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三大假设如下：第一，轨道定则：假设电子只能在一些特定的轨道上运动，而且在这样的轨道上运动时电子不向外辐射能量，因而解决了原子的稳定问题（按照经典电磁理论，电子绕原子核做变速运动，会向外辐射电磁波，致使电子向原子核靠近，最后导致原子结构的破坏）第二，跃迁定则：在上述轨道运动时，如果电子从一个轨道跃迁到另一个轨道，就要相应吸收或放出相应的能量。这个定则很好的解释了原子光谱问题。第三，角动量定则：电子绕核运动的角动量，必须是普朗克常量的整数倍。这个定则用于判定哪些轨道是允许的。综上所述，波尔理论的三大假设，已经初步显示出量子的威力，不过还带有明显的经典物理色彩，比如轨道的概念，无论如何，这三个假设已经向我们展示出了微观世界不连续的特征。波尔理论的重要性（1）它正确地指出了原子能级的存在，即原子能量是量子化的，只能取某些分立的值。这个观点不仅为氢原子、类氢离子的光谱所证实，而且夫兰克——赫兹实验证明，对于汞那样的复杂原子也是正确的。这说明玻尔关于原子能量量子化的假设比他氢原子理论具有更为普遍的意义。（2）玻尔正确地提出了定态的概念，即处于某一些能量状态En上的院子并不辐射电磁波，只有当原子从一些能量状态En跃迁到亮一些能量状态Em时才发射光子，光子频率v由Hv=En-Em决定。事实证明这一结论对于各种院子是普遍正确的。（3）由玻尔的量子化条件L=n?,引出了角动量量子化这一普遍正确的结论。波尔理论的优缺点它很成功地解释了氢原子光谱，对复杂的却有困难。此理论的成功之处是把量子论引入原子模型，不过对于电子的运动及位置它承认了经典物理的观点，并用经典力学来计算的。总得来说玻尔引入量子论是个很了不起的成就。关于波尔理论电子撞击原子使其跃迁，那么E=E1+E2+△E，E表示电子的动能，E1表示原子的动能，E2表示原电子的动能．△E全部转化为原子里电子的动能，那么电子变到更高一级后库伦力的改变导致其动能的改变，这个动能与撞击而得到的动能是一回事吗，如果不是，又怎么样解释呢，请详细说明．绕原子核旋转的电子由于获得光能能量上升而跃迁到较高能级，彼时该电子能量为En=-(13.6*e)/(n^2)伏特，仅与电子所在电子层数（即主量子数n）有关。按照波尔加设库仑力（即静电吸引力）提供向心力的话，由于电子离原子核远了，库仑力变小则圆周运动速度也应该减小咯？也就是动能应该减小咯？这个和撞击而得到的动能似乎不是一码事……不过话说回来你的问题我也没完全看懂波尔的氢原子理论的两个困难1.困难之一:不能解释多电子的情况玻尔的理论只考虑到电子的圆周轨道，即电子只具有一个自由度，因此它对只有一个电子的氢原子和类氢原子的谱线频率作出了解释，对于具有两个或更多电子的原子所发的光谱，这理论遇到了根本的困难2.困难之二:不能解释原子的稳定性玻尔的理论虽然提出了定态的概念,但是没有解释电子处于定态时为何不发生电磁辐射?按照经典的电磁理论,当电子绕原子核高速运动时,电子应该向外辐射电磁波,从而电子的能量减少,电子要向原子核靠近,最终原子要坍塌而事实上原子很稳定