故反应消耗H2SO4的物质的量＝生成FeSO4的物质的量＝0.1mol。H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝0.1mol0.1L×2min＝0.5mol·L－1·min－1。6．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1。现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1④在该条件下，再经2s后C的浓度为1.2mol·L－1其中正确的是()A．①④B．①③C．②④D．③④【答案】B【解析】解答本题可先根据化学方程式计算出A和B的浓度的减少，然后根据化学反应速率的概念进行计算。2s后C的浓度为0.6mol·L－1，则生成C为0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，消耗A1.2mol，消耗B0.6mol，则Δc(A)＝1.2mol2L＝0.6mol·L－1，Δc(B)＝0.6mol2L＝0.3mol·L－1故v(A)＝ΔcΔt＝0.6mol·L－12s＝0.3mol·L－1·s－1v(B)＝0.3mol·L－12s＝0.15mol·L－1·s－12s时B的浓度为2mol－0.6mol2L＝0.7mol·L－1v(C)＝v(A)＝0.3mol·L－1·s－1在该条件下，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，所以后2s内反应速率小于0.3mol·L－1·s－1，经2s后C的浓度小于1.2mol·L－1。7．将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1。A在5min末的浓度是________，B的平均反应速率是________________，D的平均反应速率是________________，x的值是________。【答案】0.75mol·L－10.05mol·L－1·min－10．1mol·L－1·min－12【解析】v(D)＝0.1mol·L－1·min－1＝v(C)，则x＝2。8．计算3～18s内第2组实验中生成I－3的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两个有效数字)。【答案】c(I－3)＝ΔcΔt＝11.8×10－3mol·L－1－3.5×10－3mol·L－118s－3s＝5.5×10－4mol·L－1·s－1【解析】由图给数据，可知Δc(I－3)＝(11.8×10－3mol/L－3.5×10－3mol/L)＝8.3×10－3mol/L，由速率公式，得c(I－3)＝Δc(I－3)/Δt＝8.3×10－3mol/L÷(18－3)s＝5.5×10－4mol/(L·s)。9．某温度时，在2L的密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)的变化曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是_____________________________________。(3)列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：________________________________________________________________________。【答案】(1)见下图(2)X＋(3)0.50mol2L×3min≈0.083mol·L－1·min－1【解析】相同时间内各物质的变化量之比等于方程式中对应化学计量数之比。