2012丰台一模化学试题

1北京市丰台区2012届高三一模理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5I-1276．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO27．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=－9.48kJ/mol②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/molA．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJ8.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化9．下列关于各装置图的叙述不正确．．．的是A．装置①中，c为阳极，d为阴极B．装置②可定量测定H2O2的分解速率C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气10．某无色溶液可能含有①Na+②Ba2+③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④B．肯定含有的离子是③④⑥步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置下层呈橙红色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生2C．肯定没有的离子是②⑥D．不能确定的离子是①③⑤11．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B．若X为KOH溶液，则A可能为AlC．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫12．下列说法正确的是A．苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响C．芥子醇（）能发生氧化、取代、水解、加聚反应D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类25．（12分）下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.143主要化合价+1+1-2+5、-3+4、-4+5、-3+3用化学用语回答：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为。（2）X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为。（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因。（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2(g)+Y2(g)2YW3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（填序号）。A．平衡不发生移动B．平衡向逆反应方向移动C．NH3的质量分数增加D．正逆反应速率都增大。26．（15分）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置。①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因。此时电极a附近的现象为，因此工业上电解所用的食盐水需精制。②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能。请按要求填写表格。假设主要操作现象结论假设1：假设2：可能是H+与OH－中和，导致溶液褪色3（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质。现有流程图如下：请回答：①气体X的化学式为，反应II的化学方程式为。②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有。③电解200kg质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为(溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数)。27．（15分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的极（填“正”或“负”），负极反应式为。用这种方法处理SO2废气的优点是。（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是。②下列有关说法正确的是。A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙海水晒盐分离粗盐母液苦卤酸化浓缩反应Ⅰ反应Ⅱ反应ⅢBr2Br2气体X空气、水蒸气SO2气体X饱和食盐水多种产品精制二氧化硫尾气CaCO3空气反应IICaSO4反应I反应III反应IV反应VCO2氨水CaS焦炭（NH4)2SO3·H2O碳酸氢铵氨气CaCO333333KClK2SO4NH4ClCO4B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C===CaS＋4CO↑C．反应IV需控制在60～70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是。④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。28．（16分）兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：已知：Ⅰ．已知：醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛：Ⅱ．2RCH2CHOKOHRCH2CH（OH）CHCHO2HORCH2CH=CHCHOⅢ．请回答：（1）D的结构简式为，E中含有的官能团名称为。（2）A分子中碳、氢的质量比为12︰1，A的分子式为，B的结构简式高温ABCD（枯茗醛）FEGH(兔耳草醛，相对分子质量190)CH3CH=CH2HCHO·HClZnCl2AlCl3K2Cr2O7—KOH溶液CH3CH2CHOKOH-H2O△①②RR5为。（3）反应①的反应类型,反应②的化学方程式为。（4）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式。（5）W与是否互为同分异构体（填“是”或“否”），符合下列条件的的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式。a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基b．核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰c．1mol该物质最多可消耗2molNaOHd．能发生银镜反应62011~2012学年度第二学期高三理综一模试题参考答案6-12CCBBAAD25．（12分）（1）第三周期ⅠA族（2分）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）（2）离子键、共价键或非极性共价键（2分）（2分）（3）氮的非金属性比磷的强（2分合理即给分）（4）CD（2分）26．（15分，合理即给分）（1）①Cl2+S2－=2Cl－+S↓（2分）有无色气泡产生，溶液出现浑浊（2分）②（4分）假设主要操作现象结论假设1：Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞显红色假设1正确假设2：假设主要操作现象结论假设1：Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液显红色假设2正确假设2：（2）①Cl2（1分）SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4（2分）②苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量（2分）③97.7mol（2分）27．（15分）（1）负（2分）SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋（2分）利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生。（2分）（2）①防止亚硫酸铵被氧化（1分）②ABCD（4分）③K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分）④4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2（2分）28．（16分）（1）（2分）羟基醛基（2分）（2）C6H6（1分）（2分）7（3）加成反应或还原反应（1分）（2分）（4）（2分）（5）否（1分）2（1分）（2分）附：流程图