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页1第广东仲元中学2015学年第二学期期中考试高一年级化学学科试卷注意事项：1．选择题的答案，请用2B铅笔填涂在答题卷上。2．非选择题的答案，请用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Al~27S~32Cl~35.5Cu~64Ag~108一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求）1．元素周期表中锶元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Sr元素的质量数就是87B．Sr元素的相对原子质量是87.62C．Sr元素属于非金属元素D．若Sr元素的一种核素核内有50个中子，则该核素的符号是5038Sr2．下列说法中不正确的是A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．水玻璃可用做制备木材防火剂的原料C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量D．硅胶可用作食品干燥剂3．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中4．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A．金属性：甲乙丁B．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物C．原子半径：辛己戊D．丙与庚的原子核外电子数相差35．某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一，处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收，如图是处理该废气的装置示38Sr锶5s287.62页2第意图。下列说法不正确的是A．此过程中既有分解反应，又有化合反应B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO26．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素符号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列说法正确的是A．离子半径大小：r(M3＋)＜r(T2－)B．其中R的金属性最强C．煤和石油中不存在Q元素D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等7．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A.对应简单离子半径X＜WB.对应气态氢化物的稳定性Y＜ZC.化合物XZW既含离子键也含共价键D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应8．下列递变规律正确的是A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol•l﹣1和0.4mol•l﹣1．若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为A．2.4gB．3.2gC．6.4gD．9.6g页3第10．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化B．简单离子半径：W－R2－X+S3+C．R、Z形成的化合物中可能含有共价键D．由酸性：HWO4H2RO3可证明非金属性：WR11．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色12．已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是A．收集到的VL气体全为NOB．过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ应是洗涤D．铜的质量分数为143.522.4100100.4VWm%13．下列说法正确的是A.二氧化硫与氯气均能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B.浓硫酸与浓盐酸长期放置在空气中，浓度均会变稀,原因是它们均具有挥发性C.三氯化铁溶液与浓硝酸均显黄色，是因为他们见光都易分解D.浓硝酸与稀硝酸均能与铜反应，是因为两者都有较强的氧化性.14．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+＋Cl2==2Cl－＋Fe3+B．氯气与水反应：Cl2+H2O==Cl－+ClO－+2H+页4第C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3==3Cu2++2NO↑+4H2OD．三氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O15．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a－b－c－d－e－f－g－hB．a－e－d－c－b－h－i－gC．a－d－e－c－b－h－i－gD．a－c－b－d－e－h－i－f16．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水二、非选择题（本题共4小题，共52分）17.（14分）下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1①2⑤⑥⑦3②③④⑧页5第4⑨5⑩（1）⑦的最低负价是；⑧的最高价含氧酸的化学式为。（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为。（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为。（4）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是______________。（5）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式________________________。（6）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程。（7）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式。18.（12分）雾霾是空气中悬浮的大量粒子和气象条件共同作用形成的，威胁呼吸系统及心脏系统，其主要成分之一是来自于汽车的氮氧化合物。（1）氮氧化合物的主要成分为红棕色的NO2和无色的NO，其中NO不稳定，易被空气中的氧气氧化，则该反应的化学方程式为。（2）汽车尾气中的CO和NO经过排气管时，被催化转化为对大气无污染的物质，其中CO作还原剂，则该反应的化学方程式为。（3）NO2与H2O反应可生成硝酸，而实验室保存硝酸时必须放在试剂瓶中，且放置在冷暗处，其原因是。（用方程式表示）（4）氨气是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制作硝酸、铵盐的原料，其中氨在制造氮肥时，常伴有副产品氮氧化合物（NO）的产生，污染环境，该反应的化学方程式为。（5）下列关于雾霾的说法正确的是A.空气中悬浮的大量粒子的直径在2.5微米以下，主要来自于化石燃料的燃烧B.雾霾是一种正常的大气自净表现，人类无需过度担忧C.“绿色出行”减少汽车尾气的排放，有助于减少雾霾天气出现的次数D.施工工地常洒水，有助于减少空气中的悬浮颗粒19.（14分）Ⅰ．硫及其化合物有广泛应用页6第（1）硫元素在周期表中的位置是第周期第族。（2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法正确的是。a．沸点：H2SeH2SH2Ob．H2Se比H2S稳定性强c．Se的原子半径比S原子大d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同（3）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性。①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH－、。②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32－，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液。此实验不能证明溶液中含有SO32－，理由是。Ⅱ．金属Na、Mg、Al有广泛的应用（1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是周期。（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。由实验1和实验2得出的结论是，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，。（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是。②NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是。20.（12分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是，生成71gCl2转移的电子是mol。装置C中生成SO2，反应的化学方页7第程式是。（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是。（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了（填离子符号）。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是，洗气瓶中盛有试剂的名称是。③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是（填选项序号）。a．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液c．Ba(NO3)2溶液d．品红溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是。广东仲元中学第二学期期中考试高一年级化学科答案17.（14分，除标注外，其余每空2分）（1）-2、HClO4（每空1分，共2分）（2）（3）Cl－O2－Mg2+Al3+（4）N2（5）Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O（6）（7）2H++H2O2+2I－=2H2O+I218.(12分，除标注外，其余每空2分)（1）2NO+O2=2NO2（2）2NO+2CON2+2CO2（3）棕色（1分）4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O（4）4NH3+5O24NO+6H2O（5）ACD（3分）19.（14分）12345678BABCDADA910111213141516DCADDCBD页8第Ⅰ（1）第3周期ⅥA族（各1分）（2）cd（2分）（3）①SO42－、Cl-（2分）②NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色（1分）Ⅱ（1）第三周期（1分）（2）金属性NaMgAl（1分）原子半径．．逐渐减小．．，失．电子能力逐渐减弱．．（2分，答出关键字得分）（3）①NaH（1分）②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2分，反应物和生成物、配平各1分）20．（12分）（1）KMnO4（1分）2（1分）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）（2）尾气处理，防止污染空气（2分）（3）①Cl—（1分）②HCl（1分）饱和食盐水（1分）③a（1分）SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4（2分）页9第