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综合质量评估专题1～5(90分钟100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1.(2015·太原高二检测)下列说法中正确的是()A.1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动B.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目多C.ns能级的原子轨道图可表示为D.3d3表示3d能级有3个轨道【解析】选C。3d3表示3d能级上有3个电子,原子轨道有5个,且电子排布为。【补偿训练】下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态铁原子的外围电子轨道表示式为C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素【解析】选B。原子中2p电子的能量小于3s电子,I1(O)I1(N),铜元素在ds区。2.下列几种氢键:①O—H…O,②N—H…N,③F—H…F,④O—H…N,其强度由强到弱的排列顺序是()A.③①④②B.①②③④C.③②①④D.①④③②【解析】选A。F、O、N的电负性依次降低,F—H、O—H、N—H键的极性依次降低,故F—H…F中的氢键最强,其次为O—H…O,再次是O—H…N,最弱的为N—H…N。【补偿训练】下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常温下H2O为液态,而H2S为气态④水分子高温下也很稳定A.①②③④B.①②③C.②③④D.①【解析】选B。水分子的稳定性是由共价键决定的。3.(2015·梅州高二检测)下列关于晶体的说法中,不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑦【解析】选D。②含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体;③分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关,分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关;⑦干冰中一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻。4.“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是()A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3;则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HClH2SPH3B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3PH3NH3C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子D.干冰(CO2)是分子晶体,则SiO2也是分子晶体【解析】选A。B项,ⅤA族中的NH3分子之间有氢键,沸点高于AsH3;C项,金属晶体只有阳离子,没有阴离子;D项,SiO2为原子晶体。5.下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p轨道半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO之间的夹角为109.5°C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl【解析】选A。氮原子核外电子排布为1s22s22p3,氧原子核外电子排布为1s22s22p4,由洪特规则特例,半充满更稳定,氮原子失电子难,第一电离能大于氧原子,A正确。因为CO2中的CO之间的夹角为180°,故CO2为直线形分子,B错误。石墨是混合型晶体,金刚石是原子晶体,石墨熔化时,除了断开C—C之间σ键外,还需断开π键,所以熔点高,C错误。HF之间由于形成氢键,所以沸点高,D错误。6.(2015·镇江高二检测)下列判断正确的是()A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C.晶体中一定存在化学键D.正四面体分子中键角可能是109.5°或60°【解析】选D。Al的第一电离能比Mg小,氟元素没有正化合价,稀有气体中没有化学键,CH4和P4分子中的键角分别为109.5°和60°。7.(2015·宿迁高二检测)下列各组微粒中,都互为等电子体的是()A.CO、NO、NaH、N2B.SO2、N、、CNO-C.C、N、BeCl2D.SiF4、Si、S、P【解析】选D。具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。因此满足等电子体条件的为D项。8.下列各组微粒的空间构型相同的是()①NH3和H2O②N和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥Si和S⑦BF3和Al2Cl6A.全部B.除④⑥⑦以外C.③④⑤⑥D.②⑤⑥【解析】选C。等电子体一般具有相同的空间构型。NH3和H3O+、O3和SO2、Si和S互为等电子体,而CO2和BeCl2均为直线形结构,故选③④⑤⑥。9.(2015·郴州高二检测)下面有关晶体的叙述中,不正确的是()A.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D.金属铜属于六方最密堆积结构,金属镁属于面心立方最密堆积结构【解析】选D。氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个;金属铜属于面心立方最密堆积结构,金属镁属于六方最密堆积结构。10.(双选)(2015·浙江高考节选)关于下列分子的说法不正确的是()A.既有σ键又有π键B.O—H键的极性强于C—H键的极性C.是非极性分子D.该物质的分子之间不能形成氢键,但它可以与水分子形成氢键【解析】选C、D。分析结构简式可得:分子中含有碳碳双键,故既有σ键又有π键,A项正确;氧原子的非金属性大于碳原子,故O—H键的极性大于C—H键,B项正确;该分子是极性分子,C项错误;该分子既可以形成分子间氢键,又可以形成分子内氢键,D项错误。11.下列关于晶体结构的描述正确的是()A.冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键B.金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率C.36g金刚石晶体和36g石墨晶体含有的C—C键数目相同D.干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中铜原子数目相同【解析】选D。冰中不存在非极性键,选项A不正确;金属钾是体心立方堆积,而钋是简单立方堆积,晶胞空间利用率是金属钾的大于钋的,选项B不正确;金刚石晶体中平均1个碳原子形成2个C—C键,而石墨中平均1个碳原子形成1.5个C—C键,所以选项C不正确;选项D正确,微粒数目都是4个。12.(2015·常州高二检测)下列关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中正确的是()A.配位体是Cl-和H2O,配位数是9B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀【解析】选C。配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配位体是Cl-和H2O、配位数是6、中心离子是Ti3+,1个Cl-和5个H2O分子在内界、2个Cl-和1个H2O分子在外界,内界的Cl-不被沉淀。13.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()A.若X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应B.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCH2O+C,则E一定能还原Fe2O3C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是Na+]2-Na+D.若D为白色沉淀,与A的摩尔质量相等,则X一定是铝盐【解析】选A。A项中满足条件的B既可为HCl,也可为HNO3,故A既可为Cl2,也可为NO2。14.(2015·南京高二检测)主族元素最外层电子构型为ns1的元素X与最外层电子构型为msm-1mpm+2的元素Y形成化合物Z,下列说法正确的是()①Z可表示为XY②熔融状态的Z一定导电③Z的水溶液用Pt电极电解时,溶液的pH升高④Z的水溶液为中性A.①③B.②④C.①④D.②③【解析】选A。X为氢元素或碱金属元素,Y最外层电子构型为3s23p5,是氯元素,所以,X和Y形成的化合物Z可表示为XY,它可能是HCl或NaCl等。所以,熔化时HCl不导电,NaCl能导电,②不正确;当HCl或NaCl溶液用惰性电极电解时,溶液的pH均升高,③正确;当Z为HCl时,溶液为酸性,若为NaCl或KCl时才为中性,④不正确。15.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A.原子半径:WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键【解析】选C。Y与M形成的气态化合物的摩尔质量M=0.76g·L-1×22.4L·mol-1=17g·mol-1,结合X、Y、Z同周期且原子序数依次增大,且最外层电子数之和为15,则M为H,Y为N;再根据X、Z可形成XZ2分子,知X为C,Z为O;W的质子数为(1+6+7+8)×=11,则W为Na。原子半径:NaCNOH,A错;CO2、C2H2均为直线形的共价化合物,但Na2O2为离子化合物,B错;由碳元素形成的单质不一定是原子晶体,如石墨为混合型晶体,C60为分子晶体,C对;氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物,但只含共价键,不含离子键,D错。二、非选择题(本题包括6小题,共55分)16.(9分)(2015·江苏高考节选)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶2Cr2+3CH3CH2OH+16H++13H2O4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH(1)Cr3+基态核外电子排布式为__________________;配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是(填元素符号)。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为____________。(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为(填化学式);H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为___________________________________________________________________________。【解析】(1)Cr为24号元素,价电子为24-18=6,d轨道半满状态下较稳定,则Cr的核外电子排布为[Ar]3d54s1,失去电子时,先失最外层上的电子,所以Cr3+的核外电子排布为[Ar]3d3。H2O中的O含有孤电子对,所以O为配位原子。(2)甲基中碳为sp3杂化,羧基中的碳为sp2杂化。(3)H2O中O的价电子数与F+相等,所以H2O和H2F+互为等电子体。H2O与CH3CH2OH之间可以形成分子间氢键,故两者可以任意比例互溶。答案:(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O(2)sp3、sp2(3)H2F+H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键【补偿训练】设X、Y、Z代表三种元素。已知:①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9;③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的-1价阴离子。据此,请填空:(1)Y元素是,其原子的电子排布式为,Z元素是,其原子的轨道表示式为。(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是。【解析】依题意,假设Y元素的原子序数