2012届上海市金山区高三一模化学

12012年上海市金山区高三化学一模试卷和答案（满分150分考试时间120分钟）2012年1月考生注意：答案全部做在答题纸上，否则不予评分。相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23Ca-40Ba-137S-32Cu-64Fe-56V-51。第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1、以下物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．浓H2SO4、NaOH——腐蚀品B．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．CH3CH2OH、CCl4——易燃液体2、下列化学用语使用正确的是A．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)－571.6kJB．NH4Cl电子式：C．乙醛结构式：CH3CHOD．丙烷分子的球棍模型：3、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q0)。要提高脱硫率可采取的措施是A．加催化剂B．分离出硫C．减压D．加生石灰4、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是5、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏D．用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl4二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6、生锈是化学变化，当铁放的时间长了就会生锈。在铁生锈过程中可能发生的反应有A．2Fe+3O2→Fe2O3B．O2+2H2O－4e→4OH—C．Fe－3e→Fe3+D．2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O27、硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。以下各组溶液中加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，离子没有明显减少的是A．Na+、H+、Cl—、NO3—B．K+、Ba2+、OH—、I—C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—D．K+、S2—、Br—、ClO—8、短周期元素X、Y、Z在元素周期表的位置如图，关于X、Y、Z的说法中正确的是A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物稳定性比Z的氢化物稳定性弱C．H2Z能与稀H2ZO4发生氧化还原反应D．X单质的熔点比Z的熔点低9、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解，称为皂化反应C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质水解的最终产物为-氨基酸10、某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q0)。有关说法正确的是A．单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1:3时，反应达到平衡B．及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率C．升高温度可使该反应的平衡常数增大D．若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(g)+Q’，则QQ’11、已知乙烯醇（CH2=CH—OH）不稳定，可自动转化为乙醛，乙二醇在一定条件下发生脱水反应，也有类似现象发生，所得产物的结构简式有人写出下列几种：①CH2=CH2②CH2CH2O③CH3CHO④OO⑤CH2CH2On其中不可能的是A．①B．②③C．③④D．④⑤12、研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解13、氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下说法错误的是A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化B．CuH既可作氧化剂也可作还原剂C．2CuH+3Cl2→2CuCl2+2HClD．CuH与盐酸反应有H2生成XYZ314、将几滴KSCN（SCN—是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN—氧化B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN—还原D．SCN—在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)215、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应无法实现如图所示转化的是物质转化关系abcdAFeCl2FeCl3FeCuCl2BSO2SO3SH2SO4CCH2ClCH2ClCH≡CHCH2OHCH2OHCH2=CH2DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)316、以下各组物质溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A．FeBr2与Cl2B．Ca(HCO3)2与NaOHC．HCl与Na2CO3D．Ba(NO3)2与Na2SO417、在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是A．0.46B．0.47C．0.49D．0.52三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。）18、以下对实验操作的说法正确的是A．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶解在适量的盐酸中B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C．用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2遍，再加入待测液19、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。他们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是OCH3OCH3OOOHOCH3OHOOOHHI异秦皮啶秦皮素4A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B．异秦皮啶分子式为C11H10O5C．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液D．1mol的秦皮素最多可与4molNaOH反应20、如图所示，将铁棒和石墨棒插入食盐水中。下列说法正确的是A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH-－4e-→2H2O+O2↑C．若电键K与M连接，在溶液中滴入酚酞试液，则在铁棒附近先出现红色D．若电键K与M连接，碳棒上发生还原反应21、人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3—），它维持血液的pH稳定。已知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3—+H+的平衡常数Ka=10—6.1，正常血液中[HCO3—]:[H2CO3]≈20:1，则关于血液缓冲体系的判断正确的是A．正常人血液的pH约为7.4B．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只有HCO3—+OH—→CO32—+H2OC．血液中存在[HCO3—]+[OH—]+2[CO32—]=[H+]+[H2CO3]D．正常人血液内不会存在以HCO3—/CO32—为主的缓冲体系22、将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断中错误的是A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2B．A点对应消耗NO3—物质的量为0.1molC．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4gD．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol/L第II卷（共84分）四、（本题共8分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。23、X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的最外层电子排布式是____。24、X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________。25、一定条件下，A和水作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，产物之一是Y的单质，也是空气的主要成分之一，Y单质的电子式__________，Z分子的空间结构呈___________，A的化学式是______________。26、X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到两种化合物，且均由5两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是________________。五、（本题共8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3—+4H++3e→NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。27、配平该氧化还原反应的方程式：______________________________________。28、反应中硝酸体现了______________、_______________性质。29、反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。30、若等量的甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸物质的量与上述反应相比较增加了，原因是____________________________________________________________。六、（本题共8分）一氧化碳是一种重要的化工原料，被应用于很多化工生产中。31、高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)+11kJ/mol。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。32、已知1100℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.263，现测得高炉中[CO2]=0.025mol/L，[CO]=0.1mol/L，此时该反应_______（填字母代号）。A．向正反应方向进行B．处于平衡状态C．向逆反应方向进行33、合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭容器中将等体积的CO和H2O混合加热到830℃，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；若平衡时[H2O]=[CO2]，则CO转化成CO2的转化率是_________。34、用CO和H2经如下两步反应反应制得甲酸甲酯：①CO+2H2→CH3OH②CO+CH3OH→HCOOCH3已知反应①中CO的转化率为0.8，反应②中两种反应物的转化率均为0.85，则2.52kgCO最多可制得甲酸甲酯___________kg。七、（本题共12分）1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：OHCH3CH2OHH2SO4OC2H51-萘酚++H2O1-乙氧基萘35、将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_________。36、烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是_____________________________。637、反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是___________（填字母代号）。A．③②④①B．①②③④C．②①③④38、蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有______。39、实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、