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1物质的溶解【教学目标】1．了解物质的溶解性及影响物质的溶解性的因素；2．区别饱和溶液与不饱和溶液，掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化条件；3．了解溶解度的意义，并会查阅溶解度表；4．会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液．【教学重、难点】重点:建立溶解度的概念；溶液中溶质质量分数的计算．难点:固体物质溶解度的概念；溶液中溶质质量分数的概念；溶液稀释中所需浓溶液和水的体积的计算．【课时安排】共分３课时【教学过程】第1课时:(一)引入新课:[引言]物质在水中溶解形成溶液，日常生活中，我们常常要配制食盐水、蔗糖水，那么在一杯水中食盐或蔗糖能无限制地溶解吗?学生实验1：将一药匙蔗糖放入盛有20毫升水的烧杯中，并进行搅拌。蔗糖能完全溶解吗？逐渐增加放入水中蔗糖的数量，蔗糖是否完全溶解？学生实验2：2只烧杯中都装有20毫升的水，分别放入10克的蔗糖和食盐，并进行搅拌。两种物质是否都能完全溶解？蔗糖能继续溶解吗？你有什么方法使蔗糖在继续溶解？实验3：将实验中不能溶解蔗糖的烧杯放在酒精灯上加热，蔗糖能继续溶解吗？你得出什么结论？可见，物质的溶解能力并不是固定不变的，它会随外界条件的变化而变化。实验4：将一滴色拉油滴在水中，它能溶解吗？将一滴色拉油滴在香蕉水中，它能溶解吗？（提示香蕉水易燃，要避免明火。）在溶解过程中，是从外界吸收热量，还是向外界放出热量？实验5：取2只烧杯，装入部分水。用温度计测出水的温度。读数使之溶解，再用温度计测量。在另一只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，再用温度计测量，读数。【活动】探究影响物质溶解性的因素结论：相同的温度、相同的溶剂、相等质量的一、饱和溶液和不饱和溶液[实验]演示:在烧杯中加20ml水，用酒精灯加热约70℃，往烧杯中加入CuSO4晶体；每次加一匙，用玻璃棒搅拌，直到CuSO4晶体不能继续溶解为止，让学生仔细观察，思考，归纳结论，师生一起分析．[讲解]上述实验说明一定CuSO4能溶于水，但在一定水中（烧杯中的20ml水），物质是不能无限止地溶解的，一般有一个最高限度．[讨论]怎样判断物质的溶解是否达到了最大限度？有没有条件限制？2学生回答后，教师强调：在一定温度下，一定量的溶剂中，可继续加入该溶质，观察是不是又溶解了，引入概念．[投影]饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液．不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液．两者比较：区别在于加入溶质后是否能在溶解．[阅读]课本31页概念，并及时理解．设疑：在学习饱和溶液和不饱和溶液时，一定要指出一定温度和一定量的溶剂，这是什么原因呢？[实验]给盛有过饱和KNO3的试管加热，给盛有过饱和NaCl的试管加水，观察现象，思考说明了什么呢？[讲解]通过实验看到，升高温度可以使原来不能再溶解的KNO3又能继续溶解了；增加溶剂可以使原来不再溶解的NaCl也能继续溶解．即增加溶剂或升高温度能使饱和溶液转变为不饱和溶液（学生回答）．所以，必须指明“在一定温度下”和“一定量的溶剂”的条件时，“饱和”和“不饱和”才具有确定的意义．饱和溶液于不饱和溶液可以相互转化：A改变温度B增加溶剂饱和溶液不饱和溶液A改变温度B加溶质C蒸发溶剂[讲解]生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大，那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢?通常人们把溶液区分为浓溶液和稀溶液，把溶有较多溶质的溶液叫做浓溶液，把溶有较少溶质的溶液叫做稀溶液．那么饱和溶液是否一定是浓溶液呢?[实验]在两支试管中分别加入蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象?现象:熟石灰在水中溶解的量极少，溶液很稀，但已饱和了．蔗糖在水中溶解的量较多，溶液很浓，却还未达到饱和．[讨论]饱和溶液跟溶液的浓稀有关系吗?学生回答，教师总结:溶液的浓与稀是溶质在溶液中含量的多少，它与温度是否变化，溶剂量多量少无关，不受条件限制．饱和与不饱和是指溶质是否达到最大溶解限度，要受温度和溶剂两个条件的制约．“饱和”、“不饱和”表达的是溶液的一种存在状态，与溶液的浓稀无关．[小结]第二课时[复习提问]1．什么叫饱和溶液?不同物质的饱和溶液的浓稀程度是不是一样?2．有一杯KNO3溶液，要使杯底留有的少量KNO3固体溶解，可采用什么方法?[引言]不同物质在水里的溶解能力是不同的，我们已经学过，一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性．如食盐容易溶解在水中，而油脂很难溶解在水中．那么，3怎样定量地来比较物质的溶解性呢?[讨论]给出药品和实验器材，由学生讨论并设计实验；教师给出实验条件，进行实验．[实验]室温下(20℃左右)在两个盛有100克水的烧杯中，分别加入10克KNO3和10克NaCl．学生观察并说明现象．引入新课:二、溶解度，科学中我们用溶解度来表示物质的溶解能力．[讲解]定义:在一定温度下，固体物质的溶解度可以用溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量(克)来表示．(引导学生阅读课本相关内容)溶剂一般指水．溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力．[提问]溶解度概念中包括了哪几方面的内容?学生回答后，教师强调说明四方面的内容:(1)因为温度变化对溶解度大小有影响，所以要指出“在一定温度下”；(2)各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个标准，规定用“100克溶剂”作标准，通常指“100克水”；(3)因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时，溶解的量不相同，所以规定不同固体物质的溶解度都应该达到饱和状态；(4)所溶解的溶质的质量单位规定为克，这样与溶剂质量的单位一致．例如:20℃时，食盐的溶解度是36克:说明20℃时，在100克水中达到饱和状态时，食盐溶解了36克；或说明在20℃时，在100克水中食盐最多溶解36克．[讲述]不同物质具有不同的溶解度．(引导学生阅读课本32页:常见物质的溶解度表及溶解性划分．)投影:溶解度/克溶解性典型例子＞10易溶NaCl、KNO3、、蔗糖1～10可溶KClO30．01～1微溶Ca(OH)2＜0．01难溶(不溶)CaCO3说明:各种物质在水里的溶解度是不同的，通常根据物质在室温时的溶解度，将它们在水中的溶解性划分为四个等级:溶解度在10克以上的物质叫易溶物质；溶解度在1克至10克之间的物质叫可溶物质；溶解度在0．01克至1克之间的物质叫微溶物质；溶解度在0．01克以下的物质叫难溶物质，习惯上也叫“不溶物”．溶解度的表示方法1、列表法2、溶解度曲线KNO3在不同温度时的溶解度．Ca(OH)2的溶解度曲线，几种物质的溶解曲线．[讲解]1．曲线上每一个点表示某温度下某溶质的溶解度；2．不同物质溶解度受温度的影响是不同的；43．大多数固体的溶解度随温度的升高而增大；也有一些物质（如食盐）其溶解度受温度的影响不大；而极少数物质如Ca(OH)2(俗称熟石灰)，其溶解度随温度的升高而减小．[小结]第三课时[引入]同学们在生活中已有溶液浓稀的概念，如一杯糖水很甜(比较浓)，或不够甜(比较稀)，这个浓稀是粗略的表示了溶液中溶质的多少，是不精确的．精确地表示溶液的浓稀程度在生产中是非常重要的，如农村中农药的配制，医疗上药剂的配制等等，都有质量分数问题，否则就会造成事故．这节课就学习怎样表示溶液的浓稀程度，也就是学习溶液组成的定量表示方法．三、溶液中溶质的质量分数[讲解]溶液中溶质的质量分数是溶液中的溶质的质量与溶液质量之比，含义是溶质和溶液之间质量的比值．出示:两杯质量分数不同的CuSO4溶液，让学生分辨浓稀．[讨论]出示数据:第一杯100克的CuSO4溶液中有5克CuSO4，第二杯50克的CuSO4溶液中有15克CuSO4．提问:溶质和溶液的比值分别是多少?哪个大?[讲解]溶液中溶质的质量分数就是溶质和溶液的质量比，它可以通过下式计算:溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量＝溶质的质量/(溶质质量+溶剂质量)(结果用小数)＝溶质的质量/溶液的质量×100%(用百分数或小数表示)这是溶质和全部溶液的质量比，例如:5%的CuSO4溶液是表示100份质量的CuSO4溶液中有5份质量的CuSO4．[讲解]这是溶液加水稀释的问题，在加水稀释前后，溶质(H2SO4)的质量有否发生变化?也就是说稀释前后溶质质量不变:浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数[分析]此题溶液的量是用体积表示的，溶质的质量分数是一个质量比不能用体积代替的，另外大家已经知道由于分子之间有间隔，稀溶液体积不等于浓溶液体积加上水的体积(一般是小于两者之和)，因此一定要通过密度来计算，把溶液的体积变为溶液的质量．[小结]1．溶质的质量分数的计算；2．溶液稀释的解题原则．