2011新课标高考化学一轮复习名师精品--富集在海水中的元素氯

taoti.tl100.com你的首选资源互助社区2011新课标高考化学一轮复习名师精品--富集在海水中的元素——氯题组一卤族元素1．关于卤素(用X表示)的下列叙述中正确的为(C)A．卤素单质与水反应的通式为X2＋H2OHX＋HXOB．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增加而增强C．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大而加深D．X－的还原性随卤素的核电荷数的增大而增强，核电荷数小的卤素单质可将核电荷数大的卤素从它的盐溶液里置换出来2．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是(C)A．已经制得了I2O5等碘的氧化物B．在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等离子化合物D．碘(I2)易溶于KI等碘化物的溶液，形成I－33．(2010·江苏海安调研)某强酸性溶液中可能存在NO－3、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中(C)A．不含NO－3，含Fe3＋B．含有NO－3、I－、Cl－C.含I－，但不能确定是否含Cl－D．含有Fe3＋4．(2010·海淀质检)某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验②中发生的氧化还原反应的离子方程式：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是(填序号)AC；A．Br2I2B．Fe3＋Br2C．Br2Fe3＋D．I－Br－(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液(提示：请写出实验步骤、现象及结论)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3＋氧化性强于I2。题组二氯气的性质及制备taoti.tl100.com你的首选资源互助社区5．用氯气跟单质化合不能制取的物质是(B)A．KClB．FeCl2C．FeCl3D．CuCl26．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(B)A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较7．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(nmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(nmol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)(B)A．甲＝乙丙B．甲丙乙C．丙甲＝乙D．乙丙甲【对点训练】1．选项A中F2与H2O反应生成HF和O2，氟没有含氧酸，F2与水反应不符合A选项中通式；卤化氢的稳定性是HFHClHBrHI，故B不正确；选项D中表述不全面，F2与H2O反应放出O2，不能置换出卤素单质。2．离子化合物能电离出阳离子，而且是简单的阳离子，因此可认为它呈金属性。5．氯气跟铁反应的产物是FeCl3。6．146gHCl的物质的量为4mol,87gMnO2的物质的量为1mol，由方程式：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,1molMnO2可以与4molHCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应的事实，也就是说1molMnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。7．氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2＋HClO，加入NaHCO3后，因为酸性：HClH2CO3HClO，所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动，HclO浓度增大；乙瓶中因HClO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HClO浓度下降。一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．(2009·山东理综，10)下列关于氯的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)解析Cl2中的氯元素化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl,Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl易溶，C正确；没有指明气体所处的状态，D错误。答案C2．(2010·烟台一模)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯taoti.tl100.com你的首选资源互助社区气管道是否漏气。下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移解析根据题给反应知，其产物氯化氢遇氨产生白色NH4Cl固体，A正确；从方程式看Cl元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以Cl2为氧化剂，B正确；生成1molN2时，2个N从－3价升高到0价转移6mol电子，故D正确；根据复分解反应的定义，C错。答案C3．(2010·福州模拟)下列说法正确的是()A．卤素单质(X2)跟水反应的通式是X2＋H2O===HX＋HXOB．液溴保存在煤油中C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2解析2F2＋2H2O===4HF＋O2，故A项错；少量的液溴利用水封保存，故B项错；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故C项正确；光照氯水时，2HClO=====光照2HCl＋O2↑，产生的气体是O2，故D项错。答案C4．(2010·济南质检)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸答案B5．(2010·西安模拟)将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()A．等于0.3molB．小于0.3molC．大于0.3molD．以上结论都不正确解析由MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O1mol4mol0.2mol0.6mol知盐酸的量不足，根据盐酸进行计算，理论上余Cl－的物质的量为0.3mol，但随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，不再进行以上反应，实际余Cl－的物质的量大于0.3mol，故生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol。答案Ctaoti.tl100.com你的首选资源互助社区6．(2009·金华十校期末)将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)()解析Cl2缓缓通入发生的反应依次为：H2O+Cl2+H2SO3===H2SO4+2HCl0．02mol0.02mol0.02mol0.02mol产生强酸H2SO4、HCl，H+浓度增大；Cl2+2HBr===2HCl+Br20．01mol0.02mol0.02molHBr、HCl都是强酸，H+浓度保持不变，故答案为A。答案A7．(2009·盐城中学模拟)自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是()A．FeCl2B．Na2SO3C．NaOHD．AlCl3解析氯水的成分为：Cl2、HClO、HCl、H2O，故遇到FeCl2时：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；遇到Na2SO3时：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl；遇到NaOH时：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，所以A、B、C项中药品都会变质。答案D8．(2010·天津汉沽一中月考)“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：XY)，其化学性质和卤素单质相似。下列说法中正确的是()A．ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1molICl参加反应转移电子为1molB．某温度，液态IF5电离：2IF5＋4＋IF－6，则c(IF＋4)·c(IF－6)不是一个常数C．BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2D．XYn与卤素单质一样都是非极性分子解析I＋1Cl－1＋H2O===HCl－1＋HI＋1O没有化合价变化，是非氧化还原反应，A项错；XYn是不同卤素原子形成的化合物，若n＝1，则一定是极性分子，D项错。答案C9．(2009·合肥模拟)下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是()A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2taoti.tl100.com你的首选资源互助社区D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性解析电解质属于化合物，不是单质，A错；在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明在高温条件下C的还原性强于Si，B错；向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色说明有碘生成，说明Cl2的氧化性强于I2，C正确；在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，生成BaCO3沉淀，发生复分解反应，导致CO2－3的水解向逆反应方向进行，所以溶液褪色，BaCl2溶液呈中性，因果关系不对应，D错。答案C10．(2010·黄冈模拟)某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A．氧化性：ClO－I2SO2－4B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色解析SO2－3具有强还原性，可被ClO－和I2氧化。第二步溶液蓝色消失是SO2－3还原I2的结果。答案B11．(2009·金华一中期中)一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2，AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At，则下列叙述正确的是()A．ZnI2既是氧化产物又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应解析2At＋1I－1＋2Zn===ZnI2+ZnAt2,At由+1价→-1价，Zn由0价→＋2价，故ZnAt2既是氧化产物又是还原产物，ZnI2只是氧化产物，A项错，B项正确；At＋1I－1＋2NH3(l)===NH4I－1＋NH2At＋1中无价态变化，是非氧化还原反应，C、D项错。答案B12．(2009·沈阳二模)ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．