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高三化学第一轮专题复习第12讲镁和铝及其化合物针对性练习题王可子班级姓名一、选择题(每小题只有一个正确答案)1．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)选用试剂正确的是()A．Fe2O3(Al2O3)用盐酸B．Fe2O3(Al2O3)用氨水C．Mg(Al)用纯碱溶液D．MgCl2(AlCl3)用氢氧化钠溶液和盐酸2．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A．3∶4B．9∶32C．9∶16D．9∶83．下列图象正确的是()4．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是()A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀一样多5．X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液现象不同的是（）ABCDX溶液MgCl2溶液MgCl2溶液AlCl3溶液AlCl3溶液Y溶液NaOH溶液氨水NaOH溶液氨水6．实验室制备硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：铝片――――――――→适量NaOH溶液澄清溶液――――――――→饱和NH4HCO3溶液过滤、洗涤白色沉淀――――――――→稀硝酸溶解、蒸发、结晶Al(NO3)3·9H2O下列说法或反映上述有关反应的离子方程式错误的是()A．制备过程中加HNO3应该过量，以防止蒸发时Al(NO3)3水解B．不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化C．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O7．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生等量的氢气C．工业上用电解熔融MgO的方法冶炼镁D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化8．把一块镁铝合金投入到1mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是()A．盐酸的体积为80mLB．a的取值范围为0a50C．n(Mg2＋)0.025molD．当a值为30时，b值为0.01二、非选择题9．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如右图所示．回答下列问题：(1)溶液中一定含有的溶质是____________(填化学式)．(2)溶液中一定不含有的溶质是__________________(填化学式)．(3)溶液中可能含有的溶质是____________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是_____________________________________________________________(4)分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：①AB段为_______________________________________________________________；②BC段为_________________________________________________________________．10.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如右图所示。试回答：（1）A点的沉淀物为，B点的沉淀物为。（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式（3）C点溶液的体积为mL。（4）原混合物中MgCl2的物质的量是，AlCl3的物质的量是，NaOH的质量是。11.A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为C00.100.3016.1g/沉淀质量AB盐酸溶液的体积/ml澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。则A、B、C、D、E、F分别为（），写出上图中涉及的全部的化学方程式。12.将0.1mol镁、铝的混合物溶100mL2mol/LH2SO4中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液体积V变化如图所示，当V1＝160mL时，金属粉末中n(Mg)＝mol，V2＝mL（2）若在滴加NaOH过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝mL（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，满足此条件的a的取值范围是。13.用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()。①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③14．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算：（1）原合金中镁和铝的质量．（2）盐酸的物质的量浓度．