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1北京市顺义区2012届高三理综二模（化学部分）2012.4相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ca40Ba1376．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确．．．的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用7.下列关于有机物的叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素C．乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气D．光照下，2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种8．下列说法不正确．．．的是A．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁B．图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气C．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性D．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ9．常温下，对于①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=1HCl溶液③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LCH3COONa溶液,下列说法正确的是A．①和②分别稀释100倍后的pH：②＞①B．水电离出的c(OH-)：④＞③＞①＞②C．①和③混合后溶液呈中性：c(Na+)/c(CH3COO-)＜1D．①和④混合后溶液呈酸性：c(Na+)/c(CH3COO-)＞1210.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入KMnO4(H+)溶液中验证SO2具有漂白性B将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体C在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸除去粗盐中的SO42—、Ca2+D在淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾检验淀粉水解生成葡萄糖11.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol下列说法正确的是A.N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－1068kJ/molB.肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2ON2H5++OH-C.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2OD.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大12．某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、CO32－、SO42－，现每次取100mL溶液分别进行下列实验：实验编号实验步骤实验现象①加入AgNO3溶液有沉淀产生②加入足量NaOH溶液后加热收集气体0.896L（标准状况）③加入足量的BaCl2溶液得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g下列说法正确的是A．c(K＋)≥0.2mol/LB．一定不存在的离子：Ca2＋、K＋、Cl－C．c(K＋)+c(NH4＋)=c(CO32－)+c(SO42－)D．一定存在的离子：Cl－、NH4＋、CO32－、SO42－325.(14分)部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：序号元素结构及性质①AA的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子②BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5③CC的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料④DA、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物⑥FF元素最高正价与最低负价的代数和为4请用化学用语．．．．回答下列问题：（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐；用原子结构解释其原因。（2）一定条件下，将4.0molFE2和3.0molE2通入到体积为2L的密闭容器中。反应达到平衡时，容器中为FE20.4mol，则此反应的平衡常数是。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是（填字母）。a.增大压强b.降低温度c.使用催化剂d.增大反应物的浓度（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1:2、1:1的两种化合物X和Y。实验编号温度/℃加入试剂加入Y的量①52滴1mol/LFeCl3溶液4mL10%的Y溶液②402滴1mol/LFeCl3溶液4mL10%的Y溶液③402滴1mol/LFeCl3溶液2mLX欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据。（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为g，此时反应的方程式为。426.（14分）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。工业用铝土矿（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：部分氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH3.82.79.4完全沉淀pH5.23.212.4请回答下列问题：（1）步骤③中调节pH使Fe(OH)3沉淀完全，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是。（2）若X为NaOH，步骤④中发生反应的离子方程式是。（3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用。（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。浓度均为0.1mol/L硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c(Al3+)较大的是（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液。（5）步骤⑥中，要求温度控制在90—100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是。（6）步骤⑦的操作方法包括。27．(14分)某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。已知：①沸点：SO2－10℃，SO345℃；②SO3遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾。③98.3%H2SO4可以吸收SO3和酸雾。提供的药品：Na2SO3固体、10mol/LH2SO4、催化剂（V2O5）、KMnO4固体、蒸馏水、0.5mol/LBaCl2溶液、98.3%H2SO4、2.0mol/LNaOH溶液、品红溶液等。（1）该小组同学用Na2SO3固体与10mol/LH2SO4混合制取SO2。发生装置应该选用下图中装置（填字母）。5（2）若选用上图中b装置制O2，反应的方程式是。（3）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：①b中发生反应的化学方程式是。②c中盛放的试剂是；e中盛放的试剂是，其作用是。③某同学提出用饱和的NaHSO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由。28.(16分)有机物A是合成高分子树脂（）和某合成鞣剂（）的原料之一。相关的合成路线如下图所示（某些生成物已略去）：已知：6Ⅰ.（R1、R2、R3代表烃基）Ⅱ.请回答下列问题：（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2g有机物A，生成标准状况下11.2LCO2和5.4gH2O。则A的分子式是。（2）步骤Ⅰ的目的是；（3）将有机物E溶液滴到饱和溴水中，有大量白色沉淀生成。E的含氧官能团的名称是。H→合成鞣剂的反应类型是。（4）B→D的化学方程式是。（5）F→高分子树脂的化学方程式是。（6）F的同分异构体X具有如下特点：①与F具有相同的官能团；②苯环上有两个取代基；③1molX最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3、2、1。且X有如下转化关系：香豆素的结构简式为，X的结构简式为。由X生成香豆酸的化学方程式是。顺义区2012届第二次高三理科综合测试（化学答案）6.B7.D8.B9.A10.C11.C12.A25．(14分)（1）减弱………………………………………………………………（1分）Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，吸引电子能力增强，原子半径逐渐减小，金属性减弱。………………………………………………………………………（2分）（2）135………………………………………………………………………（2分）ad………………………………………………………………………（2分）（3）①和②………………………………………………………………………（1分）72mL10%的H2O2溶液………………………………………………………（2分）（4）37g………………………………………………………………………（2分）10Cl2+10Ca(OH)2==7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O………（2分）26．(14分)（1）取少量溶液C于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明Fe3+已沉淀完全。………………（2分）（2）Al3+﹢3OH－＝Al(OH)3↓………………………………………………（2分）（3）由于硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al(OH)3溶解平衡右移，至Al(OH)3溶解。………………………………………………………………（2分）（4）Al3+﹢3H2OAl(OH)3﹢3H+；NH4++H2ONH3·H2O+H+………（2分）硫酸铝铵………………………………………………………………（2分）（5）因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。所以温度控制在90—100℃之间。………………………………………………………（2分）（6）冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥………………………………………………（2分）27．（14分）（1）c……………………………………………………………………………………（2分）（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑…………………………………（2分）（3）①2SO2+O22SO3…………………………………………（2分）②0.5mol/LBaCl2溶液………………………………………………………（2分）品红溶液(或KMnO4溶液)……………………………………………………（2分）检验和除去SO2气体………………………………………………………（2分）③虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但是SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验。…………………………………………………………（2分）28.（16分）8（1）C10H12O2……………………………………………………………………………（2分）（2）保护酚羟基……………………………………………………………………（2分）（3）羟基……………………………………………………………………………（2分）缩聚反应……………………………………………………………………（2分）（4）…（2分）（5）…………………………………………………（2分）(6)或…………………………………………………（2分）或…………………………………………………（2分）