2011高考化学二轮专题复习与增分策略仿真模拟卷(二)

优化方案教考资源网欢迎广大教师踊跃投稿，稿酬丰厚。1仿真模拟卷(二)(时间：45分钟满分：100分)第Ⅰ卷选择题1．下列化学用语正确的是()A．硫离子的结构示意图：B．甲烷分子的球棍模型：C．对­硝基甲苯的结构简式：D．用氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2．化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是()A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维3．下列关于有机物的说法正确的是()A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别B．CCl4和CH4均属于有机物，所以，CCl4和CH4都极易燃烧C．油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D．苯能燃烧，发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法正确的是()A．X气体由分子构成，其分子中存在共价键B．Y元素的原子半径在同周期元素中最大C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强5．下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是()A．对装置①，双手移去后，导管中水面与烧杯水面相平B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱优化方案教考资源网欢迎广大教师踊跃投稿，稿酬丰厚。2D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差6．一带有活塞的绝热密闭容器中盛有A、B组成的混合气体，并发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)，在通常条件下，反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，气体体积()(V)与气体压强(p)的变化曲线如右图所示。则下列说法正确的是A．反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量B．反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，混合气体的平均相对分子质量减小C．反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，反应速率一定减小D．该反应是放热反应7．如右图，图1为甲烷和O2构成的燃料电池，图2为电解MgCl2溶液装置。用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是()A．A处通入的气体为O2，B处通入的气体为CH4B．电池内部K＋向b极移动，OH－向a极移动C．图1装置中发生的总反应为：CH4＋2O2===CO2＋2H2OD．图1、图2中电解质溶液的pH均增大第Ⅱ卷非选择题必做部分8．面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)等气体已成为大气污染的主要因素。(1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO＋HbO2O2＋HbCO实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的1/50，也可造成人的智力损伤。已知t℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10－2mol/L，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过________mol/L。(2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－113kJ/mol①实验发现该反应在100℃～400℃的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的3倍，在400℃～450℃时，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，温度每升高10℃，反应速率又约为原来的3倍。若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因是____________________。②为了模拟催化转化器的工作原理，在T℃时，将2molNO与1molCO充入1L反应容器中，反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)的物质的量浓度变化如右图所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为___________________________________。③写出该反应的化学平衡常数表达式K＝____；如温度升高时，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，增大压强时，K值________________。④请在图中画出20～30min内NO、CO浓度发生变化的曲线，引起该变化的条件可能是____(填字母)。a．加入催化剂b．降低温度c．缩小容器体积d．增加CO2的物质的量⑤当25min达到平衡后，若保持体系温度、容积不变，再向容器中充入NO、N2气体各1mol，平衡将优化方案教考资源网欢迎广大教师踊跃投稿，稿酬丰厚。3________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。9．过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。请回答下列问题：(1)操作①应包括下列操作中的________。(填序号)A．溶解B．过滤C．蒸馏D．分液E．蒸发结晶(2)用氨水调节pH至8～9的目的是__________________________________________。(3)若测得滤液C中c(CO2－3)＝10－3mol/L，则Ca2＋____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5mol/L时即可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9](4)若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中c(NH＋4)______c(NO－3)(填“≥”、“≤”、“”、“”或“＝”)。(5)操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式________；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9～11的原因_____________。(6)已知大理石含CaCO3的质量分数为a，mg大理石可以制得ngCaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率________。10．(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱为Cl2Fe3＋I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。请写出A中发生反应的离子方程式__________，试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl2Fe3＋I2的实验现象是______。②已知3Cl2＋2NH3===6HCl＋N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为________________________________________________，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_____________________________________________。③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法____________________。(2)某废水中含有一定量的Na＋、SO2－3，可能含有CO2－3，某研究小组欲测定其中SO2－3的浓度，设计如下实验方案：①从下列试剂中选择试剂X为________(填序号)；A．0.1mol/LKMnO4(H2SO4酸化)溶液优化方案教考资源网欢迎广大教师踊跃投稿，稿酬丰厚。4B．0.5mol/LNaOH溶液C．新制氯水D．KI溶液②加入试剂X生成SO2－4的离子方程式为_____________________________________；③方案中的“系列操作”包含的操作名称为__________、______、________；④证明该废水中是否含有CO2－3的实验方案为________________________________。选做部分11．(化学——物质结构与性质)磷化硼(BP)和氮化硼(BN)是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，如图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3＋PBr3＋3H2===BP＋6HBr。回答下列问题：(1)写出基态磷原子的电子排布式_________________________________________。(2)磷化硼的晶体类型是_________________________________________________，B原子的杂化形式是____________________________________________________。(3)电负性：N______B(填“”或“”)。(4)BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是________原子。(5)BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于____(填“极性”或“非极性”)分子。(6)氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是_______________________________。12．(化学——有机化学基础)有机物A、B、C的化学式均为C5H8O2，E的化学式为C5H7BrO2，A的碳链无支链，且1molA能与4mol银氨溶液完全反应。D转化为C时另一副产物为五元环状化合物，C分子中含有甲基。有关的转化关系如下图所示，试回答下列有关问题：(1)B的结构简式为________________，并用“★”标出B分子中的手性碳原子。(2)E转化为F的反应类型为____________。(3)A转化为I的离子方程式为________________________________________。(4)和G具有相同官能团的同分异构体共有______种(不包括G)。(5)利用图中信息，请设计从丙烯合成甘油的反应流程图。(注明必要的反应条件，例如：)答案1．D2．D3．A4．C5．A6．D7．B8．(1)1.0×10－6(2)①催化剂在400℃～450℃活性最大②0.4/15mol/(L·min)[或0.027mol/(L·min)]③c(N2)·c2(CO2)c2(NO)·c2(CO)减小不变④如图b优化方案教考资源网欢迎广大教师踊跃投稿，稿酬丰厚。5⑤向左9．(1)ABE(2)除去Fe3＋(3)是(4)(5)CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl或(CaCl2＋H2O2＋2NaOH===CaO2↓＋2NaCl＋2H2O)加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向移动，有利于CaO2沉淀的生成(6)25n18am10．(1)①MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OFeI2先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色②黄绿色气体消失，产生白烟烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉③将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体流下(2)①C②Cl2＋SO23＋H2O===2Cl－＋SO24＋2H＋③过滤洗涤干燥④向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色酸性KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO2311．(1)1s22s22p63s23p3(2)原子晶体sp3(3)(4)B(5)非极性(6)磷原子的半径比氮原子大，N—B键的键长比B—P键的键长短，键能大12．(1)(2)水解(取代)反应、中和反应(3)OHC(CH2)3CHO＋4[Ag(NH3)2]+＋4OH－————→水浴加热2NH4＋－OOC(CH2)3COO－＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O(4)11(5)CH3CH==CH2――→NBSBr