16-17第一学期高三化学第二次月考试题

-1-怀宁二中2016-2017学年度第一学期高三第二次月考高三化学试题命题人：杨烨第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷共包括20小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分。1．2013年酒驾处罚标准新规定为酒精含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶，酒精含量达到或超过80mg／l00mL，属于醉酒驾驶。酒后驾车是引发交通事故的重要原理，交警对驾驶员进行酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7，酸性溶液与乙醇反应生成绿色Cr3+。下列有关叙述正确的是()①K2Cr2O7是氧化剂②乙醇表现氧化性和还原性③Cr3+是还原产物④闻气味能判断是否酒后驾车A．①③B．①④C．②③D．②④2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．17g羟基与17gNH3所含电子数均为10NAB．lmolCl2溶于水转移电子数为NAC．1LO.1mol.L-1NH4HCO3溶液中所含NH4+数为0.1NAD.标准状况下，11.2LN2和O2混合气体中所含分子数为0.5NA3．下列对胶体的认识不正确的是()A．光线透过胶体时，可产生丁达尔效应B．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应C．胶体在一定的条件下也能稳定存在，属介稳体系D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的4．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份跟足量的NaOH溶液反应。另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多。则镁与硅物质的量之比为()A．2：1B．4：1C．1：1D．3：15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞试液变红的溶液；Na+、Cl－、SO24、Fe3十-2-B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液：K+、Ba2+、C1－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K+、SO24、C1－、H+6．下述实验设计能够达到目的的是()A．吸收易溶于水的气体B．测定NaOH溶液浓度C．制备并收集少量NO2D．制取无水AlCl37．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSＯ4溶液中，能与FeSＯ4发生反应的是（）①Na2O2和H2O②AI和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸共热A．只有①②B．只有①③C.只有②③D.只有③④8．如图所示，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）①H2、O2②Cl2、SO2③NO2、O2④N2、H2A．①②③B．②④C．③④D．②③9．物质的量浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，恰好与0.40mol／L的NaOH溶液25.00mL完全反应，生成沉淀，则n等于()A．1B．2C．3D．410．下列反应的离子方程式正确的是()A.NaHCO3与足量Ca(OH)2的反应：2HCO3+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO23+2H2O-3-B．少量Na投入冷水中；Na+2H2ONa++OH-+H2↑C．CuSO4与Ba(OH)2的反应：Cu2++SO24+Ba2++2OHCu(OH)2↓+BaSO4↓D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OHAlO2+2H2O11．配制0.5mol/LNaOH溶液250mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③，烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗，⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器为()A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨12．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④玻璃的主要成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，所以为氧化物制品A．①B．②③C．①④D．③④13．下列实验操作正确的是()A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌B．分液操作中，将下层液体放入烧杯中，再将上层液体继续放人另一烧杯中C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量D．蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶瓶壁14．将体积为VmL的试管充满NO气体，按右图进符实验，当通入相同条件下O249mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为()A．49mLB．28mLC．30mLD．24.5mL15．一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是()-4-A．加入铜的质量为6.4gB．加入的浓硫酸中含溶质0.2molC．加入铜的质量大于6.4gD．加入的浓硫酸中含溶质多于0.2mol16．将SO2和X气体分别通人BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是()A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S17．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是()①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2+、Br－均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④18．在反应X+2YR+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为()A.16：9B.29：9C.32：9D.46：919．对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是（）A.该反应中，有三种元素化合价发生改变B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2C.1.5moIBrF3参加反应，有4mole－转移D.1.5moIH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol20．向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol.L1硫酸溶液400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为()A.16.8g8.21.6gC.23.2gD.26.4g-5-第Ⅱ卷（非选择题共40分）21．（10分）已知0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中H+浓度为0.1mol·L－1，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：。（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的，理由是。（3）①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为2：1混合，反应的化学方程式为。②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为1：1混合，化学方程式为。22．（7分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如右表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。回答下列问题：(1)元素X在周期表中位于族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是（填化学式）。(2)W的单质与水反戍生成的含氧酸的电子式为(3)在BaC12溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀（填化学式）；ZO2和YO还原性比较，其较强的是（填化学式）。23．（10分）有三种金属单质A、B、C，其中单质A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。XZ-6-请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式：A、H、G、乙。(2)写出下列反应的化学方程式：反应①，反应②。24．（13分）某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应，验证其产物，并探究随着反应进行，硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题：F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有：只含碳的生铁、锌粒、18mol/L的硫酸、品红溶液、硫酸铜、溴水、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、氧化铁、氢氧化钡溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰、紫色石蕊试液、氯化钡溶液。(1)A装置中发生反应的化学方程式为、、。(2)B装置的作用是，选择E装置中试剂的理由是。(3)G装置中的试剂是，现象是。(4)F装置中的试剂是，发生反应的离子方程式为。(5)若根据H装置中现象确定产物中有氢气，改进的方案是。-7-怀宁二中2016-2017学年度第一学期期中考试高三化学答题卷考号______________姓名_______________考生须知1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。2、选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。3、非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。4、作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。考生须知1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。2、选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。3、非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。4、作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。5、保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。-8-怀宁二中2016-2017学年度第一学期期中考试高三化学答题卷考号______________________姓名得分21题(1)（2）（3）1）2）22（1）（2）（3）23（1）（2）①②24（1）（2）（3）（4）（5）-9-