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2012——2013学年度沈阳市郊联体上学期期中考试高二试题化学命题人：沈阳五十六中姜广勇考试时间：70分钟试卷总分：100分试卷说明：本试卷分为Ｉ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷为选择题，答案涂在答题卡上；Ⅱ卷为非选择题，答案答在Ⅱ卷答题纸上。考试范围：必修2第二章第三节选修4第二章可能用到的相对原子质量：C-12O-16Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共42分）本卷包括10个小题，第1-8小题每小题4分，第9、10小题每小题5分，共42分，每小题只有一个选项符合题意1.冬天到了，自然环境下的液态水会逐渐转化为冰，这一过程属于A．△H0△S0B.△H0△S0C.△H0△S0D.△H0△S02.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能3.电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是3题B选项横坐标pH改为“n（NaOH）”4对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，v正（H2）=2v逆（HI）5.下列说法不符合．．．实验事实的有A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.双氧水溶液中加入氯化铁溶液后没有明显现象C．红棕色的NO2，用冰水冷却后颜色变浅D．淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸，一定时间后变蓝6.在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)2NH3（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是A．加入适当催化剂B．升高温度C．增大反应物的浓度D．增大压强7.下列反应常温时能自发进行，且既能用能量判据又能用熵判据解释的是()A．HCl＋NH3NH4ClB．2KClO32KCl＋3O2↑C．2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4CIBaCl2＋2NH3＋10H2O8.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)(正反应吸热)下列图像正确的是()9.反应A＋B→C的反应速率方程式为：v＝k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是()A．c(A)增大时，v也增大B．c(B)增大时，k也增大C．升高温度时，k值不变D．升高温度时，v值不变10．某温度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数94K．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。下列判断错误．．的是Ａ．平衡时，乙中ＣＯ２的转化率大于60%Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/LＤ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢第Ⅱ卷（共58分）本卷为非选择题，包括11——16题，共58分，答案写在第II卷答题纸上11.（8分）通过实验测定反应速率的方法有多种，但无一例外的是都与时间有关，按照完成下列实验的方法填空：比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的时间来实现；在用稀硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4的反应中，可通过测定____________________________所需时间来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过出现浑浊的时间来测定。上述三个反应的化学方程式依次是、、。12（12分）在一定温度下，容积为1L的容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为：___________________(2)t1时生成M反应速率______（填“”、“”或“=”）生成N的反应速率。(3)达到平衡状态时N的转化率为______。(4)若生成M反应为吸热反应，建立平衡后在压强不变的情况下升高温度、容器的体积将______(填增加、减小、不变)。13(10分)氮化硅(Si3N4)是一种新型固体耐高温陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应的平衡常数表达式为K＝______；(3)若知上述反应为放热反应，则其反应热H______零（填“”、“”或“=”）；(4)若使压强增大，则上述平衡向______反应方向移动(填“正”或“逆”)；(5)若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L·min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝______mol/(L·min)。14．（8分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO27％、O211％、N282％)：(1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论?_______________________________________________________________________；(2)在大约400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压（0.1MPa）而不是高压，主要原因是：_______________________________________________________________________；(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率?_______(填“是”或“否”)。）（4）一定温度压强下，经充分反应后的气体体积减少了3.3%，二氧化硫的平衡转化率为。15．（8分）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容进行合成氨反应，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）⊿H=-92.4kJ·mol-1）判断下列四组量之间的关系：（填“”、“”或“=”）c1c2a+b92.42p1p316.（12分）钢铁生产是17世纪开始的第一次产业革命的两大产业之一。高炉炼铁过程中发生的主要反应为C（焦炭）+O2（空气）=CO2C（焦炭）+CO2=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO2（1）炼制1吨生铁理论上最少需要焦炭吨。（2）生产上发现，炼制1吨生铁所需焦炭的实际用量，远高于上述计算，且从高炉炉顶出来的气体中含有没利用的CO气体，于是当时的工程师们设法增加了高炉的高度以使反应物更加充分的接触，然而，令人吃惊的是，高炉增高后，尾气中的CO比例竟然没有改变！直到1888年，法国科学家经过深入研究才将这一困扰工程师们多年的谜题的谜底揭开。产生这种现象的主要原因是（3）已知反应31Fe2O3(s)+CO(g)32Fe(s)+CO2(g)在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：该反应的△H________0(填“”、“”或“=”)；在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=______________2012——2013学年度沈阳市郊联体上学期期中考试高二化学第II卷答题纸11（8分）12（12分）（1）（2）（3）（4）13（10分）（1）（2）（3）（4）（5）学校考号姓名题号111213141516总分得分14（8分）（1）（2）（3）（4）15（8分）16(12分)(1)(2)(3)2012——2013学年度沈阳市郊联体上学期期中考试高二化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题，第1-8小题4分，第9、10小题每小题5分，共42分）1D2C3A4B5B6D7C8B9A10C第Ⅱ卷（非选择题，共58分）11.（8分）每空2分溶液褪色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O12.（12分）每空3分(1)2NM(2)(3)75％(4)减小13.（10分）每空2分(1)3，6，2，1，6(2))(N(CO)K226cc(3)(4)逆(5)614.（8分）每空2分(1)压强一定时，温度升高，二氧化硫转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应。(2)增大压强对提高二氧化硫的转化率无显著影响，反而会增加成本。(3)否（4）94.3%（或94%）15.（8分）每空2分==16.（12分）除注明外每空2分（1）0.16（3分）（2）勒夏特列一定条件下的可逆反应不能进行到底，反应物不能完全转化为产物（3）0.006mol/(L·min)（3分）