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12012年上海市闸北区高三化学一模试卷和答案(120分钟完卷，满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量:H–1C–12N–14O-16Ca–40Zn–65Al–27Na–23第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述错误的是A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成2．“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法错误的是A．每天都应摄入一定量的蛋白质B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．糖类是人体能量的重要来源D．过多摄入微量元素不利于健康3．下列各组化学用语可以表示相同微粒的是A．－NO2NO2B．－OHC．CH3CH2OHCH3OCH3D．HCOOCH3HOOCCH34．下列事实能证明分子可再分的是A．冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出B．水蒸气冷凝成水C．用二氧化碳制干冰D．水通电可以得到氢气和氧气5．臭氧是重要的消毒剂。O3可以看成是一个O2携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀死病毒。并放出无污染的O2。下列关于O3的说法中错误的是A．O3与O2互为同素异形体B．O3遇氟氯烃可分解C．使用高浓度的O3对人体无害D．家用消毒柜中产生的O3能有效杀菌消毒二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6．一种化学冰袋含有Na2SO4∙10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是A．Na2SO4∙10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4∙10H2O脱水过程较慢C．Na2SO4∙10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量27．新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂C．xyD．SO2发生了置换反应8．某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．氯元素的相对原子质量为12b／aB．mg该氯原子的物质的量一定是m／(aNA)molC．氯元素的摩尔质量是aNAD．ng该氯原子所含的电子数为17n/(aNA)个9．以下气体发生装置中，不具有与启普发生器相同功能的是10．关于右图，下列说法正确的是A．1molH2(g)所含的能量比2molH(g)所含的能量高B．断裂1molH—Cl键能放出431KJ的热量C．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+183KJD．常温下，H2(g)与Cl2(g)混合就能反应生成HCl11．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列关于阿斯巴甜的错误说法是A．在一定条件下能发生取代反应、加成反应B．酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸C．在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质NOHCOOHCOOCH3NH2312．右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e→Fe2＋B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl－－2e→Cl2↑D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒13．已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是A．分子C与D不能发生化学反应B．微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子C．固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S－H键D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于714．已知amol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和bmol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后pH=7，混合后溶液体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是A．abB．酸溶液中c(H+)大于碱溶液中的c(OH—)C．反应后溶液中c(B+)c(A—)D．反应后溶液中c(HA)+c(A—)＝a/2mol/L15．某溶液大量含有的离子仅有：Fe3+、SO42－、Al3+和M离子（H+、OH－忽略），且Fe3+、SO42－、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：l，则M离子是A．Cl－B．I－C．S2一D．Na+16．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．导电性：b点c点C．Kw的数值：a点c点D．酸的总浓度：b点a点17．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)BrC．PCl3的水解产物是PH3和HClOD．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)418．高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是A．加入浓硫酸后常压蒸馏B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气C．加入浓硫酸后减压蒸馏D．各仪器连接处必须用标准玻璃接口19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2NAB．1mol/LNH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NAC．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAD．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA20．某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀21．在Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液，可能发生反应的离子方程式是A．Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．2Al(OH)3+SO42－+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2AlO2-+4H2OC．Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓D．H++AlO2-+H2O→Al(OH)3↓22．家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L（氧气的体积分数为20％），则CO、H2、CH4的体积比不可能是A．1∶1∶1B．1∶1∶2C．1∶2∶4D．1∶3∶2第II卷（共84分）四、(本题共8分)同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。23．A原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子；24．元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为；氟化物AFBF2DF4熔点/K12661534183525．解释上表中氟化物熔点差异的原因：；26．在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是_______（填化学式）。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______（填离子符号）。五、(本题共8分)锌粉可将水体中的硝酸盐还原，其反应原理可以用以下离子方程式表示NO3-+OH-+Zn+H2O→NH3+Zn(OH)42-27．配平上述离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目；28．某河段同时受酸性物质污染，若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4∶1，则锌粉被氧化为离子，硝酸根离子被还原为（均用化学符号表示）；29．将锌粉改为铝粉在上述酸性条件下还原硝酸盐，若还原等物质的量的硝酸根离子，锌与铝的物质的量之比为；30．现已合成了有Zn—Zn共价键的化合物，由Zn2O制Zn2Cl2可选用的试剂是。a、盐酸b、氯气c、KClO3六、(本题共8分)合成氨工业中原料气（H2、CO的混合气）在进入合成塔前常用醋酸亚铜氨溶液来吸收原料气中的CO：Cu(NH3)2Ac(溶液)+CO(g)Cu(NH3)2Ac·CO(溶液)+QkJ（Q0），吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨。31．写出该反应的平衡常数表达式K=；升高温度K值将（选填“增大”“减小”“不变”）。32．必须除去原料气中CO的原因是，欲充分吸收CO，适宜的条件是（选填序号）a．升高温度b．增大压强c．增大醋酸亚铜氨溶液浓度吸收CO时，溶液中Cu(NH3)2Ac和Cu(NH3)2Ac·CO的浓度(mol/L)变化情况如下：0min30min45min60min90minCu(NH3)2Ac2.01.20.90.91.8Cu(NH3)2Ac·CO0a1.11.10.233．前30minCu(NH3)2Ac的平均反应速率为；34．60min时改变的条件可能是。七、(本题共12分)35．选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；36．选用方案Ⅱ从某黑色粉末(含有MnO2和CuO)中分离X（MnO2），加入的试剂是；王同学参照以上方案I和Ⅱ，设计以下实验方案除去AlCl3固体中的FeCl3。637．操作①所需的玻璃仪器为；38．试剂a为；试剂b为；39．请描述操作②的步骤：；40．李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E,从而得到AlCl3固体，你（填“赞同”或“不赞同”）李同学，理由是。八、(本题共12分)氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。41．装置B的作用是；装置D的作用是；42．利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却43．为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：。44．甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。①样品称量②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤③________（填操作名称）④_______（填操作名称）⑤称量碳酸钙45．乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：。46．请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：。7九、(本题共8分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：47．甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式；淀粉通过下列转化可以得到乙(C2H6O2)，A为一种单糖，B为一种有特殊香味的一元醇，C为一种气体。48．写出A→B的化学反应方程式：__