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12012——2013学年培训中心化学限时练习2012.11.22命题人：谷志峰审题人：王绘敏(试卷满分为100分，考试时间为50分钟)一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题6分，共42分）7．背景材料：①2007年10月25日，重庆南川区跃进煤矿发生瓦斯爆炸事故。②2007年9月2日，山东金岭集团发生液氯泄漏事故，集团内部职工以及该公司北侧的金宇轮胎厂数百人氯气中毒。③2007年10月24日，“嫦娥一号”发射升空。④2007年11月5日来自国家地质实验测试中心的数据显示，在检测分析的甲醛、苯、甲苯、二甲苯和TVOC五项车内有害元素中，50款车型中有42款存在不同检测项超标问题，超标率达到82％。其中，甲醛的超标现象最为严重，93％的被测新车车内空气中所含的甲醛含量都超过室内甲醛国际限量值。据此判断，下列说法正确的是A．“瓦斯”爆炸最猛烈时，煤矿坑道中甲烷的体积分数为33．3％B．发生“液氯泄漏”时，应疏导群众就近向地下室或地下建筑物转移C．为降低甲醛含量，新车应紧闭门窗，并放置加湿器D．有朝一日宇航员乘坐“嫦娥”遨游月空时，在其轨道舱中无法完成“粗盐的提纯”实验8．有机物分子式为C11H16，结构中含有一个苯环且只有一个侧链的同分异构体共有A．5种B．6种C．7种D．8种9．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是A．常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NAB．1molCaC2所含阴离子数为2NAC．含有lmolFe（OH）3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NAD．标准状况下，2．24LH2O含有的分子数等于0．1NA10．下列表述中正确的是A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行B．1molNaOH分别和1molCH3COOH、lmolHNO3反应，后者比前者△H小C．已知热化学方程式：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量D．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在24SO－11．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、2AlO、23SiO－、23SO－、3CO2－、24SO－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、2AlO和23SiO－一定存在于溶液X中D．3CO2－和24SO－一定不存在于溶液X中12．常温下，取0．3mol／LHY溶液与0．3mol／LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝9，则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝10－9mol／LB．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Y－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）2C．c（OH－））＝c（H＋）+c（HY）＝1×10－5mol／LD．c（Na＋）＝c（Y－）＋c（HY）＝0．3mol／L13．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－2OH－＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2242CrO－黄色＋2H＋227CrO－橙色＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O通电2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极溶液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为d12二、非选择题（共43分，请按题目要求作答）26．（18分）Ⅰ．（6分）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子物质的量均为0．1mol。①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变；请推断：（1）原溶液中含有阴离子为：_______________；（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：_______________________；（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀并灼烧至恒重，得到的固体质量为__________g。Ⅱ．（8分）在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＝－196kJ/mol。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：3（1）若初始投入amolSO2、bmolO2和cmolSO3，在相同条件下，要达到与甲相同的化学平衡，则a、c间应满足的代数关系式为________；b、c间应满足的代数关系式为______。（2）该温度下此反应的平衡常数值为________，若在相同温度条件下起始投入0．1molSO2、0．1molO2、0．3molSO3，则反应开始时正逆反应速率的大小关系是v正______v逆（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是A．α1＋α2＝1B．Q1＋Q2＝196C．α3＜α1D．P3＜2P1＝2P2E．n2＜n3＜3．2molF．Q3＝2Q1（4）如图表示甲反应在t1时刻达到化学平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则t2时刻改变的条件可能是________________________。27．（14分）下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）M电极的材料是，电极名称是，加入乙醇的铂电极的电极反应式为。写出乙池中发生的化学反应的离子方程式：。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为。（3）若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为。（4）甲烷也是一种很好的清洁能源。蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3kJ／mol。356g“可燃冰”(若分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为kJ。28．（15分）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。【提出假设】假设1：沉淀为Cu（OH）2假设2：沉淀为________________假没3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu（OH）2]【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【定性探究】4步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设_______成立。（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是___________（填代号）。A．浓硫酸B．无水CuSO4C．碱石灰D．P2O5（3）乙同学验证假设3成立的实验现象是_________________________。【定量探究】（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是_______________（填代号）A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3②若所取蓝绿色固体质量为54．2g，实验结束后装置B的质量增加5．4g，C中产生沉淀的质量为39．4g。则该蓝绿色固体的化学式为_______________；A中发生反应的化学方程式为_______________________。29．（11分）一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ·mol—1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是____（填字母）。a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2b．容器内气体的压强不变c．容器内混合气体的密度保持不变d．SO3的物质的量不再变化e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等（2）回答下列问题①SO2的转化率；②达到平衡时反应放出的热量；③此温度下该反应的平衡常数K=。（3）右图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：①温度关系：T1T2（填“”、“”或“=”，下同）；②平衡常数关系：KAKB，KAKD。52012——2013学年培训中心化学限时练习2012.11.2227.（14分）（1）铁（1分）阴极（1分）4OH—－4e—2H2O+O2↑（2分）C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O（2分）（2）0.224（2分）1（2分）（3）C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）△H=－1366.7kJ/mol（2分）（4）1780.6（2分）29.（11分）（1）b、d、e（2分）（2）α（SO2）=90﹪（2分）Q=35．28kJ（2分）K=20250（2分）（3）＜、＝、＞（3分）