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-1-高一化学寒假作业（十六）第四章非金属及其化合物1．油井发生火灾，产生大量的废气：①浓烟中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是()A．①③⑤B．②④C．②③④D．②④⑤解析：①②③④⑤均能对大气造成污染，但能导致酸雨的是②④。答案：B2．五颜六色的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是()①新制氯水久置后→浅黄绿色褪去②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部解析：浓H2SO4与蔗糖作用时表现脱水性，可以观察到变成黑色。答案：C3．(2010·苏州期末)下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是()解析：SiO2不溶于水也不与水反应。答案：B4．硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是()A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维解析：陶瓷、石英、光导纤维都与SiO2有关。答案：C5．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼解析：雷雨时，N2与O2反应可生成NO而不是NO2，B错误；硫不溶于水，C错误；-2-硅在常温下化学性质不活泼，D错误。答案：A6．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是()A．漂白粉被氧化了B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C．有色布条被空气中的氧气氧化D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了解析：漂白粉漂白的原理是次氯酸钙与水作用(水解)生成次氯酸，进行漂白。在题中条件下，漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸，缩短了作用时间，故漂白效果更好。答案：B7．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()A．干燥Cl2B．吸收HClC．制取蒸馏水D．吸收SO2解析：HCl极易溶于水，B装置会发生倒吸；C装置中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；D装置吸收SO2气体应用碱液。答案：A8．(2011·吉林一中高一期中)下列有关说法中正确的是()[A．NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存B．铵盐溶液与NaOH溶液混合后均会有NH3逸出C．SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中D．硅、二氧化硅、硅酸、铵盐对热均很稳定解析：NH3能直接与HCl反应，但与CO2不反应，A项错；铵盐与NaOH稀溶液混合时，若不加热就不会有NH3逸出，B项错；铵盐、硅酸受热均易分解，D项错。答案：C9．四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种溶液的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是()-3-解析：O2难溶于水，对应D项；NO2与H2O发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余气体为反应前的13，对应B项；Cl2难溶于饱和食盐水，对应C项；NH3极易溶于盐酸并发生反应：NH3＋HCl===NH4Cl，对应A项。答案：B10．在无色溶液中下列离子能大量共存，加入了一种复盐——(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是()A．Na＋、H＋、Cl－、NO－3B．K＋、Ba2＋、OH－、I－C．Cu2＋、Na＋、Br－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO2－4解析：A项中H＋、NO－3共存时具有强氧化性，可以氧化Fe2＋；B项中OH－可以与NH＋4、Fe2＋反应，不共存；C项中Cu2＋使溶液呈蓝色。答案：D11．下列离子方程式的书写正确的是()A．二氧化硫与NaOH溶液反应SO2＋OH－===SO2－3＋H2OB．向FeCl2溶液中加氯水Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．Cl2与NaOH溶液反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O解析：A、B项中电荷不守恒；C项中遗漏氢离子与氢氧根离子生成水的反应；D项中符合要求。答案：D12．下列有关物质检验的说法正确的是()A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气解析：A项中MnO2不溶解，CuO溶解得蓝色溶液，Fe粉溶解产生无色气体。B项可以用Ba(OH)2区别：(NH4)2SO4既有气体又有沉淀；K2SO4只有沉淀；NH4Cl只有气体。C项稀HNO3可以将Na2SO3氧化为Na2SO4；D项中只有Cl2具有氧化性，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝。答案：D13．(2011·石家庄市高一期末)在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是()-4-A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液解析：Na2SiO3溶液与CO2的反应为：CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，有白色沉淀生成，A错误；CO2与BaCl2溶液不反应，B正确；CO2与澄清石灰水的反应为：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，先生成白色沉淀后又溶解，C错误；CO2与漂白粉溶液的反应为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，可以观察到溶液先变浑浊后又澄清，D错误。答案：B14．InorganicSynthesis《无机合成》一书中，有一如图所示的装置，用以制备少量某种干燥纯净的气体。该装置中所用药品正确的是()选项a中药品b中药品气体cA浓盐酸浓硫酸HClB浓硫酸浓盐酸HClC浓NaOH溶液浓氨水NH3D浓氨水浓NaOH溶液NH3解析：若将浓硫酸加入到浓盐酸中，无法得到干燥纯净的气体，而是将浓盐酸加入到浓硫酸中，故A项正确，B项错误；浓氨水与浓NaOH溶液混合后浓度变小不易挥发出NH3，且得不到干燥的NH3，故C、D项错误。答案：A15．(2010·无锡高一检测)将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量为()A．4.32gB．4.68gC．5.36gD．6.38g解析：Mg、Cu均为二价金属，2.64g金属生成氢氧化物实际是增加了OH－的质量，金属阳离子结合的OH－数与金属阳离子所带正电荷数相等，也等于金属失电子总数，等于硝酸得电子总数。所以沉淀质量为2.64g＋0.896L22.4L·mol－1×3×17g·mol－1＝2.64g＋2.04g＝4.68g。答案：B16．(8分)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。-5-(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)；(2)c过程中的现象是________________________________________________________________________；(3)b过程中的离子方程式为________________________________________________________________________；(4)a过程中的化学方程式为________________________________________________________________________。解析：氯气溶于水，存在下列反应：Cl2＋H2＋HClO，故氯水中存在Cl2、H2O、HClO分子，存在H＋、Cl－、OH－、ClO－离子，所以氯水可以与AgNO3、KBr、Na2CO3等均发生反应，也可使有机色质褪色。答案：(1)d(2)有白色沉淀生成，溶液颜色变浅(3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(4)2KBr＋Cl2===2KCl＋Br217．(12分)(2011·石家庄高一期末)按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)工业上常用D组中________(填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验室由Al3＋制备Al(OH)3时，应选择D组中________(填化学式)的水溶液，离子方-6-程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。解析：(1)分类标准1是能否与水发生氧化还原反应，将物质分成A、B两组；(2)根据分类标准2可将A组物质分成SO2与NH3、CaO、Na2O两组；消除SO2对大气的污染，常用生石灰，两者发生反应SO2＋CaO===CaSO3。(3)由Al3＋制备Al(OH)3时常选用弱碱NH3·H2O；(4)根据分类标准3可将B组物质分为Na与Cl2、NO2两组，工业上常利用Cl2制取漂白剂，对水消毒等；利用NO2来制取硝酸、铵盐等。答案：(1)是否与水发生氧化还原反应(2)CaOSO2＋CaO===CaSO3(3)NH3Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4,K](4)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(其他合理答案均可)18．(12分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。A――→O2B――→O2C――→H2OD(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是________；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A、C的化学式分别是：A________；C________。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式________________________________________