2012包头化学中考试题及参考答案

溶解度/g温度/℃图12012包头化学中考试题一选择题（1～9题为单项选择题，每题2分；10～12题为多项选择题，每题至少有两个正确答案，全部选对得3分，选对但不全得1分。共27分。）1．下列变化中属于化学变化的是()A．食物霉变B．矿石粉碎C．汽油挥发D．冰雪融化2．下列说法正确的是()A．用氢氧化钠改良酸性土壤B．冰箱中放入活性炭，可以除去冰箱中异味C．将废弃塑料就地焚烧，以消除“白色污染”D．加高工厂的烟囱，以消除二氧化硫对环境的影响3．下列说法正确的是()A．原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的B．分子与原子的主要区别是：分子大、原子小C．不同种元素之间的本质区别是核电荷数不同D．人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大，因此碘元素摄入量越多越好4．对下列相关的说法解释错误的是()A．闻到花香——分子在不停的运动B．酒精与水混合后的体积小于二者体积之和—分子之间有间隔C．盐酸、硫酸溶液均显酸性——溶液中都有酸根离子D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子构成不同5．下列说法正确的是()A．含碳元素的化合物一定是有机物B．一种元素在同一种化合物中表现出来的化合价不一定相同C．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应D．根据质量守恒定律，6g碳在10g氧气中充分燃烧能生成16g二氧化碳6．鉴别下列各组物质的方法中，有错误的是()7．图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数一定相等C．将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数乙甲丙D．将t2℃时甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出的晶体一定比乙多甲8．下列实验方案设计可行的是乙A．用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物B．用加入适量二氧化锰并加热的方法除去氯化钾中含有的少量氯酸钾C．向氧化铜中加入适量稀硫酸，恰好反应后，加入适量丙氢氧化钡溶液即可可制备氢氧化铜D．向某无色溶液中加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明溶液中一定有SO42-9．将盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左、右两盘，天平平衡；再向这两只烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙和碳酸镁，待反应停止后，天平仍然平衡。则下列情况可能的是()①碳酸钙、碳酸镁都有剩余②碳酸钙、碳酸镁均无剩余③碳酸钙无剩余、碳酸镁有剩余A．①B．②C．②③D．①③选项需要鉴别的物质方法一方法二A黄金和黄铜（Zn—Cu合金）在空气中灼烧滴加稀盐酸B食盐水和碳酸溶液测定溶液PH值滴加食醋C水和双氧水观察颜色加入少量二氧化锰D烧碱溶液和澄清石灰水通入二氧化碳滴加碳酸钠浓溶液10．滴有石蕊试液的稀硫酸分别与下列物质混合后，溶液一定呈红色的是()A．Na2OB．BaCl2C．KOHD．NaNO311．下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是()A．甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液B．乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．丙表示t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙D．丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体12．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，得到Y(NO3)2溶液的质量比X(NO3)2溶液质量大，把X投入Z(NO3)2溶液中，Z析出后，溶液质量减少。下列判断正确的是()A．金属活动性顺序是YXZB．元素的相对原子质量可能是ZYXC．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、HgD．X、Y、Z可能依次是Hg、Zn、Cu二、填空题（共5个小题，共20分）13．用化学用语表示：两个氢原子____________；地壳中含量最多的元素_________；碘洒中的溶剂_________。14．下列物质：①干冰②水银③氯酸钾④大理石⑤五氧化二磷⑥氯化锌；其中属于单质的是_________（填序号，下同），属于化合物的是____________，属于氧化物的是__________15．潜水艇里要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航。有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾②电解水③在常温下，过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。（1）写出方法③的化学方程式_____________。（2）你认为最适合潜水艇里制氧气的方法是__________（填序号）与其他方法相比，写出这种方法的两条优点_________________________、__________________________________。16．某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，进行如下实验：（1）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液。（2）向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡。（3）向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。根据上述实验判断该溶液中①一定含有的离子是_______________②一定不含的离子是__________；③不能确定的离子是____________，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，________，若看到_________________，说明溶液中含的该离子。17．一包固体物质A由氯化铁、碳酸钙、氯化钡、硫酸钾、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，取适量样品进行如下实验：硫酸锌质量分数/g固体质量/g溶液中溶质质量/g氧化钙质量/g沉淀质量/g氢氧化钠溶液量/g溶剂质量/g氢氧化钠溶液质量/g甲乙丙丁白色沉淀B无色溶液C固体A加入足量水过滤加入足量稀硝酸沉淀消失，且有气泡产生（1）根据上述实验推断：固体A中一定含有___________；一定不含有___________；原固体物质A有________种可能的组成。（2）为进一步探究固体A的组成，向滤液C中通入二氧化碳，看到有白色沉淀产生，则固体A中一定还含有_______。18．请回答下列问题（1）图2所示的各装置中，装置正确且能完成相关实验的是____________（填序号）。（2）图3所示各装置可用于检验或除去气体（注：无水硫酸铜遇水变蓝）(3)Ⅰ．若验证混合气体由H2和CO2两种气体组成，所选装置的连接顺序是___________（填序号）。Ⅱ．若验证混合气体由HCl、H2、CO、水蒸气四种气体组成，所选装置的连接顺序是________（填序号，装置可重复使用）。①证明混合气体中有HCl的现象是_____________________。②证明混合气体中有CO的现象是_________________。③装置D的作用是________________________。④如果没有F装置，将会导致_______________________。⑤给A装置加热前，应先通一会儿气体，原因是__________________________。19．已知某铝合金的成分聊铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某化学兴趣小组对合金中铁、铜的存在情况进行如下探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2,于水），反应的化学议程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。【猜想】猜想一：该合金中除铝外，还含有铁猜想二：该合金除铝外，还含有铜。猜想三：该合金除铝外，还含有______________。【实验探究】该小组同学进行了如下实验。请你完成下表，写出他们所用的试剂和实验现象。【反思交流】根据金属活动性得知，铝的化学性质比较活泼，但是日常生活中使用的铝制品却耐腐蚀，原因是_____________________。硫酸锌质量分数/g固体质量/g溶液中溶质质量/g氧化钙质量/g沉淀质量/g氢氧化钠溶液质量/g溶剂质量/g氢氧化钠溶液质量/g甲乙丙丁图2图3四、计算题（9分）20．右图所示为某纯碱公司的产品标签。某同学称取该样品6.2g放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸至恰好完全反应。测得生成气体质量为2.2g，所得溶液中溶质质量分数为12.5%。（1）通过计算说明该样品中碳酸钠的质量分数与标签中标明的碳酸钠会计师是否相符（精确到0.1%）？（2）计算所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108××牌纯碱成分：碳酸钠、氯化钠含量：碳酸钠含量≥95%净重：500g2012年包头中考化学试题参考答案一选择题（1～9题为单项选择题，每题2分；10～12题为多项选择题，每题至少有两个正确答案，全部选对得3分，选对但不全得1分。共27分。）题号123456789101112答案ABCCBCCDDBDABDABC二填空题（共5个小题，共20分）13、2H；O；C2H5OH。14、②，①③⑤⑥，①⑤15、（1）2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑(2)③，可以吸收二氧化碳、不需加热和电解，方便节能。16、①CO32-、Na+、OH-②H-、SO42-、Ba2+③Cl；将AgNO3溶液滴入待测液体中，再加稀硝酸，白色沉淀。17、（1）碳酸钙；氯化铁；5。（2）氢氧化钠、氯化钡。18(1)CE(3)ⅠABE。ⅡBCDFABEG①C中有白色沉淀生成。②A中黑色粉末变红，E中澄清石灰水变浑浊。③除去多余的HCl气体。④无法证明有无氢气存在。⑤排出玻璃管中内的空气，防止加热时发生爆炸。19猜想三，还有铁和铜。①实验步骤：氢氧化钠；实验现象：有气泡产生。②实验步骤：稀盐酸；实验现象：有气泡生成且反应完全后仍存在不溶物。思想交流:铝表面存在致密的氧化铝薄膜，对铝起保护作用。四、计算题（9分）20解：设该反应生成的氯化钠质量是x，反应的氯化氢质量是y，碳酸钠质量是z；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067311744zyx2.2g解得：x=5.85gy=3.65gz=5.3g（1）碳酸钠的质量分数为%85%1002.63.5gg，与标签中标明的碳酸钠会计师不相符；（2）原混合物中氯化钠的质量是6.2g-5.3g=0.9g，则所得溶液中氯化钠的质量是0.9g+5.85g=6.75g，所以所gxyz2.24411773106得溶液的质量是gg54%5.1275.6，依据质量守恒定律可知反应的盐酸的质量是54g+2.2g-6.2g=50g，故所用稀盐酸中溶质质量分数是%3.7%1005065.3gg答：（1）通过计算可知该样品中碳酸钠的质量分数与标签中标明的碳酸钠不相符；（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是7.3%；