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第1页共4页专题六物质结构化学键西北师大化学系墨雨一、备考目标：1.理解离子键、共价键的涵义；了解化学键的概念；2.理解键的极性和分子的极性及判断,记好范德华力的意思,了解氢键。3.的结构及其性质。二、要点精讲1.原子组成和结构（1）原子组成原子：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）离子：阴离子质子数＜核外电子数阳离子质子数＞核包外电子数（2）同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。同一元素的同位素：①化学性质基本相同；②各自所占的原子个数百分比保持一定。（3）核外电子排布核外电子运动特征：电子云多电子原子里，电子分层排布：K、L、M、N、O、P、Q……；电子按能量由低向高依次从内层向外层排布；每个电子层所能容纳的电子不超过2n2个；最外层电子不能超过8个；次外层电子不能超过18个；倒数第三层电子不能超过32个。原子原子核核外电子质子中子相对质量约为1.007质子的数目决定元素的种类中子不带电相对质量约为1.008决定同种元素的不同原子，影响原子质量围绕原子核做高速运动，运动空间大每个电子带一个单位负电荷相对质量为一个中子的18361核外电子分层排布最外层的电子数目决定元素的化学性质第2页共4页（4）表示原子结构的方法①原子结构示意图；②离子结构示意图；③电子式：原子、分子、离子化合物、共价化合物；④结构式。（5）几组概念比较1.元素、核素、同素异形体、同位素的比较元素核素同素异形体同位素概念具有相同质子数的同一类原子的总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子同种元素由于结构不同组成的不同单质之间互为同素异形体质子数相同中子数不同的原子，互为同位素存在范围在同一类原子之间在原子之间在无机物单质之间在原子之间2.化学键在原子结合成分子时，相邻的两个或多个原子（离子）之间的强烈的相互作用，叫做化学键。化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。⑴概念离子键使阴阳离子结合成化合物的静电作用（平衡、多角）化学键非极性键（同种原子形成，共用电子对不偏移）共价键原子间通过共用电子对所形成的相互作用极性键（不同种原子间形成，电子对发生偏移）⑵比较键型成键方式存在范围成键粒子离子键离子键离子化合物阴阳离子共价键共价键离子、共价化合物原子联系离子键是最强的极性键，非极性键是最弱的极性键第3页共4页1.化学键的类型化学键类型离子键共价键金属键概念阴阳离子间通过静电引力作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子与自由电子间通过相互作用而形成的化学键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属元素金属内部实例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg特别提醒：1.离子键一般由活泼的金属元素和不活泼的非金属元素组成，或者由铵根离子和不活泼的非金属元素组成；共价键一般由非金属元素组成；而金属键则存在于金属单质内部。2.离子三特征：离子所带的电荷：阳离子电荷就是相应原子失去的电子数；阴离子电荷是相应原子得到的电子数。离子的电子构型：主族元素形成的简单离子其电子层结构与在周期表中离它最近的惰性气体原子结构相同。离子的半径：离子半径大小近似反映了离子的大小。一般来说，电子层数相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。3.共价键三参数键能：折开1mol共价键所吸收的能量(KJ/mol)。键能越大，键越牢固，含该键的分子越稳定。键长：两个成键原子核间的(平均)距离。键长越短，键能越大，键越牢固，含该键的分子越稳定。键角：分子中两个键轴间的夹角。它决定了分子的空间构型。2.共价键的类型非极性键极性键概念同种元素原子形成的共价键，共用电子对没有发生偏移不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成特别提醒：极性共价键参与形成化合价，非极性共价键不参与形成化合价。共价化合物中，假设共用电子全部转移到非金属性相对强的一方原子后，成键原子所“得”或所“失”的电子数就是该元素的合化价。如：H2O2，Na2O2中O为-1价，FeS2中的S为-1价。考点2极性分子与非极性分子根据共价分子中电荷分布是否对称，正负电荷重心是否重合，整个分子电性是否出现“两极”，把分子分为极性分子和非极性分子。1.分子内各原子及共价键的空间排布对称，分子内正、负电荷中心重合的分子为非极性分子；分子内各原子及共价键的空间排布不对称，分子内正、负电荷中心不重合的分子为非极性分子。常见分子中，属非极性分子的不多，具体有：①非金属单质分子。如：稀有气体、H2、Cl2、N2等。②结构对称的直线型分子。如：CO2③结构对称的正三角形分子。如：BF3、BCl3④结构对称的正四面体型分子。如：CH4、CCl4、P4而其它大多数分子则为极性分子。如：HCl、H2O、NH3、CH3Cl等等。2.判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。第4页共4页3.相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS2中）。特别提醒：1.分子的极性与键的极性没有必然的联系。由极性键形成的分子不一定是极性分子，如：CO2；由非极性键形成的分子也不一定是非极性分子，如：H2O22.几种常见共价分子的空间构型①直线型：O＝C＝O、H－Cl、N≡N、CH≡CH②V型：H2O键角(H-O-H)为104°30´③平面型：CH2＝CH2、及苯C6H6④三角锥型：NH3键角(H-N-H)为107°18´⑤正四面体：CH4和CCl4及NH4+键角为109°28´；P4键角为60°考点3氢键1.氢键的形成条件如两个分子中都存在强极性共价键X-H或Y-H，共中X、Y为原子半径较小，非金属性很强的原子F、O、N。若两个为同一种分子，X、Y为同一种原子；若两个是不同的分子，X、Y则为不同的原子。当一个分子中的氢与另一个分子中的X或Y充分接近，两分子则产生较强的静电吸引作用。这种由氢原子与另一分子中原子半径较小，非金属性很强的原子形成的吸引作用称为氢键。可表示为X－H…Y－H，可见只有在分子中具有H－F、H－O、H－N等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，通常归入分子间力（范德华力），但它比分子间作用力稍强。2.氢键对物质物理性质的影响氢键的形成加强了分子间的作用力，使物质的熔沸点较没有氢键的同类物质高，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点（70℃）也比乙烷的沸点（-86℃）高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其它同类物质大。