1相平衡习题

1物理化学第六章相平衡习题一、选择题1.若A和B能形成二组分理想溶液，且TB*TA*，则A和B在达平衡的气、液相中的物质的量分数（）。(A)yAxA，yBxB；(B)yAxA，yBxB；(C)yAxA，yBxB；(D)yAxA，yBxB。2.液态完全互溶的两组分A、B组成的气液平衡系统中，在外压一定下，于该气液平衡系统中加入组分B(l)后，系统的沸点下降，则该组分在平衡气相中的组成yB（）它在液相中的组成xB。(A)大于(B)小于(C)等于(D)无法确定3.在温度T下，CaCO3(s)，CaO(s)及CO2的平衡系统压力为p，已知它们之间存在CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)反应，若往该平衡系统中加入CO2(g),当重新达到平衡时，系统的压力（）。(A)变大；(B)变小；(C)不变；(D)可能变大也可能变小。4.A(低沸点)与B(高沸点)两种纯液体组成的液态完全互溶的气液平衡系统。在一定温度下，将B(l)加入平衡系统中时，测得系统的压力增大，说明此系统（）。(A)一定具有最大正偏差；(B)一定具有最大负偏差；(C)有可能是最大正偏差也有可能是最大负偏差；(D)数据不够，无法确定。5.组分A(s)与组成B(s)组成的凝聚系统相图中，若己知形成以下四种化合物：A2B(稳定)，AB（稳定），AB2(不稳定)，AB3（稳定）则该相图中有（）最低共熔点和（）条三相线。(A)3，3(B)4，4(C)3，4；(D)4，5。6.将克拉佩龙方程应用于H2O(s)和H2O(l)两相平衡，随着压力的增长，H2O的凝固点将（）(A)升高(B)降低(C)不变(D)无法判断7.将过量的NaHCO3(s)放入一真空密闭容器中，在50℃下，NaHCO3按下式进行分解：2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)，系统达平衡后，则其组分数C=（）；F=（）。(A)3，2；(B)3，1；(C)2，0；(D)2，1。8.在上题中已达平衡的系统中加入CO2(g)时，系统重新达平衡后，则系统的组分数C=（）；F=（）。(A)3，2；(B)3，1；(C)2，0；(D)2，1。9.二元合金处于低共熔温度时体系的自由度为（）。(A)0；(B)1；(C)2；(D)3。10．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化（）。：(A)升高；(B)降低；(C)不变；(D)不一定。11．硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（）。：(A)1种；(B)2种；(C)3种；(D)0种。12．在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体系的自由度为（）。(A)1；(B)2；(C)3；(D)0。13．NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是（）。(A)F=1；(B)F=2；(C)F=3；(D)F=4。14．对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2(g)和O2(g)；③H2和O2同时溶于水中，其组分数C和自由度数F的值完全正确的是（）。(A)①C=1，F=1②C=2，F=2③C=3，F=3；(B)①C=2，F=2②C=3，F=3③C=1，F=1；(C)①C=3，F=3②C=1，F=1③C=2，F=2；(D)①C=1，F=2②C=2，F=3③C=3，F=3。15．在下列体系中自由度数F=2的体系是（）。(A)298K时，H2O(l)H2O(g)；2(B)S(s)S(l)S(g)；(C)C2H5OH(l)与H2O(l)的混合物；(D)一定量的PCl5(g)分解平衡时：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)。16．某体系中有Na2CO3水溶液及Na2CO3·H2O(s)、Na2CO3·7H2O(s)、Na2CO3·10H2O(s)三种结晶水合物。在p下，F=C-P+1=2-4+1=-1，这种结果表明（）(A)体系不是处于平衡态；(B)Na2CO3·10H2O(s)不可能存在；(C)这种情况是不存在的；(D)Na2CO3·7H2O(s)不可能存在。17．相图与相律之间是（）(A)相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律；(B)相图由相律推导得出；(C)相图由实验结果绘制得出，与相律无关；(D)相图决定相律。18．下列叙述中错误的是（）(A)水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62Pa；(B)三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；(C)水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325Pa；(D)水的三相点F=0，而冰点F=1。19．Na2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常压下，将Na2CO3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则另一相是（）(A)Na2CO3；(B)Na2CO3·H2O；(C)Na2CO3·7H2O；(D)Na2CO3·10H2O。20．如图6-1，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程（）(A)a点物系；(B)b点物系；(C)c点物系；(D)d点物系。21．如图6-2，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系的组成为x，冷却到t℃时，固液二相的重量之比是（）(A)w(s)∶w(l)=ac∶ab；(B)w(s)∶w(l)=cb∶ab；(C)w(s)∶w(l)=ac∶cb；(D)w(s)∶w(l)=cb∶ac。22．如图6-3，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点分别处于C、E、G点时，对应的平衡共存的相数为（）。(A)C点1，E点1，G点1；(B)C点2，E点3，G点1；(C)C点1，E点3，G点3；(D)C点2，E点3，G点3。323．在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相（）(A)恒沸点；(B)熔点；(C)临界点；(D)低共熔点。24．如图6-4，A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，图中有几个单相区（）(A)1个；(B)2个；(C)3个；(D)4个。25．有一形成不稳定化合物的双组分A与B凝聚体系，系统的组成刚巧与不稳定化合物的组成相同，当其从液态冷却到转熔温度，系统内建立如下平衡：液相+A(s)=AxBy(不稳定化合物)，如果在此时系统由外界吸取热时，则上述的平衡将（）(A)向左移动；(B)向右移动；(C)不移动；(D)无法判定。26．A与B可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A与B的体系可以形成几种低共熔混合物（）(A)2种；(B)3种；(C)4种；(D)5种。27．如图6-5，A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，有几个两固相平衡区（）(A)1个；(B)2个；(C)3个；(D)4个。28．在第一种物质中加入第二种物质后，二者的熔点发生什么变化?（）(A)总是下降；(B)总是上升；(C)可能上升也可能下降；(D)服从拉乌尔定律。29．如图6-6是FeO与SiO2的恒压相图，那么存在几个稳定化合物（）(A)1个；(B)2个；(C)3个；(D)4个。30．A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有几种固相同时析出？（）(A)4种；(B)5种；(C)2种；(D)3种。31．在温度为T时，A(l)与B(l)的饱和蒸气压分别为30.0kPa和35.0kPa，A与B完全互溶，当xA=0.5时，pA=10.0kPa，pB=15.0kPa，则此二元液系常压下的T～x相图为：（）32．两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压（）(A)恒大于任一纯组分的蒸气压；(B)恒小于任一纯组分的蒸气压；(C)介于两个纯组分的蒸气压之间；(D)与溶液组成无关。33．设A和B可析出稳定化合物AxBy和不稳定化合物AmBn，其T～x图如图6-7所示，其中阿拉伯数字代表相区，根据相图判断，要分离出纯净的化合物AmBn，物系点所处的相区是（）(A)9；(B)7；(C)8；(D)10。34．液体A与B形成蒸气压正偏差很大的溶液，在精馏塔中精馏时，塔釜得到的是（）(A)恒沸混合物；(B)纯A；(C)纯B；(D)纯A或纯B。435．图6-8是A、B两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，图中有几个两相区（）(A)1个；(B)2个；(C)3个；(D)4个。36．水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的（）(A)完全互溶双液系；(B)互不相溶双液系；(C)部分互溶双液系；(D)所有双液系。37．A与B是两种互不相溶的两种液体，A的正常沸点80℃，B的正常沸点120℃。把A、B混合组成一个体系，那么这个混合物的正常沸点为（）(A)小于80℃；(B)大于120℃；(C)介于80℃与120℃之间；(D)无法确定范围。38.体系中含有H2O、H2SO4·4H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·H2O、H2SO4，其组分数C为：（）(A)1；(B)2；(C)3；(D)4。39.在410K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)，此平衡体系的自由度为：（）(A)0；(B)1；(C)2；(D)－1。40.一个水溶液包含n个溶质，该溶液通过一半透膜与纯水相平衡，半透膜仅允许溶剂水分子通过，此体系的自由度为（）。(A)n；(B)n－1；(C)n＋1；(D)n＋2。41.绝热条件下，273.15K的NaCl加入273.15K的碎冰中，体系的温度将如何变化?（）(A)不变；(B)降低；(C)升高；(D)不能确定。42.图6-9中，从P点开始的步冷曲线为（）。图6-943.图6-9中，生成固体化合物的经验式为（）(A)CCl4·C4H10O2。(B)CCl4·(C4H10O2)2。(C)(CCl4)2·C4H10O2(D)CCl4(C4H10O2)344.图6-9中，区域H的相态是（）(A)溶液；(B)固体CCl4；(C)固体CCl4+溶液；(D)固体化合物+溶液。45.在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为()(A)1；(B)2；(C)3；(D)4。46.CuSO4与水可生成CuSO4·H2O,CuSO4·3H2O,CuSO4·5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：()。(A)3种；(B)2种；(C)1种；(D)不可能有共存的含水盐。547.CuSO4与水可生成CuSO4·H2O,CuSO4·3H2O,CuSO4·5H2O三种水合物，则在一定压力下和CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有：()。(A)3种；(B)2种；(C)1种；(D)不可能有共存的含水盐。48.如图6-10所示，物系处于容器内，容器中间的半透膜AB只允许O2通过，当物系建立平衡时，则物系中存在的相为：()(A)1气相，1固相(B)1气相，2固相(C)1气相，3固相(D)2气相，2固相O2(g)Ag2O(s)Ag(s)O2(g)CCl4(g)图6-1049.如上题插图，当达渗透和化学反应达到2Ag(s)+O()AgO(s)g平衡时，该体系的自由度为：()(A)1；(B)2；(C)3；(D)4。50.三相点是：()(A)某一温度，超过此温度，液相就不能存在(B)通常发现在很靠近正常沸点的某一温度(C)液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度(D)固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力51.某一固体在25℃和p压力下升华，这意味着：()(A)固体比液体密度大些；(B)三相点的压力大于p；(C)固体比液体密度小些；(D)三相点的压力小于p。52.碘的三相点处在115℃和12kPa上，这意味着液态碘：()(A)比固态碘密度大；(B)在115℃以上不能存在；(C)在压力下不能存在；(D)不能有低于12kPa的蒸气压。53.N2的临界温度是124K，室温下想要液化N2,就必须：()(A)在恒温下增加压力；(B)在恒温下降低压力；(C)在恒压下升高温度；(D)在恒压下降低温度。54对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体，通过下列哪种作图法可获得一直线：()(