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12010-2011学年度山东省实验中学第二学期高一阶段检测化学试题（必修2）说明：本试卷为发展卷，采用长卷出题、自主选择、分层记分的方式，试卷满分120分，考生每一专题的题目都要有所选择，至少选做100分的题目，多选不限。试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-lC-l2O16Na-23Mg-24A1-27S-32C1-35．5第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意，基础题51分，发展题9分）1．2011年3月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏，在我国多地检测出极微量的13153I，关于13153I的下列说法中正确的是A．13153I是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害B．13153I与12753I属于碘元素的两种不同核素，互称同素异形体C．13153I与12753I属于同种元素，所以性质完全相同D．13153I核内中子数比核外电子数多25个1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池都是把电能或光能转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的装置C．NO可用于某些疾病的治疗；SO2可用于食品防腐剂D．明矾可用于水的消毒、杀菌；硫酸钡可用于钡餐透视2．下列叙述正确的是A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B．失电子难的原子，一定易得电子C．核外电子排布相同的两种中性原子，一定属于同种元素D．阳离子和阴离子的半径都比相应的原子半径大3．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是甲乙2丙丁A．原子半径：丙丁B．金属性：甲丙C．氧氧化物碱性：丙丁D．最外层电子数：甲乙4．下列说法错误的是A．元素的电子层数越多，其原子半径一定越大B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．铊（Tl）与铝同主族，其单质肯定能与盐酸反应5．下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（）。A.H2O和HNO3B.CaF2和Na2O2C.NaCl和MgOD.Cl2和P46．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（与硅处于同族），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳还原为XC．XH4的稳定性比SiH4的高D．X的半径比Si的大7．下列离子方程式书写错误的是A．少量CO2通入过量的氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-B．将Al投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O==2[Al（OH）4]-+3H2↑C．石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH-SiO32-+H2OD．水玻璃中加入稀盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓8．向30毫升1mol／L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mo1．L-1的NaOH溶液，若产生0．78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为A．3mLB．9．5mLC．15mLD．27．5mL9．16O和18O是氧元素的两种核素，AN表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．16O2和18O2互为同位素B．16O和18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可阻实现16O和18O间的相互转化D．标准状况下，1．12L16O2和l．12L18O2均含有0．1AN个氧原子10．下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是A．硫酸钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液311．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤12．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A．[Al（OH）4]-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+13．铝粉投入某无色澄清溶液里能放出H2，则下列离予组合正确的是A．H+、Al3+、Mg2+、NO3-；B．SO42-、Ba2+、Cl-、K+C．OH-、Na+、Cl-、NO3-；D．K+、Fe3+、Cl-、SO42-14．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期ⅢA族元素的原子序数为()A．只能是x+1B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+2515．X、Y是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y原子半径大，则下列说法正确的是A．X的非金属性比Y强B．X的阴离子比Y的阴离子还原性强C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性强16．将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．梢酸铜D．氢氧化钠1723、RO3n—＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O（R为短周期主族元素），则下列说法错误的是：()A．RO3n-中R的化合价为+5价B．n=1C．R最外层电子数为5，D．R元素位于周期表的VIIA族。18．12．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性C．NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂D．NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成419．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号XYZW原子半径／pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2（无最高正价+6价）下列叙述正确的是A．Z、W元素的非金属性ZWB．X比Y的最高价氧化物对应的水化物碱性弱C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．气态氢化物的还原性ZW20．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现先有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时。无明显现象发生，据此可判断丙物质是A．Al2（SO4）3B．NaOHC．FeSO4D．BaCl26．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系错误的是（）A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．最高正价：CNOFC．金属性：NaKRbCsD．非金属性：IBrCl7．下列反应中属于吸热反应的是（）。A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.酸与碱的中和反应D.甲烷在氧气中燃烧15.关于下列材料说法正确的是序号材料类别性能用途A不锈钢金属材料抗腐蚀，隔热制医疗器具B普通玻璃硅酸盐材料密度小，透明制试管、烧杯CAl2O3陶瓷新型无机非金属材料耐高温，绝缘性好制电子元器件D玻璃钢无机复合材料强度高，耐磨制游乐车11.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶5液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可以推断丙物质是A.Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2D.FeSO4NA第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（本题包括4小题，共30分，基础题26分，发展题4分）22．（8分）等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________，电子数之比为_________；等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为__________，转移电子数之比为__________。24．（8分）上述图像中，（1）表示向一定量澄清石灰水中不断通入CO2气体的图像是_____，发生的离子方程式为________________、______________________；（2）表示向一定量AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水的图像是______，反应的化学方程式为_____________________________________三、推断题（本题包括2小题，共17分，基础题l5分，发展题2分）（7分）A、B、C、D、E5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气(1)B在周期表中的位置第周期，第族；(2)C的最高价氧化物的化学式：；(3)D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的化学方程式：。(4)由五种元素形成盐的化学式：，含有化学键。（1）第二周期、第ⅥA族；（2）SO3；（3）2Al＋2KOH＋2H2O=2KAlO2＋3H2↑（4）KAl(SO4)2·12H2O、离子键和共价键6（8分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②精硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃.请回答下列问题：(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为________(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)。(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：①装置B中的试剂是_________.装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____________，装置D中发生反应的化学方程式_____________________③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及__________25．（9分）已知5种短周期元素的原子序数大小顺序是CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4原子10电子分子，请回答：（1）写出元素名称：A______B______C______D______E______（2）A、B、C三种离子半径由小到大的顺序是（写离子符号）____________。7（3）C离子的结构示意图是___________。26．（8分）已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原予序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题：（1）A的元素名称为________，B的原子结构示意图C的氢化物的化学式为_________D的氢化物的电子式。（2）为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为_______________________________________。（3）lC的氢化物与足量C的氧化物反应的化学方程式为______。（4）已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有关转化关系如下：请写出G到F反应的离子方程式_________________________________________。（5）周期表中某一元素的性质，和它左上或右下方的另一元素性质的相似性，称为对角线规则。譬如处于第二周期的锂与第三周期的镁相似，写出A的最高价氧化物的水化物与碱反应的离子方程式。21．全球海水中溴的蕴藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L-1。从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用