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12016年春学期高二第一次学情调研化学（选修）命题人：杨毅旭注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分,考试时间：100分钟。2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。3.考试范围：《物质结构与性质》+《有机化学》专题1、2。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Si-28Cr-52第I卷（选择题，满分40分）单项选择题：(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)（）1、下列分子中，既含有σ键又含有π键的是A.CH4B.HClC.CH2=CH2D.F2（）2、近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）。则关于有机物的说法正确的是A.碳原子采用sp3杂化B.氧原子采用sp2杂化C.该有机物属于醇类D.该分子中的13个原子有可能处于同一平面上（）3、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小球“●”表示，镍原子用小球“○”表示，镁原子用大球“●”表示)，如图所示，则该晶体的化学式为A．Mg2CNi3B．MgCNi3C．MgCNi2D．MgC2Ni（）4、下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是A．NaOHB．H3O+C．MgCl2D．NH4Cl（）5、电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是A．N2O4和NO2B．Na＋和Cl－C．SO42—和PO43—D．NO和O2（）6、三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子C．它的沸点比PCl3沸点低D．因N—Cl键键能大，所以NCl3的沸点高（）7、下列各物质的中心原子采用sp3杂化的是A．NH3B．O3C．CO2D．BeCl22（）8、下列分子或离子中，中心原子价层电子对几何构型为四面体，且分子或离子空间的构型为V形的是A．NH4+B．PH3C．H3O+D．OF2（）9、下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是：A．CH3COCH3OB．CH3CCH2CH3OC．CH3OCH3D．CH3CH2CH3（）10、下列分子中含有手性碳原子的是A．CF2Cl2B．CH3CH2OHD．CH2===CH—COOH不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)（）11、关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是A．配位数为6B．配体为NH3和Cl—C．[Zn(NH3)4]2+为内界D．Zn2+和NH3以离子键结合（）12、有下列两组命题A组B组Ⅰ.H2O分子间存在氢键，H2S则无①H2O比H2S稳定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点低Ⅲ.晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④（）13、如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是A．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同3D．三种同素异形体的性质相同（）14、下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确．．．的是A．CH3CH=CH2烯烃B．羧酸—COOHC．醛类D．RCH2OH(R为烃基)醇类—OH（）15、DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式(ClC6H4)2CH(CCl3)。名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂。DDT进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因。因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产使用。其结构为：下列有关说法正确的是A．DDT属于烃类B．DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质C．DDT分子中无手性碳原子D．氢核磁共振谱图中有3种位置峰第Ⅱ卷非选择题：（共4题，计80分）16、（3分/空，计30分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．①Mn2+基态的电子排布式可表示为．②NO3—的空间构型是（用文字描述）．（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O．①根据等电子体原理，CO分子的结构式为．②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为．③1molCO2中含有的σ键数目为．（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为．（4）下图为三种不同晶体的晶胞结构图：4图I图II图III①图Iγ—Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为。②图II是元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为。③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为。（5）已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如右图：1-丙醇：CH3CH2CH2OH2-丙醇：CH3CH3CHOH上图是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，请指出具有该核磁共振氢谱的物质是________(写名称)17、（3分/空，计18分）目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。乙炔法：H－C≡C－H+HCNCuCl2-NH4Cl-HCl80～90℃CH2=CHCN丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+3/2O2CH2=CHCN+3H2O催化剂（1）Cu2+基态核外电子排布式为。（2）下列说法正确的是（不定项选择）。a.NH4+空间构型呈正四面体b.CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面c.C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线d.NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键5（3）与NH3互为等电子体的阳离子为（写化学式）。（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为；1mol丙烯腈分子中含有键的数目为。（5）HCN的钾盐晶胞结构可如右图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为（填数字）。18、（3分/空，计18分）工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3C高温CaC2＋CO↑；CaC2＋N2高温CaCN2＋C；CaCN2＋2H2O＝NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，再由尿素合成三聚氰胺。（1）写出与Ca在同一周期的Cr原子的外围电子排布式。（2）写出CaC2中阴离子C22－的一种等电子体的化学式。（3）1mol尿素分子[CO(NH2)2]中含有的π键与σ键的数目之比为。（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为NNNNH2H2NNH2。其中氮原子的杂化方式有。（5）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中与O2-距离最近的Ca2+的个数为。CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要．．原因是。19、（2分/空，计14分）元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。⑴Y与Z可形成多种化合物。①元素Y与Z中电负性较大的是（用元素符号描述）。②离子ZY32-的空间构型为（用文字描述）。③写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式。⑵Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是。⑶含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。①基态X2+的电子排布式是。K+CN－XZ6②1mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为。⑷右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式：。2016年春学期高二第一次学情调研化学（选修）答题纸16、（3分/空，计30分）（1）①．②（用文字描述）．（2）①．②．③（3）．（4）①。②。③。（5）。17、（3分/空，计18分）（1）。（2）。（3）。（4）；。（5）。18、（3分/空，计18分）（1）。班级____________姓名_______________学号________座位号____________准考证号……………………………………………………………装…………………订……………线……………………………………7（2）。（3）。（4）。（5）。。19、（2分/空，计14分）(1)①。②。③。⑵。⑶①。②。⑷。