2011年高考试题—江苏化学

第1页共17页2011年高考试题—江苏化学选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1．《中华人民共和国食品安全法》于2011年月1日起实施。下列做法不利于平安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食品盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量答案：A2．（09年江苏化学·2）下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：答案：C3．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是第2页共17页abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案：B4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA答案：C5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁答案：D第3页共17页6．下列有关试验操作的叙述正确的是A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出答案：B7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－答案：D8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR第4页共17页D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸答案：C9．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp答案：AD10．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10—羟基喜树碱的说法正确的是A．分子式为C20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应第5页共17页答案：A11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋答案：C12．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体答案：B第6页共17页13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)答案：AC14．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大答案：BC15．（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：第7页共17页（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以出去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③。（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有。②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。答案：（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。（2）防止溶液吸收空气中CO2（3）①酸式滴定管②99.9%③样品中存在少量的NaCl少量的CaCl2·2H2O失水第8页共17页16．（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入(填字母），以除去溶液中的Fe3＋。A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。答案：（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。（4）2SO42--2e－2S2O82-17．（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。第9页共17页A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)△H=64.39kJ·mol－12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)△H=－196.46kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H=－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为。（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（℃）20304050607080铜平均溶解速率（×10-3mol·L-1·min-1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是。答案：（1）BD（2）Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H=-319.68kJ.mol-1（3）H2O2分解速率加快（4）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋第10页共17页18．（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0.2mg·L－1。饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式。②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0第11页共17页步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：。步骤6；再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。③根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为mg·L－1（用含字母的代数式表示）。④若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是（填化学式）答案：（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2（2）①ClO2－＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O②调节溶液的pH≤2.0③④Fe(OH)319．（14分）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下