2012届高三一轮原创化学学案31离子浓度大小比较(含答案)_定稿

1离子浓度大小比较编号：31班级组别姓名.【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。2、小组合作探究守恒法判断离子浓度的方法。3、以极度的热情全力以赴投入课堂，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课完成导学案，收齐后及时批改。下节课学生先自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实并进行当堂检测。【基础自学】离子浓度大小比较1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列)Na2CO3溶液_____________________________________________NaHCO3溶液_____________________________________________2、混合溶液：例1．物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是()A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)B．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝2c(Na+)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)练习1．将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)＞c(CN－)，下列关系式正确的是()A．c(HCN)＜c(CN－)B．c(H+)＜c(OH－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)+c(CN－)＝0.2mol/L【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：3、不同溶液中同一离子浓度大小比较：例2．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是()A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO32【小结】不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：4、溶液中的守恒关系：例3：在Na2CO3溶液中下列关系式错误的是()A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CO32－)B．c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)C．c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+2c(CO32－)+c(HCO3－)【合作探究】★★1、某二元酸(化学式H2A表示)在水中的电离方程式为：H2A＝H++HA－；HA－H++A2－请回答下列问题：⑴Na2A溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)__________⑵若0.1mol/LNaHA溶液的PH＝2，则0.1mol/LH2A溶液中H+的物质的量浓度可能0.11mol/L(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是⑶0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______2、现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液：⑴你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________________________。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验的过程：________________________________⑵同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－不超过其总量的10﹪，请你设计实验证明该同学的观点___________________________________________________________________________________________________________________________⑶同学乙就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_______A．c(Na+)＝2c(CO32－)B．c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)C．c(CO32－)+c(HCO3－)＝0.1mol/LD．c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)⑷水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第3一步水解反应的水解常数表达式：__________________________。【课堂训练】1．PH＝2的盐酸与PH＝12的氨水等体积混合，在混合溶液中离子浓度大小关系正确的是()A．c(NH4+)＝c(Cl－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(OH－)＝c(NH3·H2O)－c(H+)2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是()A．c(NH4+)＝c(SO42－)B．c(NH4+)＞c(SO42－)C．c(NH4+)＜c(SO42－)D．c(OH－)+c(SO42－)＝c(H+)+c(NH4+)3．(09上海)根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、3NaHCO混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()A．3(HCO)(ClO)(OH)cccB．3(ClO)(HCO)(H)cccC．323(HClO)(ClO)(HCO)(HCO)ccccD．+3(Na)(H)(HCO)(ClO)(OH)ccccc★4．向150mL1mol/LNaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体2.24L，待完全反应后，有关溶液中离子浓度的关系不正确的是()A．2c(OH－)+c(CO32－)＝c(HCO3－)+2c(H+)+3c(H2CO3)B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(HCO3－)＝c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)5．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)＝c(H+)B．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中，存在如下关系：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH－)C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3－)+3c(CO32－)+c(OH－)D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：4c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H+)＞c(OH－)6．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度，有关叙述正确的是()A．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY－)＞c(Y2－)＞c(OH－)＞c(H+)C．H2Y在电离时：H2Y+H2OHY－+H3O+D．HY－水解方程式为：HY－+H2OY2－+H3O+7．(09全国)用0.1mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是()A．4()cNH＞()cCl,()cOH＞()cHB．4()cNH＝()cCl,()cOH＝()cHC．()cCl＞4()cNH,()cOH＞()cHD．()cCl＞4()cNH,()cH＞()cOH8．(09广东)下列浓度关系正确的是()A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)9．(09北京)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是()A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C．溶液中C(H+)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②10．(09四川)关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．．．的是()A．c(NH4+)：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)11．已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关5系：()①c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)②c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)③c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)④c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)⑴若只溶解了一种溶质，该溶质是_____。上述四种离子浓度的大小顺序______(填编号)。⑵若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是_____________。⑶若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“大于”“小于”“等于”下)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系是：c(H+)_______c(OH－)。离子浓度大小比较参考答案编号：31【基础自学】离子浓度大小比较1、Na2CO3溶液c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)NaHCO3溶液c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－)2、混合溶液：例1．D练习1．B【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：①写出有关电离和水解方程式②通过分析电离和水解程度的相对大小来比较有关微粒浓度的大小。3、例2．C【小结】不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：先写出该离子的水解反应，再分析溶液中其他离子的存在对该离子水解程度的影响，进而比较其大小关系。4、例3．A【小结】溶液中存在的守恒关系是：①电荷守恒：阳离子所带正电荷总量＝阴离子所带正电荷总量。②物料守恒：即元素守恒。③其他等量关系可由电荷守恒、物料守恒来推导。【合作探究】61、⑴碱性A2－＋H2OHA－＋OH－⑵＜理由：H2A第一步电离出0.1mol/L的H+，对HA－的电离起到抑制作用，使HA－电离出的H+浓度小于0.01mol/L，所以H2A溶液中c(H+)小于0.11mol/L⑶c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)2、⑴CO32－＋H2OHCO3－＋OH－取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32－水解。⑵用PH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的PH，若PH＜12，则证明水解的CO32－不超过其总量的10%。⑶B、D⑷Kh＝]CO[]HCO][OH[233【课堂训练】1．C2．B3．A4．C5．D6．C7．C8．D9．B10．B11．⑴CH3COONa①⑵CH3COONa、CH3COOH⑶小于小于