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高中化学试卷第1页，共5页包头一中2015-2016学年度第一学期期中考试高三年级化学试题命题人：栗树梅审题人：高三化学备课组可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Br-80Ca-40一、单选题(本题共15小题，每题3分，共45分)1.下列说法错误的是A.酸性氧化物都是电解质B.冰和干冰既是纯净物又是化合物C.烟、云、雾都属于胶体D.向沸水中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体2.下列说法正确的是A.将SO2通入品红溶液或溴水均能使其褪色，证明SO2有漂白性B.利用化学方法，既可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C.不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体D.某物质只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物3.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证．以下类推的结论正确的是A.Mg在空气中燃烧生成MgO，Na在空气中燃烧也生成Na2OB.CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的熔沸点也相近C.Mg能和氮气反应，故Na也能和氮气反应D.由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生4.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦HCl酸性比H2S强．A.②⑤⑦B.①②⑦C.②④D.①③⑤5.某溶液中可能含有Ba2+、I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列关于该溶液组成的判断正确的是①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含SO32-④可能含I-⑤可能含Ba2+A.①⑤B.①②③C.③④D.②③④高中化学试卷第2页，共5页6.下列说法正确的是A.图1为实验室制备硝基苯的装置B.图2装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的C.图3所示的实验装置制备乙酸乙酯D.图4中振荡后下层为无色7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是A.标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAB.4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NAC.等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等D.1mol乙烷含有的极性共价键数目为7NA8.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，有关说法正确的是A.洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡B.从Z导管出来的气体通入澄清石灰水无现象C.洗气瓶中产生的沉淀有亚硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现9.含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有A.3种B.5种C.7种D.9种10.将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为ABCD11.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁A.2.8gB.11.2gC.5.6gD.无法计算12.下列实验操作正确且能达到预期目的是实验目的操作①比较水和乙醇中羟基氢活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②证明CH2=CHCHO中含碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比较确定铁和镁的金属活动性强弱石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA.①④⑤B.②③⑤C.①⑤⑥D.①②③④⑤⑥高中化学试卷第3页，共5页13.下列离子方程式正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-==BaSO4↓＋H2OB．向KAl(SO4)2中加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全：2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4++HCO3-==BaCO3↓＋H2O+NH3·H2O14、在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是A.4∶3B.3∶4C.2∶7D.7∶215、根据元素周期表中的规律分析下面的推断，其中错误的是A.铍(Be)是一种金属，它的最高价氧化物的水化物可能具有两性B.砹是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体二、填空题16.（每空2分，共14分）医学上将高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液的反应用于测定血钙的含量，在此过程中产生一种无色无味的气体。回答下列问题：(1)无色无味的气体是___________(化学式)，该反应中的还原剂是_______________(2)写出该反应的化学方程式___________________________________________________(3)反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H2SO4物质的量为___________mol(4)测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_____________________________________②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是______________________③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙______克17.（每空2分，共16分）.绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是___________________________．（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_____________________________；通入硫化氢至饱和的目的是:高中化学试卷第4页，共5页①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；②_______________________________________________．（3）操作IV的顺序依次为：______________、结晶、_____________．（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_______________________________．（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．①计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为____________(精确到0.1%)．②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），从氧化还原角度考虑，其可能原因有______________________(一条即可)．18.（第1空1分，其余各2分，共11分）.某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：(1)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。冷凝回流的主要目的是_______________________(2)理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2－O－CH2CH2CH2CH3）、1－丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水①熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是______________、_______________，B溶液与所验产物发生反应的离子方程式为____________________________②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中存在丁醚不可行，原因是_____________________________(3)若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是____________(精确到1%)高中化学试卷第5页，共5页三、选作题(本题共2题，选一题作答．．．．．，14分)19.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：（1）[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：______．（2）SO42-中硫原子的杂化轨道类型是______：写出一种与SO42-互为等电子体的分子．（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中σ键与π键之比为______（4）该化合物[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型有______．（填字母）A．离子键B．金属键C．配位键D．非极性键E．极性键（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为__________________________．（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_____________________．20.化合物F(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物,其合成路线如下(部分反应条件和试剂略):请回答下列问题:(1)试剂Ⅰ的化学名称是,化合物B的官能团名称是,第④步的化学反应类型是。(2)第①步反应的化学方程式是(3)第⑤步反应的化学方程式是(4)试剂Ⅱ的相对分子质量为60,其结构简式是_____________________________(5)化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应,生成乙醇和化合物H。H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂,该聚合物的结构简式是__________________