2012届普陀区高三一模化学

第1页共11页2012年上海市普陀区高三化学一模试卷和答案本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共9页。满分150分。考试时间120分钟第I卷（共66分）考生注意：1、答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用2B铅笔正确涂写学生考试编号。2、第I卷（1—22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡上的编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl－35.5K－39Fe—56Cu—64Br—80一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。1、化学在生活中无处不在，其中不科学的是A．含食品添加剂的食品都不属于绿色食品B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D．地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作用是进行环境消毒，防止灾后出现疫情2、不能确定为磷元素的化学用语是A．3s23p3B．C．(n+1)sn(n+1)pn+1D．3、智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3+H2SO4(浓)微热NaHSO4+HNO3↑。该反应说明A．硫酸比硝酸稳定B．硫酸的沸点比硝酸高C．H2SO4的酸性比硝酸强D．浓硫酸的氧化性比硝酸强4、利用海水资源能达到相关目标的是A．用潮汐发电，将化学能转化为电能B．不需富集，直接提取海水中的溴C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质5、下列判断正确的是A．氧化物中的氧元素一定呈-2价B．酸性氧化物可能是金属氧化物C．化学键只存在于晶体中D．正四面体分子中键角不可能是600二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。第2页共11页B．蒸发6、实验室有关气体的制备实验中不正确的是7、向溶液中通入CO2一定不会产生沉淀的是A．Ca(OH)2(aq)B．Ca(NO3)2(aq)C．Na2CO3(aq)D．NaAlO2(aq)8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB．11.2L乙烯（标准状况）里含共用电子对数为NAC．22.4LCO(g)与lmolN2(g)所含的电子数相等D．100℃时1LpH=6的纯水中OH-离子数目为1×10-6NA9、相关实验现象的描述正确的是A．钠在Cl2中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C．Na2O2溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色D．向新制Cu(OH)2浊液中滴入葡萄糖溶液，微热即出现红色沉淀10、每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是A．图—1：a为电源正极B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e+2H2O→4OH-C．图—2：电子流动方向d→cD．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜11、正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是A．检查装置气密性C．转移液体D．读取气体体积A．制取CO2B．制取少量Cl2C．制取少量NH3D．制取乙烯第3页共11页12、几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表：元素编号元素性质或原子结构T原子最外层共有6种不同运动状态的电子X氢化物水溶液呈碱性Y短周期中原子半径最大Z元素最高正价是＋3价其最高价氧化物可做耐火材料符合题意的判断是A．X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定B．Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合C．常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中D．一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质13、两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。相关判断正确的是A．曲线a是500℃时的图像B．正反应是吸热反应C．t3时刻可能是降低了温度D．t3时刻可能是增大了压强14、向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出现的是A．c(CH3COO-)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C．c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)D．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)15、某有机物的结构如右图，有关它的说法正确的是A．分子式为C8H10NO2B．与Br21:1加成最多可得2种产物C．1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应D．它的同分异构体中既属于芳香族化合物又属于α-氨基酸的只有1种16、某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3-中的几种离子。为确定溶液组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀。②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成。由此，正确的推测是A．一定有Al3+离子B．可能有HCO3－离子C．不能确定SO32-离子是否存在D．不存在Fe2+离子，可能存在Ba2+离子17、将0.02mol铜片溶于100mL9mol/LHNO3中，产生336mL气体（只含NO、NO2）。该气体与一定量O2混合后，用足量NaOH(aq)完全吸收。有关反应如下：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。O2的体积至少为（气体体积均为标准状况）A．67.2mLB．56.0mLC．22.4mLD．11.2mL第4页共11页三、选择题：（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题卡上。18．右图表示198K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：21N2(g)+23H2(g)NH3(g)+92kJB．不用催化剂，生成1molNH3的反应热为46KJ·mol-1C．加入催化剂，生成1molNH3的反应热减小50KJ·mol-1D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率19．在复盐NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．NH4++SO42－+Ba2++OH－→BaSO4↓+NH3·H2OB．Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－→2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－→2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O20．叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，且残毒低。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如右：以下推断正确的是A．邻异丙基苯酚发生了加成反应B．邻异丙基苯酚发生了取代反应C．除去叶蝉散中的邻异丙基苯酚可选用Na2CO3(aq)D．叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚可用少量稀溴水检验21．根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-B．HClO、HCO3-、CH3COO-、ClO-C．HClO、HCO3-、ClO-、CO32-D．HCO3-、CH3COO-、ClO-、CO32-22．向MgSO4和Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀与加入Ba(OH)2(aq)物质的量的关系如左图。读图并参考下表，正确的判断是A．OA段可能生成3种沉淀B．溶液中Mg2+与AlO2-不能大量共存C．由图计算可得n(Mg2+):n(Al3+)=2:1D．BC段与AB段沉淀的种类可能相同化学式电离常数CH3COOHK=1.7×10-5HClOK=3.0×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11氢氧化物溶液的pH开始沉淀沉淀完全Al(OH)33.35.2Mg(OH)29.412.4第5页共11页第Ⅱ卷（共84分）考生注意：答第Ⅱ卷前务必将学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。答题时请用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题纸上，注意试题题号和答题纸上的编号一一对应，不能错位。答案写在试卷上一律不给分。四、填空题（本题共8分）β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如：Na2B4O7+2CO(NH2)2→4(BN)+Na2O+2CO223、请用氧化物的形式表示硼砂的化学式。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：。24、（1）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于周期，第族。（2）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是。A．最高价氧化物对应水化物的酸性B．H2O(g)比NH3(g)稳定C．单质与H2反应的难易程度D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价25、写出指定分子的电子式：生成物中含极性键的非极性分子。26、与硼同主族且相邻周期的元素，其单质与NaOH（aq）反应的离子方程式为：。五、填空题（本题共8分）多硫化钠（Na2SX）在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂，农业上可作杀虫剂，也是分析化学中的常用试剂。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr。27、上述反应中发生氧化反应的物质是，被还原的元素是（填写元素符号或化学式）。28、若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：10，则x=。29、NaBrO3也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br2。若生成6molBr2，则反应中转移电子的物质的量为。30、根据上述两个反应，可推知Na2SX、Br2、NaBr还原性由强到弱的顺序是（填写化学式）。六、填空题（本题共8分）在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)+QkJ其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如右图所示。31、反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。第6页共11页32、反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K1K2。(填“＞”、“＜”或“=”)。33、5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是（填写编号）。a．υ(正)先增大后减小b．υ(正)先减小后增大c．υ(逆)先增大后减小d．υ(逆)先减小后增大表示n(CO2)变化的曲线是________（填写图中曲线的字母编号）。34、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：______________________________________________________________________。七、实验题（本题共12分）为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如右图所示。35、装置A中发生反应的化学方程式为：36、熄灭酒精灯后，因为有导