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北京市东城区2011—2012学年度第二学期高三综合练习（二）理科综合能力测试（化学）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al276．下列说法正确的是A．碘、铁都是人体必需的微量元素B．淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装7．下列说法不正确．．．的是A．46gC2H6O中共用电子对数为8×6．02×1023B．20g重水（D2O）中含有的电子数为10×6．02×1023C．100mL2．0mol·L-1NH4HCO3溶液中NH4+数为0．2×6．02×1023D．标准状况下，22．4LNO与CO的混合气体中含有的原子数为2×6．02×10238．下列事实可以用同一原理解释的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质9．模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确．．．的是A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑10．氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。化合物氢化热H（kJ·mol-1）-119．7-232．7-208．4下列说法正确的是A．环己二烯与H2的反应最剧烈B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强+3H2+2H2+H2KAB食盐水XFeD．上述条件下，1mol转变为时放热113kJ11．T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A．反应开始至a点时v（H2）＝1mol·L-1·min-1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应H＞0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0．12512．根据表中信息判断，下列选项不正确．．．的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4．．．．．．②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．．A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br225．（14分）以苯为原料合成有机物H（结构简式：）的路线如下（A~H各表示一种有机物）：已知：RX＋MgR—MgX；（R表示烃基；X表示卤素原子）（1）C的名称是。（2）H在一定条件可制得一种高分子材料，该反应的化学方程式是。（3）反应①~⑤中，属于加成反应的有。（4）下列关于的说法正确的是（填序号）。a．与G互为同系物b．能与氢溴酸发生取代反应c．能被酸性K2Cr2O7溶液氧化d．与氯气光照时发生取代反应可得5种一氯代物—CH—CH3OH—C—O＋R—MgXH+/H2O—C—OMgXR—C—OHR乙醚②CAMg乙醚BD①H+/H2O—CHCH3OH③EB④FGH⑤—C—CH2n(H2)/molt/min(8,2)(11,2)(1,6)abc2468102468ⅠⅡ（5）反应⑤的化学方程式是。（6）I是E的同分异构体，符合下列条件的I有种结构，写出其中任意一种的结构简式：。a．分子中除苯环外不含其他环状结构；苯环侧链中不含“”结构b．核磁共振氢谱表明分子中有5种不同化学环境的氢。26．（15分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是（填元素符号）。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是（填序号）。a．自然界中的含量b．相应氯化物水溶液的pHc．单质与水反应的难易程度d．单质与酸反应时失去的电子数②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：，原子半径XY，所以原子核对最外层电子的吸引力XY，失电子能力XY。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有（填序号）。a．m、nb．m、yc．n、y27．（14分）某课外活动小组设计下列实验装置（夹持仪器略）,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。—C＝C—OH灼烧洗涤、干燥过量NaOH溶液过量稀H2SO4混合物质量mg收集气体ymol溶液沉淀固体ng（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是，该反应中，反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。（2）装置Ⅰ中的试剂是（填序号）。a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打d．石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹（填K1或K2），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是。（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，。28．（15分）SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是；②合成塔中每合成1mol气体放出热量92．3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是；③上述流程中循环利用的物质是。（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。①该反应的离子方程式是（反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0．05mol·L-1FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。分析推测实验步骤甲：生成了Fe（OH）3胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3+＋6SO2Fe（SO2）36（反应b）ⅰ．制备Fe（OH）3胶体并检验ⅱ．分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色②利用胶体的（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）3胶体；烟气SO2回收氯碱工业NaHSO3HCl吸收装置回收装置合成塔③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是（用离子方程式及必要的文字说明）；④经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是。北京市东城区2011-2012学年第二学期高三综合练习（二）理科综合（化学）参考答案及评分标准