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高二化学期末检测普通卷第1页（共6页）嘉兴市2011～2012学年第二学期期末检测高二化学（A）卷(2012年6月)本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35．5，Fe-56，Cu-64，Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题有22小题，每小题2分，共44分）1．2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源、保护环境，下列说法正确的是A．向海水中加入明矾可以使海水淡化，以解决淡水供应危机B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．下列关于化学反应方向的叙述中正确的是A．△H＜0、△S＞0的反应一定能自发进行B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应C．只有熵增大的反应才能够自发进行D．吸热反应在常温、常压下不能进行，只有在高温高压下才可能进行3．下列实验问题的处理方法中，正确的是A．实验中不慎打破水银温度计，可用吹风机加快水银(Hg)的蒸发B．在气体发生装置上直接点燃甲烷(CH4)气体时，一定要先检验甲烷的纯度C．实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．制取NH3实验中，将多余NH3用导管直接导入水槽，用水吸收4．下列事实中，与电化学腐蚀或保护无关的是A．大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中B．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块C．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用D．在铁中加入镍、铬等特殊金属形成不锈钢5．用石墨作电极电解足量CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．Cu(OH)2B．CuSO4C．CuOD．H2O6．下列有关实验的操作或说法正确的是A．纸层析法属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常都是以滤纸作为固定相，水则作为流动相B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C．溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小D．将3—4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素高二化学期末检测普通卷第2页（共6页）7．把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL2mol·Lˉ1硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是A．10℃，20mL、3mol·Lˉ1的Na2S2O3溶液B．20℃，10mL、4mol·Lˉ1的Na2S2O3溶液C．20℃，30mL、2mol·Lˉ1的Na2S2O3溶液D．10℃，10mL、2mol·Lˉ1的Na2S2O3溶液8．下列离子方程式错误的是A．氧化铝溶解在强碱中：3H2O+Al2O3+2OHˉ=2Al(OH)4ˉB．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na++HCO3ˉC．亚硝酸钠与酸性的FeCl2溶液反应：NO2ˉ＋Fe2+＋2H+=NO↑＋Fe3+＋H2OD．纸层析实验中铜离子与氨水的显色反应原理：Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O9．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋不能完成的实验是A．碘盐中碘的检验B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验10．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠11．下列仪器使用方法错误的是A．分液漏斗使用前需检查是否漏液B．减压过滤实验结束后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头C．在加入酸之前，洁净的酸式滴定管应用所要盛装的酸溶液润洗内壁2～3次D．蒸馏时温度计水银球应该插入液面以下12．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A．装置①中阴极产物能使淀粉KI试纸变蓝B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过13．下列说法不正确的是A．分离和提纯物质的方法有很多，如过滤、蒸馏、萃取、纸层析以及滴定法等B．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示具有吸水干燥功能C．实验中需用2．0mol·Lˉ1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1000mL，212gD．减压过滤的原理是抽气泵给吸滤瓶减压，造成吸滤瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度高二化学期末检测普通卷第3页（共6页）14．亚硝酸钠外观与食盐相似，生活中若误食亚硝酸钠会导致中毒。下列方法不能用来鉴别亚硝酸钠和食盐的是A．将两种固体分别溶于水配成溶液，在酸性条件下加入KI淀粉溶液B．将两种固体分别溶于水配成溶液，在酸性条件下加入K2Cr2O7溶液C．将两种固体分别溶于水配成溶液，加入AgNO3溶液D．将两种固体分别溶于水配成溶液，加入稀硫酸并微热15．对于工业合成氨反应，下列说法不正确的是A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．缩小容器体积，活化分子百分数不变，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大16．一定温度下，冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力如右图所示。下列说法不正确的是A．在0点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．通过微热的方法可以使c点溶液中c(CH3COOˉ)增大17．25℃101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为-57．3kJ·molˉ1，辛烷的标准燃烧热为-5518kJ·molˉ1。下列热化学方程式书写正确的是A．H+(aq)＋12SO2－4(aq)＋12Ba2+(aq)＋OHˉ(aq)==12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57．3kJ·molˉ1B．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)==12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57．3kJ·molˉ1C．2C8H18(g)＋25O2(g)→16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·molˉ1D．C8H18(l)＋252O2(g)→8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·molˉ118．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OHˉ)乘积相等C．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和D．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点19．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚B向饱和氯化铁溶液中滴加足量氨水可制取氢氧化铁胶体C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+高二化学期末检测普通卷第4页（共6页）D．H2O2分解的催化剂可以用MnO2，但不可以用CuO、Fe2O320．下列有关图像说法正确的是A．图①表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g)△H＜0，在不同温度下NO的含量D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化21．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0．1mol·Lˉ1的NaNO3溶液中：c（Na+）＞c(NO3ˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)B．醋酸钠溶液中加适量醋酸，得酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COOˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．0．1mol·Lˉ1NaHCO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)+c(H2CO3)D．25℃时，pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na+）＝c（CH3COOˉ）22．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B．25℃时，该反应的平衡常数K＝2．2C．升高温度平衡体系中c(Pb2+)增大说明该反应△H＞0D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小二、填空题（本题包括3个小题，每空2分，共28分）23．（8分）现有浓度均为0．1mol·Lˉ1的下列溶液：①盐酸、②醋酸、③氯化铵、④氢氧化钠，请回答下列问题：（1）①、②、③三种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）▲；（2）②和④等体积混合后溶液呈碱性的原因：▲（用离子方程式表示）；（3）已知t℃，Kw＝1×10ˉ13，则t℃▲（填“”或“”或“＝”）25℃。在t℃时将高二化学期末检测普通卷第5页（共6页）pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝▲。24．（14分）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。（1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0，现进行如下实验，在体积为lL的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝▲，写出该反应平衡常数表达式▲；②下列措施中能使上述化学平衡向正反应方向移动的是▲；A．升高温度B．将CH3OH(g)及时液化抽出C．选择高效催化剂D．再充入lmolCO2和3molH2（2）已知CO（g）和CH3OH（l）的标准燃烧热△H分别为-283．0kJ·mol-1和-726．5kJ·mol-1，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为▲；（3）据报道，最近某公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱（如KOH）做电解质溶液的新型燃料电池，则推测其负极的电极反应式为▲；（4）如果用以上电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为▲；如果电解一段时间后溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），该电路中通过的电子的物质的量▲mol。25．（6分）已知铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍，因此含铬废水必须进行处理，可采用还原沉淀法，具体流程如下：有关离子完全沉淀的pH如右表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀的pH9．03．25．6（1）写出第②步反应的离子方程式▲；（2）能说明第①步反应达平衡状态的是▲；A．Cr2O72ˉ和CrO42ˉ的浓度相同B．生成与分解Cr2O72ˉ的速率相同C．溶液的颜色不变（3）操作③中调节溶液的pH范围在▲最佳。A．3～4B．6～8C．10～11D．12～14Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3CrO42-②适量FeSO4溶液③调节pH稀硫酸①H+高二化学期末检测普通卷第6页（共6页）三、实验题（本题包括2个小题，每空2分，共22分）26．（12分）海带含丰富的碘，为从海带中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验：①称取样品：用托盘天平称取约5g干燥的海带，放入中。②灼烧灰化：在通风处加热灼烧海带，待海带完全灰化后，冷却，将灰分转移到小烧