1北京市丰台区2012届高三一模理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5I-1276.化学与环境保护密切相关,下列叙述正确的是A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C.PM2.5(2.5微米以下的细颗粒物)主要来自化石燃料的燃烧D.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO27.根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/molA.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D.1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJ8.化学中常借助图像来表示某种变化过程,下列关于4个图像的说法正确的是A.图①可表示t℃时,冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B.图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时,溶液pH的变化C.图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时,产生沉淀的物质的量的变化D.图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化9.下列关于各装置图的叙述不正确...的是A.装置①中,c为阳极,d为阴极B.装置②可定量测定H2O2的分解速率C.关闭活塞a,从b处加水,可以检查装置③的气密性D.装置④可用于收集并吸收多余的氨气10.某无色溶液可能含有①Na+②Ba2+③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种,依次进行下2列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:下列结论正确的是A.肯定含有的离子是①④B.肯定含有的离子是③④⑥C.肯定没有的离子是②⑥D.不能确定的离子是①③⑤11.A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如下转化关系(其它产物已略去),下列说法正确的是A.若X为Fe,则C可能为Fe(NO3)2溶液B.若X为KOH溶液,则A可能为AlC.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X一定为CO2D.若X为O2,则A可为有机物乙醇,也可为非金属单质硫12.下列说法正确的是A.苯丙烯的同分异构体(包括顺反异构)共有5种B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲基环己烷不能,说明有机物分子中的基团间存在相互影响C.芥子醇()能发生氧化、取代、水解、加聚反应D.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成,该物质不一定属于醛类25.(12分)下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。步骤操作现象(1)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置下层呈橙红色(2)分液,向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(3)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生3元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.143主要化合价+1+1-2+5、-3+4、-4+5、-3+3用化学用语回答:(1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置,M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为。(2)X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲,甲中存在的化学键类型有,X可与W组成含18电子的化合物乙,则乙的电子式为。(3)Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因。(4)在容积不变的密闭容器中进行如下反应:3W2(g)+Y2(g)2YW3(g),若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是(填序号)。A.平衡不发生移动B.平衡向逆反应方向移动C.NH3的质量分数增加D.正逆反应速率都增大。26.(15分)(1)A为用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)的装置。①电解一段时间后,B中出现浑浊现象,请用离子方程式表示原因。此时电极a附近的现象为,因此工业上电解所用的食盐水需精制。②随反应的进行,C中溶液红色褪去,主要原因有两种可能。请按要求填写表格。假设主要操作现象结论假设1:假设2:可能是H+与OH-中和,导致溶液褪色(2)电解饱和食盐水所得气体X,可应用于提取溴单质。现有流程图如下:精制4请回答:①气体X的化学式为,反应II的化学方程式为。②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量(g/L),实验过程中应测定的数据有。③电解200kg质量分数为25%的饱和食盐水,当浓度下降到20%时,收集到氯气的物质的量为(溶于溶液中的氯气忽略不计,计算结果保留一位小数)。27.(15分)近年来,为提高能源利用率,西方提出共生系统。特指为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。(1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V。实际过程中,将SO2通入电池的极(填“正”或“负”),负极反应式为。用这种方法处理SO2废气的优点是。(2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下:①生产中,向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是。②下列有关说法正确的是。A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B.反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C===CaS+4CO↑高温海水晒盐分离粗盐母液苦卤酸化浓缩反应Ⅰ反应Ⅱ反应ⅢBr2Br2气体X空气、水蒸气SO2气体X饱和食盐水多种产品二氧化硫尾气CaCO3空气反应IICaSO4反应I反应III反应IV反应VCO2氨水CaS焦炭(NH4)2SO3·H2O碳酸氢铵氨气CaCO333333KClK2SO4NH4ClCO5C.反应IV需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解D.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥③反应V中选用了40%的乙二醇溶液,温度控制在25℃,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液原因是。④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。28.(16分)兔耳草醛H是一种重要的香料,主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H,其合成路线如图所示:中间产物D是一种精细化工产品,可用作香料,能发生如下反应:已知:Ⅰ.已知:醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛:Ⅱ.2RCH2CHOKOHRCH2CH(OH)CHCHO2HORCH2CH=CHCHOABCD(枯茗醛)FEGH(兔耳草醛,相对分子质量190)CH3CH=CH2HCHO·HClZnCl2AlCl3K2Cr2O7—KOH溶液CH3CH2CHOKOH-H2O△①②RR6Ⅲ.请回答:(1)D的结构简式为,E中含有的官能团名称为。(2)A分子中碳、氢的质量比为12︰1,A的分子式为,B的结构简式为。(3)反应①的反应类型,反应②的化学方程式为。(4)兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化,生成化合物W,G与W可发生酯化反应,写出G与W反应的化学方程式。(5)W与是否互为同分异构体(填“是”或“否”),符合下列条件的的同分异构体有种,写出其中一种的结构简式。a.属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基b.核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰c.1mol该物质最多可消耗2molNaOHd.能发生银镜反应2011~2012学年度第二学期高三理综一模试题参考答案25.(12分)CCBBAAD7(1)第三周期ⅠA族(2分)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)(2)离子键、共价键或非极性共价键(2分)(2分)(3)氮的非金属性比磷的强(2分合理即给分)(4)t0~t1(2分)26.(15分,合理即给分)(1)①Cl2+S2-=2Cl-+S↓(2分)有无色气泡产生,溶液出现浑浊(2分)②(4分)假设主要操作现象结论假设1:Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO,有漂白作用使红色褪去取少量褪色溶液于试管中,滴加酚酞显红色假设1正确假设2:假设主要操作现象结论假设1:Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO,有漂白作用使红色褪去取少量褪色溶液于试管中,加入适量NaOH溶液显红色假设2正确假设2:(2)①Cl2(1分)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(2分)②苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量(2分)③97.7mol(2分)27.(15分)(1)负(2分)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+(2分)利用上述电池,可回收大量有效能,副产品为H2SO4,减少环境污染,实现(能质)共生。(2分)(2)①防止亚硫酸铵被氧化(1分)②ABCD(4分)③K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小,能充分析出(2分)8④4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2(2分)28.(16分)(1)(2分)羟基醛基(2分)(2)C6H6(1分)(2分)(3)加成反应或还原反应(1分)(2分)(4)(2分)(5)否(1分)2(1分)(2分)附:流程图