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教研组长审查签名：高中新人教版教案执行时间：第三周一、内容及其解析1.内容：教材以1~18号元素为例，从原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面，阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律。2.解析：本节教材的教学安排在原子结构的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之前，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它建立在元素周期律的基础之上。二、目标及其解析1．目标：使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化；了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念；认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。2.解析：培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力；培养学生的逻辑推理能力；通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。三、教学问题诊断分析到目前为止，学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；还学习了碱金属、卤素知识；初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。但本节教材内容较抽象，理论性强，为使学生真正理解及灵活运用，须加强演练。四、教学支持条件分析本节课运用了联想、对比、归纳的方法，并结合小组合作学习方法。五、教学过程设计（一）教学基本流程（二）教学情景1.复习回顾、引出新课问题1：完成课本P14科学探究第1题的表格，总结随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数1～23～1011～18结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。思考1：完成课本P14科学探究第2题的表格，总结随着原子序数的递增，元素的原子半径和主要化合价的规律性结论2：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现变化。复习回顾钠、镁、铝的性质比较硅、磷、硫、氯的性质比较小结结论3：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。师生活动：教师讲述、提出问题，学生回答。设计意图：提高学生分析图表、总结的能力。2、钠、镁、铝的性质比较［教师］一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。下面我们就按照这个标准，以11～18号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况。下面我们通过实验来研究Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱。问题2：分别描述Na、Mg、Al与水反应的实验现象(注意反应现象的剧烈程度)1.Na在常温下，与水反应，于水面在水面四处游动，同时产学生大量无色气体，溶液变。2.Mg在常温下，与水的反应现象；加热时，镁带表面有出现，溶液变。3.Al在常温或加热下，遇水［探究］请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什［演示实验］+Mg条1mol/L盐酸+Al条Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为师生活动：教师讲述、提出问题，学生回答。设计意图：提高学生分析、总结的能力。3、问题3：性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱SiPSCl的非金属性强弱顺序为[课堂练习]氢化物稳定性强弱顺序SiH4PH3H2SHCl酸性强弱顺序H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4结论4：NaMgAlSiPSCl同一周期从左往右，金属性逐渐，非金属性逐渐18号元素氩是一种元素，一般情况不难与其他物质发学生化学反应【小结知识】元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈变化。4.小结（二）元素周期律1、第三周期元素性质变化规律2、同周期元素性质递变规律从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强3、元素周期律（1）定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律（2）实质：原子核外电子排布的规律性变化。5.目标检测1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是(AB)A.电子层数逐渐增多B.C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-12、元素性质呈周期性变化的原因是（C）。A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3、下列气态氢化物中最不稳定的是（A）。A．3PHB．3NHC．OH2D．SH2教学反思：