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第1页共7页2011年鹰潭市一中高一化学竞赛选拔试题命题人：桂耀荣试卷总分100分考试时间120分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32K：39Fe：56Cu：64Zn：65Ba：137一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个最佳选项）1、下列实验的基本操作中，不正确的是（）A．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处相切B．过滤时，漏斗的下端尖嘴部分紧贴烧杯的内壁C．测某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将被测液滴到pH试纸上D．倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心2、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲乙丙B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙3、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A．B．C．D．4、实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是（）A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物5、Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56∶24∶27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同。你认为可能的原因是（）A．①②B．①③C．②③D．③④6、某溶液中仅含Mg2＋、Na＋、SO42－、NO3－四种离子，其中Na＋、SO42－、Mg2＋的物质的量浓度分别为0.10mol/L、0.20mol/L、0.25mol/L，则NO3－的物质的量浓度是（）A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.15mol/LD．0.20mol/L7、若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）（）A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1c22c18、今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶冒气泡第2页共7页液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32—C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．Cl－不可能存在9、用右图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误．．．．的是（）A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原10、已知35%NaOH溶液的密度为1.38g•cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g•cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是（）A．大于20%B．等于20%C．小于20%D．无法估算11、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A．NaOH、NaCl、MgCl2、CuCl2B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD．Na2SO4、NaCl、BaCl2、稀HNO312、由Zn,、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．ZnB．FeC．AlD．Mg13、由氢气、甲烷、一氧化碳组成的混合气体amL，完全燃烧时消耗相同条件下氧气的体积也为amL。则原混合气体中甲烷的体积分数为（）A．1/3B．2/3C．1/2D．1/414、假定把12C的相对原子质量改为24，以0.024kg12C所含原子数为阿伏加德罗常数，那么下列说法中不正确的是（）A．标准状况下，44gCO2的体积仍为22.4LB．阿伏加德罗常数的近似值仍为6.02×1023/molC．16O相对原子质量为32D．常用密度为1.84g/cm3的98％浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L二、填空题（本题共6小题，共41分）15、（2分）“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]，“复盐”是指含多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl(SO4)•12H2O，则(NH4)2Fe(SO4)2属于盐，CaOCl2属于盐。16、（3分）化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40℅和50℅，则化合物X2YZ3中的Y质量分数为17、（5分）有标号为1、2、3、4、5的五瓶无色溶液，仅知它们可能为AgNO3、HCl、BaCl2、NaNO3、Na2CO3中的一种，现将它们两两混合，观察到的现象如下表：实验顺序1+22+31+32+53+53+4现象放出气体产生沉淀无明显现象产生沉淀产生沉淀无明显现象据此推断：1__________2__________3__________4____________5__________18、（8分）晶胞是晶体中最小的重复结构单元。(如右图)，有规律：第3页共7页①处于顶点的微粒，同时为8个晶胞共有，每个微粒有1/8属于晶胞；②处于棱上的微粒，同时为4个晶胞共有，每个微粒有1/4属于晶胞；③处于面上的微粒，同时为2个晶胞共有，每个微粒有1/2属于晶胞。④处于内部的微粒，则完全属于晶胞。（1）右图为NaCl的一个晶胞，可知一个NaCl的晶胞是由个Na＋和个Cl－组成的；（2）NaCl晶体中，在每个Na＋离子周围与它最接近的且距离相等的Cl－、Na＋离子分别为个和个；19、（8分）CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。（1）请你帮助他们完成实验报告：实验过程：在一支试管中加入5mL5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。实验现象：。实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2（2）已知FeCl3在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－；你认为最不可能的是同学的猜想，理由是。（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究。请你仔细分析后填空：实验过程：向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。实验现象：无明显现象。结论。实验过程：向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的，并把带火星的木条伸入试管。实验现象：。结论：。20、（15分）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。（一）猜想与假设：猜想一：固体为CuCO3，理由：（用化学反应方程式表示）。猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈（填“酸”或“碱”）性。猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。（二）资料查阅：①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。（三）设计与实验：Ⅰ．固体的获取：（1）将反应后的固、液混合物经、洗涤、低温烘干得蓝色固体。（2）判断固体已洗净的方法及现象。Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。Cl－Na＋第4页共7页（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想正确；（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想正确；（5）小组同学将装置按A、、（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为，C中的现象为。结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。Ⅲ．固体成分定量测定：已知Cu(OH)2的分解温度为66℃~68℃，CuCO3的分解温度为200℃~220℃。设固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：（6）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：AB段：；CD段：；（7）通过计算可得：a∶b＝。（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：。三、计算题（本题共2小题，共17分）21、（5分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均为标准状况下，填空时可以用带字母的分式表示。（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为____________。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为___________mol·L－1。（3）如盐酸过量，生成CO2的体积为_____________L。22、（12分）Fe2O3、ZnO、CuO的混合固体粉末ag，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。（1）a=g。（2）若agFe2O3、ZnO、CuO的混合物总物质的量为bmol，则Fe2O3的物质的量为mol。（用b的代数式表示）（3）将agFe2O3、ZnO、CuO的混合物溶于足量的盐酸中，再加入适量的铁粉，溶液中的Fe3+、Cu2+全部被还原，同时收集到224mLH2（标准状况下），共用去0.03mol铁粉。求原混合物中Fe2O3、ZnO、CuO的物质的量分别是多少？蓝色固体澄清石灰水无水CuSO4固体的质量/g温度/℃第5页共7页2011年鹰潭市一中高一化学竞赛选拔试题参考答案一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个最佳选项）二、填空题（本题共6小题，共41分）15、（2分(NH4)2Fe(SO4)2属于复盐，CaOCl2属于混盐。（2分）16、（3分）化合物X2YZ3中的Y质量分数为25%（3分）17、（5分）据此推断：1__HCl____2___Na2CO3_______3____BaCl2______4____NaNO3________5_____AgNO3_____（5分）18、（8分）（1）一个NaCl的晶胞是由4个Na＋和4个Cl－组成的；（4分）（2）每个Na＋离子周围与它最接近的且距离相等的Cl－、Na＋离子分别为6个和12个；（4分）19、（8分）（1）实验现象：试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃。（1分）（2）你认为最不可能的是甲同学的猜想（1分），理由是因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂。（1分）（3）结论起催化作用的不是Cl－。（1分）座位号题号1234567答案CBCDDDC题号891011121314答案ADAACAB姓名班级考场密封线内请勿答题第6页共7页向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe(NO3)溶液(或Fe2(SO4)3溶液)，（2分）实验现象：试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃（1分）结论：起催化作用的是Fe3＋。（1分）20、（