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第一章从实验学化学1/20第一节化学实验基本方法第一课时【学习目标】能识别化学品安全使用标志，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理办法。一、一、化学实验安全（一）遵守实验室规则：要认真阅读并牢记实验室的安全规则。（二）了解安全措施1、了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项盛放容器广口瓶细口瓶棕色瓶塑料瓶不用玻璃塞不用胶塞药品性质例子实验室取用药品的安全注意事项：1）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体），不得尝任何药品的味道。2）注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取药品，若无用量说明，一般应该按照少量取用：液体，固体只要。3）实验剩余的药品，既不能，也不能，更不准，要放在指定的容器内。2、记住常用危险化学用品的标志。（课本第4页图1-1）知道常见危险品标志并能列举常见危险品：爆炸品：易燃气体：易燃液体：易燃固体：氧化剂：剧毒品：放射性物品：腐蚀品：3、意外事故的紧急处理方法。意外事故处理方法洒在桌面上的酒精燃着钠、钾等金属着火酸洒在皮肤上碱洒在皮肤上水银撒在桌面上酸液溅到眼中误食重金属盐（三）掌握正确的操作方法。1、常用仪器使用1）计量仪器：托盘天平：量筒：2）加热仪器：直接加热：第一章从实验学化学2/20间接加热：不能加热：3）分离仪器：漏斗蒸发皿烧瓶2、试纸的使用蓝色石蕊试纸：红色石蕊试纸：pH试纸：3、气体收集排气法收集向下排气法密度空气。如：向上排气法密度空气。如：排水（溶液）法收集溶于水的气体。如：【课堂练习】1、对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（）A.酒精——剧毒品B.浓硫酸——腐蚀品C.汽油——易燃品D.烧碱——剧毒品2、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上硼酸溶液C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D.鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体3、关于下列实验的操作的叙述，正确的是（）Ａ．把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量Ｂ．将pH试纸先用蒸馏水湿润，然后滴加被测液，测其溶液的pHＣ．用排水法收集氧气时，导管口刚出现气泡，便立即收集Ｄ．给试管中的液体加热时，不可将试管口对着自己或旁人4、对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（）ACD物质浓HNO3CCl4P4KClO3危险警告标签5、连接装置中经常出现这样一只瓶，如右图所示，有多种用途。①可用作洗气装置（气体从进出，瓶内盛放液体）。②与量筒合起来可测量气体的体积（气体从b进a同，瓶中一般充满水或某种饱和溶液）。③气体发生装置（a改为漏斗，瓶内放固体药品）。④排空气集气装置（气体从a进b出，可收集密度比空气的气体；气体从b进a出，可收集密度比空气的气体）。第一章从实验学化学3/20第二课时混合物的分离与提纯【知识目标】初步学会常见离子的检验、混合物分离、提纯的方法【课前练习1】过滤——适于和的分离(1)主要仪器：。(2)简易装置图（3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量，使滤纸紧贴。滤纸边缘应略漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与接触；玻璃棒的底端应和过滤器的轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。【课前练习2】蒸发蒸发——适于分离(1)主要仪器：、、酒精灯、玻璃棒。（2）图(3)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：a.在加热蒸发过程中，应用不断搅拌，防止由于造成液滴飞溅；b.加热到蒸发皿中剩余时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；c.热的蒸发皿应用取下，不能直接放在上，以免烫坏实验台或遇上引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在上。【探究新知】【资料】右图为海水中的化学资源。【思考1】海水中得到的粗盐组成：【思考2】用我们初中所学知识如何把粗盐提纯【思考3】这样提纯的食盐纯净吗？怎样检验？二、SO42－的检验1.试剂：、溶液2.相关离子反应：3、硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴，再加几滴，若看到有，说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除的干扰；二是排除的干扰。【思考4】甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42－，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。甲：试液加BaCl2白色沉淀稀盐酸白色沉淀不溶解。结论：试液中有SO42－。乙：试液稀盐酸无明显现象BaCl2白色沉淀。结论：试液中有SO42－。第一章从实验学化学4/20【思考5】Cl-、CO32－如何检验时，如何操作和描述？三、除去粗盐中可溶性杂质（结合【思考3】的分析和所学完成下表）要除去的杂质离子选择加入的除杂试剂新引入的杂质离子除引入的新离子试剂相关离子反应【思考6】上述除杂试剂加入量分别怎么控制？如何判断加入的除杂试剂过量？【思考7】上述除杂试剂加入的顺序有无要求？【小结】粗盐中杂质离子的去除粗盐中的离子【课后练习1】.下列混合物能用过滤法分离的是（）A.汽油和水B.食盐和蔗糖C.泥沙和食盐D.铜粉和铝粉2、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是（）①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干A.②③④⑤①B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤3、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行①过滤，②加适量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液等五项操作。正确的操作顺序是（）A．①④②⑤Ｂ．④①②⑤③C．②⑤④①③Ｄ．③⑤②④①4、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如方图案：如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择_____或_____仪器。（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？；为什么？。（3）进行操作②后，如何判断SO24已除尽，方法是__________。（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。（5）操作④的目的是____________________________________。资料：碳酸氢铵受热易分解为氨气、二氧化碳和水第一章从实验学化学5/20第三课时蒸馏和萃取【学习目标】掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质；掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。【课前练习】1、分离可溶性物质和不溶性物质的混合物可用方法。2、下列操作和结论正确的是A．某溶液＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液＋氯化钡溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液＋氢氧化钠溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－【思考1】上节课我们学习了海水资源中盐的分离和提纯，如何从海水中得到淡水？如何获取海水中含量较低的元素（如溴和碘）？一、蒸馏（阅读教材P7最后一自然段和P8第一自然段完成下列问题）1.蒸馏的原理：2蒸馏所用的仪器：下图为常见的蒸馏装置，请指出各仪器的名称。[来源:学§科§网]①②③④⑤⑥⑦⑧3．蒸馏操作中应注意的问题①②③④⑤二、分液与萃取（阅读教材P8最后一段实验1—4）1．萃取的原理：②③④①⑥⑦⑤⑧AB第一章从实验学化学6/20选择的萃取剂应该满足①②2．萃取所用的仪器：、、3．分液漏斗的使用：4．萃取分液的步骤：【思考2】用苯萃取碘水中的碘的实验现象是什么？如果用四氯化碳萃取是什么现象？【思考3】在分液漏斗中完成萃取操作，静置分层后，如果不知道哪一层是“水层”，试设计一种简便的方法加以判断。【思考4】分液可用于分离的对象是什么？【思考5】萃取分液后得到的是纯净物吗？如果不是，如何进一步提纯？【课后练习】1、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是A．四氯化碳和碘B．花生油和水C．四氯化碳和水D．水和汽油2、下列仪器中，常用于物质分离的是A．①③B．②③C．②④D．①②3、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液4、用四氯化碳萃取碘水中的碘时，下列说法不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．静止分层后，碘的四氯化碳溶液在上层①②③④第一章从实验学化学7/205、现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性甲C3H6O2－9857.50.93甲、乙互溶乙C4H8O2－84770.90据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6、下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确．．．的是物质所含杂质所用试剂方法AO2CO2NaOH溶液洗气BFeSO4CuSO4Fe过滤C酒精水CaO蒸发DKClK2CO3盐酸溶液蒸发7、某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究：①取少许自来水于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；③另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀；请回答以下问题：（1）初步确定自来水中（是或否）含有大量Ca2+、Mg2+阳离子；判断依据的离子反应有（2）自来水中所含阴离子可以确定有，理由是（3）确定实验①中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：第一章从实验学化学8/20小测试1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是ABCD2.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰4下表各组变化中，后者一定包括前者的是A、离子反应氧化还原反应B、置换反应氧化还原反应C、化合反应氧化还原反应D、复分解反应氧化还原反应5.判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化6、下列反应中，水作为还原剂的是A．CO+H2OCO2+H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．Cl2+H2O＝HCl+HclOD．2F2+2H2O＝4HF+O27、已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO38、从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-9、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原10、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。11、按右图所示操作，充分反应后：⑴I中铁丝上观察到的现象是；反应的离子方程式为；⑵II中发生反应中的氧化剂是；氧化产物是。(3)通过这两个反应分析，可得出还原性大小顺序为：。第一章从实验学化学9/20第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）【学习目标】1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法3、学会有关物质的量