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1化学试题分析与讲评建议1．【行为目标】本题以最近国务院颁布的《水污染防治行动计划》为背景，考查水的含磷元素与富营养化、强氧化性与消毒杀菌、复分解反应与废水处理等与水污染相关的知识。【难度】容易。【讲评建议】从认识化学的学科价值出发，关注化学学科重大成果，以及化学对人类社会发展的作用入手，关注科学、技术、社会、环境之间的关系，形成正确的可持续发展的科学观。2．【行为目标】本题从离子的结构示意图、电子式、有机物结构简式、有机物的比例模型等考查学生化学用语的识别、转换、应用能力。【难度】容易。【讲评建议】重视化学用语教学，重视学生化学用语应用能力培养。3．【行为目标】本题考查学生在正确理解指定条件的前提下，对该条件下离子能否大量共存作出判断，进一步认识离子反应的本质。【难度】容易。【讲评建议】引导学生形成“化学反应和物质的存在形式是有条件的”基本化学思想。此类题目的解题思路是：⑴分析指定溶液的特征，判断所给离子在指定溶液中能否大量存在。近年来，江苏都是考查在指定溶液中能否大量共存，四个选项，四个附加条件。一定要关注附加条件：①无色，有颜色的离子有Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4—，注意：澄清透明≠无色。②酸性——含有大量的H＋，常见的描述有：室温下pH＝2（＜7）、使甲基橙变红、使石蕊试液变红、c(H＋)/c(OH—)＝1012（＞1）等。③碱性——含有大量的OH—，常见的描述有：室温下pH＝12、使酚酞试液变红等。④既可酸性又可碱性——常见的描述有：与铝反应放出氢气（酸性条件下不能含有NO3—）、能溶解氧化铝、氢氧化铝、由水电离出的c(H＋)＝10—12mol/L等。⑵分析判断所给离子之间能否发生反应。①发生复分解反应——生成难溶物（或微溶物）、气体、弱电解质②发生氧化还原反应③生成配合物4．【行为目标】本题以“实验室制氨气并验证氨气的还原性”为背景，考查实验室制取氨气的反应原理、干燥、氨气的吸收与防倒吸等化学实验的基础知识和基本技能，引导学生关注实验方案的可行性，考查学生运用化学实验方案解决实际问题的能力。【难度】中等。【讲评建议】对实验应进行归类复习；重视实验装置和操作的常规性和可行性；充分关注实验条件的控制。本题中甲中的盐与碱应为固体，条件是加热；乙中浓硫酸也能与氨气反应，应采用碱石灰干燥，丁中的有机物应换成密度比水大的四氯化碳。氨气与氧化铜反应所表现的还原性教材中没有，可以根据反应原理加以理解或排除其他错误选项。5．【行为目标】本题以“阿伏加德罗常数的应用和计算”为载体，物质结构等知识，考查了氧化还原反应中转移电子数目、粒子中的电子数目、溶液中分子数目的计算等。【难度】中等。【讲评建议】本题中A选项氧原子数为0.4mol，不是分子数；B、C选项均无法计算，B中四氯化碳为液态，C选项中无体积，也无法计算。在复习时应注意：①掌握“物质的量”、“摩尔质量”、“气体摩尔体积”、“物质的量浓度”、2“阿伏加德罗常数”的概念，明确概念的内涵及适用范围，在此基础上掌握各量的换算关系；②重视氧化还原反应和化学平衡体系中物质的计量关系；③掌握物质的量与物质结构知识的联系。6．【行为目标】本题通过物质的性质与应用的关系，考查学生对部分物质的性质的掌握，以及对“物质性质决定用其途”这一学科思想的理解。【难度】中等。【讲评建议】本题要注意性质要与应用相对应，要有逻辑上的因果关系。铝合金做门窗应用的是合金的高硬度与延展性；过氧化钠做供氧剂应用了其与二氧化碳、水反应产生氧气的性质；硫酸铜做杀菌剂主要原因是铜离子使蛋白质变性。7．【行为目标】本题从电荷守恒、反应原理、粒子的拆分、反应过程分析等方面考查学生书写离子方程式的熟练程度和对离子方程式书写正误判断的能力。【难度】容易。【讲评建议】在复习中，老师不仅要帮助学生归纳判断离子方程式书写正确与否的常规方法，如电荷守恒、元素守恒等，还要训练学生对反应过程进行分析、快速按指定比例书写离子方程式的能力。本题A中产物应为HCO3－；B中未考虑Mg2+与OH－反应生成沉淀；C中H2O2与MnO2的反应，MnO2做催化剂。8．【行为目标】本题借助于对特定物质转化关系这一形式来考查学生对物质的主要性质、物质转化条件的掌握程度。【难度】中等。【讲评建议】复习及讲评时应关注学生是否掌握常见金属、非金属及其重要化合物的相互转化。引导学生重视物质分类知识及其化合物的转化关系的建构，可通过“八圈图”掌握单质、酸、碱、盐、氧化物的通性，记住常见不能转化的个例。9．【行为目标】本题首先要求学生根据元素类别、在周期表中的位置、核电荷数以及核外电子排布的关系、物质的性质、应用等角度进行元素推断，然后再考查物质结构知识和应用周期律进行相关物质性质比较的能力。【难度】中等。【讲评建议】这是一种常规题型，元素推断是关键，所以在复习中对1-18号元素在周期表中的排列、原子核外电子的排布、常见元素化合物性质等情况要熟悉；并熟练掌握相关性质的“相似性”、“递变性”、“特殊性”。本题推断若采用“逻辑推理”难度较大，可采用画出简易周期表并将原子序数“代入确定”。10．【行为目标】本题以图像为载体，考查盐类水解平衡、弱电解质的电离平衡、温度对化学平移动衡的影响、盖斯定律等知识，以及学生对图像的分析、数据的采集、信息的理解和加工方面的能力。【难度】中等。【讲评建议】本题中首先要学会判定图像本身的表达是否正确，然后再确定图像所对应的文字描述是否正确，其中只要有一个错误，则说法就是错误的。比如B中的b图像，还有B所对应的Kw讨论，对水的离子积常数没有影响；C的反应应为放热反应；D中焓变是有正负之分的，△H=△H2—△H1。11．【行为目标】该题是围绕化学反应原理及其应用而设计的判断性选择题，重点考查学生对沉淀溶解平衡、利用焓变和熵变说明化学反应方向、盐类水解平衡、原电池的电极反应等知识的理解和掌握程度。【难度】中等。【讲评建议】复习及讲评应注意：3①重视应用化学平衡原理解释电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡等问题。②重视化学反应原理与元素化合物内容的整合。本题B中两边气体体积相等，不能简单认为其△S=0，事实上，各种气体物质的熵值是不同的。一般地，熵值大小顺序为：气体＞液体＞固体。12．【行为目标】本题以某种抗支气管哮喘药物的中间体为载体，考查学生对有机化合物的空间结构、官能团的性质等基础有机化学知识的理解和掌握程度。【难度】中等。【讲评建议】高考题选择题中有关有机物的考查，涉及物质官能团的化学性质定性、分子中原子的共面、反应类型、手性碳等，描述化学性质还常涉及定量判断。本题中1molB最多可与6mol氢气发生加成反应。13．【行为目标】本题以探究SO2水溶液成分和性质的实验为背景，考查对二氧化硫水溶液的酸性、氧化性、漂白性等理解与掌握，以及硫酸根离子的检验。【难度】容易。【讲评建议】通过依据实验操作和实验现象判断所得结论的正误为载体，考查学生对实验基本原理的理解程度和通过实验形成实验结论的能力，意在引导学生重视化学实验原理的理解，关注化学实验操作、产生的现象和所形成的结论的一致性。讲解时引导学生关注常见物质的检验；重视实验过程的分析和结论的形成；重视实验结论形成的条件。14．【行为目标】本题通过“用0.10mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线”为载体，侧重考查学生对电解质溶液离子浓度关系的理解情况，同时还综合考查了盐类的水解、弱电解质的电离、物料守恒、电荷守恒等化学变化的规律，以及学生思维的缜密性、综合分析解决问题的能力。【难度】较难。【讲评建议】解决好此类问题的关键是先抓住主要矛盾（如反应的过量判断、电离和水解的主次之分）将溶液中主要离子先比较，然后结合细节区分比较接近的离子。要帮助学生总结各类“守恒”关系的表观特征。本题虽然每个选项均涉及两个点显得较繁，但有时反而会降低难度。如B选项中，可迅速判断点③时c(OH—)=c(H+)，进而判断该选项错误。C为物料守恒，故正确。15．【行为目标】本题以“2A(g)+B(g)2C(g)△H=—QkJ/mol(Q0)”反应为载体，从定量的双重角度考查了学生对化学平衡移动、转化率与平衡常数计算等知识的掌握情况，深度考查学生分析、推理、比较等思维能力，有效测试学生综合利用化学平衡知识解决实际问题的能力。【难度】较难。【讲评建议】化学反应速率与化学平衡题是常规题型，可能以图像考查，也可能通过表格进行考查，往往都有较大难度，但若能克服恐惧心理，加强对基本原理的理解，培养细致分析的能力，也不啻为一道增分题。本题表格中给出的是物质的量，A中计算平衡常数是应注意考虑“体积”因素。根据B中的浓度商与平衡常数的比较可知，反应逆向进行，该过程为吸热过程，无需具体计算能量变化以及体积分数即可判断B、D错误。16．【行为目标】本题以“由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）制取陶瓷材料ZrO2”为背景，将工业生产流程与化学实验的知识相结合，综合考查Al、Si、Fe的氧化物的性质、氯离子的检验等元素及其化合物的性质、转化条件、化学方程式和离子方程式的书写，同时考查学生运用化学知识和原理对实际化学问题进行分析和判断的能力、对新信息的获取和加工能力、化学语言的4表达能力。【难度】中等。【讲评建议】在流程题中应关注反应条件、前后物质的变化（物质的流入与流出），结合元素化合物的知识和化学反应原理理解反应的目的。试题的设问围绕操作目的、条件控制的原因、物质成分、实验操作等方面。⑴锆英砂与氢氧化钠的熔融反应涉及Al2O3、SiO2、ZrO2（信息中给予）与碱的反应，熔融时ZrSiO4发生反应的化学反应相当于SiO2、ZrO2与NaOH的反应的“总和”，滤渣Ⅰ则是SiO2与NaOH的反应生成的SiO32—与盐酸反应产生的硅酸。故要求学生对重要元素、重要物质的核心性质熟练掌握。⑵用氨水调pH=a的目的是使Al3+、Fe3+沉淀，而ZrO2+不沉淀，故a的范围是5.2~6.2。继续加氨水调节pH=b，目的是将转化ZrO2+为Zr(OH)4沉淀，所发生反应的离子方程式为ZrO2++2NH3·H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+。⑶滤液III的主要成分为NH4Cl，与CaCO3粉末的反应可看做NH4+产生的H+与CaCO3的反应，同时水解平衡被破坏，因此产生的两种气体应为CO2、NH3，该反应的离子方程式为2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O。⑷检验Zr(OH)4沉淀洗涤是否干净，实际上就是检验附着在沉淀上的氯离子是否被洗去，故应“取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净”。17．【行为目标】本题以“免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体”的合成为背景，考查了常见官能团的识别与名称书写、根据反应前后有机分子结构的变化判断反应类型、有机物结构简式的推断与书写、同分异构体的书写、有机合成路线的设计等。特别是设计以OHBrBr、HCHO为原料制备OHCH2OOCH的合成路线，考查了学生掌握有机化学基础知识的程度、在新情境下对信息的获取加工及知识迁移的能力，【难度】中等。【讲评建议】对有机分子中的含氧官能团的识别进一步巩固，对不含氧官能团也要引起重视。对有机反应类型的识别和有机分子结构的推断方面要引领学生关注反应前后分子结构的变化。在合成路线的设计中注意流程中已有信息、提示信息的利用，采用顺推法、逆推法或将二者有机结合，对比原料分子与目标分子结构的关联性，设计合理的路线并注意规范书写有机物的结构简式和反应条件等。⑴含氧官能团是羟基和酯基，学生不难辨识出来，但极易写出错别字，在练习时要注意。⑵将C、D分子结构进行对比可知，C分子中分别断裂乙基和溴原子，发生取代反应。⑶将G与H的分子结构进行对比，并考虑此过程有HBr生成，可确定X的结构简式是Br。⑷本题同分异构体的分子的分析考查了酚的性质，酚的邻对位上的氢原子活性