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本试卷共错误!未找到引用源。页，第错误!未找到引用源。页本试卷共错误!未找到引用源。页，第错误!未找到引用源。页班级姓名考号座号密封线内不要答题22001122届届高高三三理理科科化化学学检检测测题题一一7．下列说法正确的是（）A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体8．nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．28g氮气所含的分子数为nAB．2.4g镁变成离子时，失去的电子数为0.1nAC．标况下，nA个CH2Cl2分子的体积约为22.4LD．0.1mol/L的NaOH溶液中含有的钠离子数为nA9．下列实验报告记录的实验现象正确的是（）10．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙11．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414kJ/mol；②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511kJ/mol。下列说法正确的是（）A.反应①和②产物都只含离子键B.反应①和②中，反应物的总能量都比生成物总能量低C.由上述反应可知Na的燃烧热为414kJD.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol12．下列说法正确的是（）A．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极B．工业上利用电解饱和AlCl3溶液的方法生产金属铝C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一–2e－=C12↑D．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中正极反应为：Fe–3e－=Fe3+22．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应23．瘦肉精，是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好。瘦肉精有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是（）A.克伦特罗和莱克多巴胺均能发生加成、氧化、消去等反应B.克伦特罗分子中所有的碳原子可以在同一平面内C.克伦特罗和莱克多巴胺均可与FeCl3溶液发生显色反应D.莱克多巴胺与足量溶液反应，生成物的化学式为本本试试卷卷共共错错误误!!未未找找到到引引用用源源。。页页，，第第错错误误!!未未找找到到引引用用源源。。页页本本试试卷卷共共错错误误!!未未找找到到引引用用源源。。页页，，第第错错误误!!未未找找到到引引用用源源。。页页密封线内不要答题30．（16分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H0（填“”或“”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气，平衡移动（填“向左”“向有”或“向下”）②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1K2；反应进行到状态D时，v正v逆（填“”“”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，①如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）_______________________________________②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）c（Cl-）（填“”、“”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数.（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在，在25℃下，向0．1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1L0.002mol·L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浊液中继续加入0．1L0.002mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程工表示）。【已知：25℃时KSP（AgCl）=1．6×l0-10mol2·L-2KSP（AgI）=1．5×l0-16mol2·L-2】答案：（1）错误!未找到引用源。＜向左（2分）错误!未找到引用源。＞＞（2分）（2）错误!未找到引用源。N2(g)+3H2(g)2NH3(g);∆H=2(Q1-Q2)KJ/mol（3分）错误!未找到引用源。=（1分）K=b10-7/a-b（2分）(3)c(Ag+).c(Cl-)Ksp(AgCl)（2分）白色沉淀转化为黄色沉淀（1分）AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)（3分）解析：（1）由图像可知随温度的升高SO3的百分含量降低，说明升温平衡向逆向移动即正向为放热反应∆H＜0，则T1＜T2，有K1＞K2；恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人与反应无关的氦气，相当对原平衡混合物降低压强，则平衡向左移动；D点状态的SO3的百分含量＜A点，则由D点到A点，SO3的百分含量增加需v正v逆；（2）错误!未找到引用源。由图可知生成lmolNH3的∆H=(Q1-Q2)KJ/mol；错误!未找到引用源。根据电荷守恒知(OH-)=(H+)=10-7mol·L-l，c（NH4+）=c（Cl-）=0.5bmol/L,K=0.5b.10-7/0.5a-0.5b=b10-7/a-b（3）c(Ag+).c(Cl-)=10-4Ksp(AgCl)，所以有沉淀，KSP（AgCl）＞KSP（AgI）沉淀转化本试卷共错误!未找到引用源。页，第错误!未找到引用源。页本试卷共错误!未找到引用源。页，第错误!未找到引用源。页班级姓名考号座号密封线内不要答题31.(18分）在工业生产和日常生活中有重要用途。I.工业上用钛矿石(,含等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤②发生的反应为：(1)净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？______(填“需要”或“不需要”)。(2)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式:__________________II.TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：“方法一”是电解TiO2来获得Ti将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。(3)阴极反应的电极反应式为__________________“方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到Ti因下述反应难于发生：所以不能直接由Ti02和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。(4)己知:请写出与Cl2、C反应制取TiCl4的热化学方程式：____________(5)从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因________________________________________________答案（18分）（1）不需要3分（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O6分(3)TiO2+4e-=Ti+O2-3分(4)TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+CO2(g);ΔH=-243kJ/mol3分(5)碳单质与氧气反应，减小生成物浓度，平衡正向移动，使得反应顺利进行。3分本本试试卷卷共共错错误误!!未未找找到到引引用用源源。。页页，，第第错错误误!!未未找找到到引引用用源源。。页页本本试试卷卷共共错错误误!!未未找找到到引引用用源源。。页页，，第第错错误误!!未未找找到到引引用用源源。。页页密封线内不要答题32．（包括2小题，满分共14分）Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要．．．使用玻璃棒进行操作的是________________________（可以多选）A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pHB.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：⑴写出电解时发生反应的化学方程式：；⑵除去ClO2中的NH3可选用的试剂是；（填序号）A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．水⑶测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是；②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式；③测得ClO2的质量m(ClO2)=。（用含c、V的代数式表示）【答案】22.（14分）Ⅰ.CE（4分）Ⅱ.⑴NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3（2分）⑵C（2分）⑶①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（2分）②2ClO2＋10I－＋8H+＝4H2O＋5I2＋2Cl－（2分）③1.35cv×10-2g(2分)【解析】ⅠC.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀，只需要胶头滴管和试管，不用玻璃棒；E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素，需要铂丝和酒精灯，无需玻璃棒。Ⅱ.⑴反应物是和，阴极H+得到电子转化为氢气，阳极发生氧化反应，题目已经给出生成NCl3，所以化学方程式是：NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3，⑵NH3是碱性气体，用浓硫酸可以除去，ClO2易溶于水，故不能用饱和食盐水和水，碱石灰不能吸收NH3；⑶①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；②对于氧化还原反应，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据得失电子、原子守恒和反应介质完成缺项和配平得：2ClO2＋10I－＋8H+＝4H2O＋5I2＋2Cl－③列出关系式计算得出测得ClO2的质量m(ClO2)=1.35cv×10-2gNaClO2溶液盐酸溶液XNCl3溶液NH4Cl溶液H2NH3ClO2电解本试卷共错误!未找到引用源。页，第错误!未找到引用源。页本试卷共错误!未找到引用源。页，第错误!未找到引用源。页班级姓名考号座号密封线内不要答题33.(16分）双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为：已知：双安妥明的合成路线如下：已知：C的摩尔质量是同温同压下氢气质量的28倍；I能发生银镜反应且1molI能与2molH2发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：(1)双安妥明的分子