2012届高三化学记忆卡

12012届高三化学“基础知识”复习记忆系列(1)-——常考的颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体S—淡黄色固体FeS2—淡黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀2012届高三化学“基础知识”复习记忆系列(2)-——重要物质的俗名无机部分：火碱、烧碱、苛性钠：NaOH纯碱、苏打、天然碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。2012届高三化学“基础知识”复习记忆系列(３)-——重要物质的用途1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂2．AgBr——照相感光剂23．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物9．明矾——净水剂10．重晶石——“钡餐”11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO415．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂26．SiO2纤维——光导纤维（光纤）广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明方面。2012届高三化学“基础知识”复习记忆系列(4)-——离子方程式的书写•错因1方程式不符合实际,如:•AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－(Al(OH)3)＋2H2O•向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-(HCO3-)•错因2.配平问题：离子方程式符合质量守衡，不符合电荷守衡,如:•FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－(2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl-)•错因3.拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子。如:•氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－（H2S）＝2Fe2＋＋S↓;•氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-（HClO）•氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH—（Mg(OH)2）=H2O•错因4.不注意量的关系,如:•次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO•(ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO)•错因5.方程式写不全，如:•稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋OH-＋H+十SO42-=BaSO4↓＋H2O•(Ba2+＋2OH-＋2H+十SO42-=BaSO4↓＋2H2O)•错因6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步。如:•硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2O=H2S(HS-)＋2OH－2012届高三化学“基础知识”复习记忆系列(5)-——离子共存•题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点：•(1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶3液，则可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。•(2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH－)，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的C(H+)或C(OH－)，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。•(3)、对于能与Al反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。要注意的是，若含有H+的溶液中还含有NO3－、ClO－、MnO4－，因与Al反应不能产生氢气•不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑：•(1)．发生离子互换反应：(复分解反应的条件)•①产生难溶物：沉淀、气体；•②生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。•(2)．发生氧化还原反应：•①氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I－、S2－；Cu2+与I－等不能大量共存。•②当有H+大量存在时，NO3－不能与Fe2+、I－、S2－、SO32－、H2O2等大量共存。ClO－、MnO4－无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、SO32-、H2O2等。•(3)．酸、碱性环境不一致：•①酸溶液(H+)与碱溶液(OH－)不能大量共存；•②酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；•③弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；•④弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；•⑤酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在；•注意：HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3-等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH－)存在。•⑥不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如AlO2-)不能大量共存(双水解)；•⑦溶液中存在HSO4-，相当于溶液中有H+，因为HSO4-＝H+＋SO42-，故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把HSO4-当成弱电解质)•⑧HCO3-与Al3+、AlO2-不能大量共存；•⑨某些络离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3＋H+＝NH4+。2012届高三化学基础知识复习记忆系列(6)-——热方程式的书写热化学方程式的考查.是近几年新增内容,每年毕考内容,书写时注意以下几点•第一,热化学方程式吸收或放出热量与物质的状态有关,所以必须表明状态;•第二,系数代表物质的量,可出现分数,但系数与△H的数值保持一致.△H的单位:KJ/mol•第三,分清热化学方程式,燃烧热,中和热.燃烧热,中和热是热化学方程式,但有特殊的条件,如:燃烧热,要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物,如:C--CO2H--H2O(液态)S--SO2;中和热要求酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量,酸碱是稀溶液，同时注意弱酸弱碱的电离是吸热的过程42012届高三化学基础知识复习记忆系列(7)-——高考易错离子反应方程式•1．钠与水的反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑•2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑•3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-•4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3-•5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑•6．Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2•7．少量CO2与NaOH反应CO2+2OH—=CO32—+H2O•8．过量CO2与NaOH反应CO2+OH—=HCO3—•9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O•10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O•11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O•12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O•13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O•14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O•15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O•16．氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO•17．NaBr溶液与Cl2反应2Br—+Cl2=2Cl—+Br2•18.电解饱和食盐水2Cl—+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH—•19．SO2与氯水的反应2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-•20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H++SO32-=2H2O+SO2↑•21．Cu与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O•22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O•23．烧碱与石英的反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O•24．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓•25．二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO•26．铵根离子的检验NH4++OH—=NH3↑+H2O•27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-•28．氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或NH3+H2O+S