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2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.56.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类7.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽8.结合右图判断，下列叙述正确的是A.I和II中正极均被保护B.I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2＋C.I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH―D.I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A.用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO催化剂C+NO2C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy+(x+4y)O2催化剂高温xCO2+2yH2O10.25℃、101kPa下：①2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJmol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJmol-1下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJmol-111.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体12.已知反应：2CH3COCH3(l)催化剂CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线B.反应进行到20min末，CH3COCH3的(0)1(20)vv℃℃C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的(0)1(20)nn℃℃25.(12分)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334⑴已知t2t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。⑵HX的电子式是。⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是。⑷X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：。⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，（选填字母）。a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱26.（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。⑴溶液A的溶质是。⑵电解饱和食盐水的离子方程式是。⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：。⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)c(Ca2＋)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。②过程I中将NH4＋转化为N2的离子方程式是。③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有。④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。27.（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解⑴A中反应的化学方程式是。⑵C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性。⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。②进行实验，B中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：。⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。28.（17分）常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：I.RCHO+R’CH2CHO稀NaOH+H2O(R、R’表示烃基或氢)II.醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：⑴A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是。⑵A与合成B的化学方程式是。⑶C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是。⑷E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应①～③合成。a.①的反应试剂和条件是。b.②的反应类型是。c.③的化学方程式是。⑸PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是。⑹碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是。甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合化学试题6.B解析：废易拉罐、废塑料瓶都属于可回收物，废荧光灯管中含有重金属等有害物质，属于有害垃圾，废纸属于可燃垃圾，选B。7.C解析：麦芽糖能发生银镜反应，其水解产物葡萄糖也能发生银镜反应，A正确；溴水与苯酚溶液反应生成三溴苯酚白色沉淀，与己二烯发生加成反应而褪色，甲苯可萃取溴水中的溴，B正确；在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，C错；甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种情况：①二个甘氨酸之间；②二个丙氨酸之间；③甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；④甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间。D正确；选C。8.A解析：题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；A对；I中负极反应式为：Zn-2e-=Zn2＋，B错；II中正极反应式为：2H＋+-2e-=H2↑，C错；I中没有Fe2＋，D错；选A。9.B解析：HgS溶解度极小，A对；B中产物为N2和CO2，B错；明矾净水是Al3+水解生成了吸附性较强的Al(OH)3胶体，C正确；烃完全氧化生成CO2和H2O，D正确；选B。10.D解析：在Na2O和Na2O2中，阴、阳离子的个数比都是1:2，A错；由钠守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，转移的电子数相同，B错；Na与足量O2反应的产物是Na2O2，C错；热化学方程式①×2-②可得Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJmol-1，D正确；选D。11.C解析：在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，A项成立；B项得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，B项成立；同理，Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化也不同，D项成立；C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，C项明显错误；选C。12.D解析：b曲线的起始斜率明显大于a曲线，说明b对应的反应速率较大，温度较高，A、B错；温度升高，平衡转化率降低，C错；等量的CH3COCH3，转化率相同时，产物CH3COCH2COH(CH3)2的物质的量相同，D正确；选D。25.⑴放热⑵H:••••X:⑶HF、HCl、HBr、HI⑷卤素原子的最外层电子数均为7⑸同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多⑹ad解析：温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应；F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小，故HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI；X2都能与H2反应生成HX的原因是卤素原子的最外层电子数均为7，得一个电子或形成一个共用电子对时，即可形成8电子稳定结构；平衡常数越大，说明反应越易进行，F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的。26.⑴NaOH⑵2Cl－+2H2O通电H2↑+Cl2↑+2OH―⑶Cl2与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动。减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出⑷①Mg(OH)2②2NH4＋+3Cl2+8OH―N2↑+6Cl－+8H2O③SO42－、Ca2＋④1.76解析：电解饱和食盐水时，阴极产物为NaOH和H2，阳极产物是Cl2，反应的离子方程式是2Cl－+2H2O通电H2↑+Cl2↑+2OH―，据此可以确定溶液A的溶质是NaOH；电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的作用是促使化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向左移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；根据粗盐水和淡盐水的化学成分，代入题给精制盐水的流程进行分析，可知过程I是将Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀除去，即盐泥a除泥沙外，还含有的物质是Mg(OH)2；将NH4＋转化为N2的氧化剂是Cl2，对应的离子方程式是2NH4＋+3Cl2+8OH―N2↑+6Cl－+8H2O；过程II是利用沉淀溶解平衡原理，将溶液中的Ca2＋和SO42－分别转化为CaCO3和BaSO4沉淀除去；NaClO与Na2SO3溶液反应的化学方程式为：NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b时至少需要10%Na2SO3溶液1174.5g100126gmol1.26kg74.5gmol10，若盐水c中剩余Na2SO3的含量为5mg/L，则还需添加10%Na2SO3溶液50g÷10%=0.5kg，因此至多添加10%Na2SO3溶液的质量为1.26kg+0.5kg=1.76kg。27.⑴Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O⑵H2SO4还原⑶2NO+O22NO2⑷①通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液②甲：SO42－+Ba2＋BaSO4↓，乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O2BaSO4↓+4H＋白雾的量远多于装置中O2的量⑸SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀解析：本题主要考查了SO2的制取、性质及BaSO3、BaSO4的性质知识等，同时考查了学生的实验设计、分析、检验、推断等基本技能，充分考查了学生的思维分析能力等。由题给实验目的和实验可知，A中发生的反应方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；A中白雾可能含有SO3或H2SO4，因B中白色沉淀不溶于