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1阶段性检测化学2015．10可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27Na23Fe56Cu64Zn65本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A．回收电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．防止电池中渗泄的电解质溶液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极2．下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨3.关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)H＝-571.6kJ·mol-1，下列有关叙述错误的是A.2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B.1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D.上述热化学方程式也可表示为H2(g)+12O2(g)＝H20(1)H＝-285.8kJ·mol-14．下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．酸碱中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程5．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原6．下列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤电化腐蚀；A.①②③B.②③④C.②④⑤D.全部；7．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol，4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol。由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应8.下列关于实验“中和反应反应热的测定”说法错误的是A．测定酸碱中和反应的反应热应使用酸碱的稀溶液B．测了酸的温度后,温度计应用水洗净擦干后再去测碱的温度C．中和反应反应热测定中一般使用稍过量的碱D．实验过程中有液体洒在外面对实验无影响29．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时d上有气泡产生；a、c相连时a逐渐溶解；b、d相连时电子从d沿导线流向b。.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a10．下列叙述错误的是A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OD．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀11.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时的反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述错误的是A．放电时负极反应为：3Zn—6e—+6OH—=3Zn(OH)2B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+8H2O=2Fe(OH)3+10OH—C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强。12．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述错误的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.2mol电子转移13．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是A．放电时K＋移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连14．将过量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入等量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是15．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好使CuSO4溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量为()A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol16．具有强氧化性的高铁酸盐(FeO42－)是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe3＋＋bClO－＋cM===dFeO42－＋eCl－＋fH2O，关于该反应下列说法中正确的是A．M代表H＋B．FeO42－是氧化产物C．ClO－在反应中被氧化D．生成1molFeO42－时共转移1.5mol电子3第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．非选择题（本题共5个小题，共52分）17.C(s)、CO(g)和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2Og）ΔH=-242.0kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)-283.0kJ/mol请回答：（1）根据以上数据，将煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=。（2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是（填“甲”或“乙”）；判断的理由是。（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：。（4）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇(CH3OH)，②甲醛(HCHO)，③甲酸(HCOOH)，④乙酸(CH3COOH)。试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述（填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。18．依据甲、乙、丙三装置图回答下列问题：(1)____________装置为原电池，____________装置为电镀池。(2)甲、乙装置中，锌极上分别发生_____________反应、________反应(填氧化或还原)，电极反应式分别为____________________________、________________________。(3)乙装置中，Cu2＋浓度____________(填“变大、变小、不变”，下同)，丙装置中，Cu2＋浓度__________。19．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸、氯化钠溶液。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定，不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，原因是。(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，（填“能或否”）构成原电池。若能，请写出电极反应式，负极，正极。（若不能后面两空不填）(3)若电池反应为：Cu+2H+=Cu2++H2，该电池属于（填“原电池或电解池”）电极材料为电解质溶液为。4(4)若选用石墨电极电解滴加了酚酞的氯化钠溶液，阴极附近的现象为，检验阳极产物的方法是，电解过程的总反应方程式为。20．钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈，现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为____________________________________。(2)利用上图装置，可以模拟铁的电化学防护。①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处,该电化学防护法称为。②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。21．某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体，导电率很高。他为了研究α-AgI究竟是Ag+离子导电还是I-离子导电，设计一个如图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）该电解池的阳极电极方程式：；铅蓄电池的正极电极方程式：。（2）若Ag+导电，α-AgI本身质量将。(填“不变”、“变大”、或“变小”，下同。)若I-导电，阳极附近的α-AgI晶体密度将会。（3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4，则电解池的阴极增重___g。（4）若将铅蓄电池换成乙烷（C2H6）燃料电池（以KOH溶液为电解质溶液），则该电池的负极反应式为。放电充电5阶段性检测化学答案2015.10.101B2D3C4B5D6B7D8D9B10B11C12B13C14A15D16B17、(1)131.5kJ·mol-1(2)乙甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(3)①减少污染、②燃烧充分、(4)②④18、（1）甲乙（2）氧化还原Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu（3）不变变小19、①铝、铜与电解质溶液组成原电池，铝线被腐蚀②能Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+③电解池铜作阳极石墨作阴极盐酸④电极上有气体产生，电极附近溶液变红色。将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极，试纸变蓝。2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。20、(1)2FeCl3＋Fe===3FeCl2(2)①N外加电流阴极保护法（阴极电保护法）②M牺牲阳极保护法21、（1）Ag-e-=Ag+PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O(2)不变增大（3）108