2012届高考化学一轮复习课时训练氧化还原反应(人教版)

金星教学考试网金星国际教育集团版权所有@金星教学考试2012届高考化学一轮复习课时训练：氧化还原反应（人教版）1．(2010年5月浙江模拟)下列物质能与水发生氧化还原反应的是()A．NH3B．N2C．NaD．KNO3解析：NH3＋H23·H2O，不是氧化还原反应，A不行。C项：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。答案：C2．(2011年广东中山一中模拟)2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO3)资源。已知钛铁矿与氢气在1000℃条件下发生如下反应：FeTiO3＋H2=====高温Fe＋TiO2＋H2O，下列有关该反应的说法错误的是()A．FeTiO3中Fe显＋2价，Ti显＋4价B．TiO2既不是氧化产物也不是还原产物C．反应中生成1mol铁将转移3mol电子D．FeTiO3在反应中作氧化剂解析：该反应的还原剂是H2，很明显1molH2生成1molH2O在反应中只失去了2mol电子。根据电子守恒，生成1molFe也只能得到2mol电子，所以，在FeTiO3中Fe显＋2价，Ti显＋4价，A正确；Ti在反应中没有变价，B也正确；反应中Fe2＋被还原，FeTiO3作氧化剂，D也正确。答案：C3．制备氰氨基化钙的化学方程式是：CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在反应中()A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN既是氧化剂又是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题首先要标出正确的化合价。注意，N元素的化合价在反应前后没有变化，产物CO2中的碳元素来自碳酸钙，其化合价在反应前后也没有发生变化。故答案为BC。答案：BC4．(2010年湖南湘潭三模)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是()A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molD．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现解析：NF3与H2O(g)反应的化学方程式为3NF3＋5H2O===9HF↑＋2NO↑＋HNO3↑，所以NF3既是氧化剂，又是还原剂，且生成的HF和HNO3气体遇空气中的水蒸气会有白雾现象，金星教学考试网金星国际教育集团版权所有@金星教学考试若发生水解时，易被发现，因此，B、D都不正确。在制取NF3的反应中，起还原剂作用的NH3只有1个，其中3个NH3与生成的HF化合生成了NH4F，A正确；并且0.5molNH3参加反应时，只有0.5mol×14被氧化，所以转移的电子的物质的量应为：0.5mol×14×6＝0.75mol，C错。答案：A5．(2010年山东实验模拟)下列叙述正确的是()A．SO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性B．雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全C．金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备D．Cl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色解析：SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2的还原性而不是漂白性，SO2只有使有机色质褪去才是其漂白性，A错。AlCl3是共价化合物，熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能电解制备金属铝，C错。Cl2漂白原理是：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成HClO将有色物质氧化成无色物质，Cl2在干燥状态下，不能生成HClO，故无漂白性，不能使有色布条褪色，D错。答案：B6．2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是()A．高铁酸钠中铁显＋6价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质解析：高铁酸钠中铁的化合价是＋6价，另外还有Na2O2自身的氧化还原反应，所以每生成1molNa2FeO4转移5mol电子。答案：C7．(2011年北京—黄冈预测试题)2010年9、10月间，中国与西方国家因稀土出口问题产生了摩擦。稀土铈(Ce)元素是一种极为重要的稀土元素，主要存在于独居石中，金属铈在空气中易被氧化而变暗，受热时易燃烧，遇水很快反应。已知铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋Fe3＋。下列说法正确的是()A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI===CeI4＋2H2↑C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4＋＋2Fe2＋===Ce3＋＋2Fe3＋D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素解析：由CeO2制Ce是一个还原过程，应在电解池的阴极获得，A项错；由于氧化性：Ce4＋Fe3＋，而Fe3＋能将I－氧化成为I2，Ce4＋也可以氧化I－，故B项错误，应该生成CeI3、H2和I2；用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，正确的离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，C项错。答案：D8．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后金星教学考试网金星国际教育集团版权所有@金星教学考试锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5解析：设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO－3，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)＝n(HNO3)×4，则n(HNO3)＝1mol，即有1molHNO3被还原。答案：A9．2009年10月1日起，“每升饮用天然矿泉水中的碘酸盐含量不得超过0.01mg，而原来矿泉水生产企业就会运用臭氧来对矿泉水消毒，降低菌落总数，但是经过消毒后的矿泉水中会产生臭氧的副产物——碘酸盐”。矿泉水中碘酸盐的生成：KI＋3O3===KIO3＋3O2，有关该反应的说法正确的是()A．O2是还原产物B．KIO3只是氧化产物C．每消耗1molO3转移电子2molD．O2和O3互为同位素解析：O2和O3都是氧的单质，二者互为同素异形体，二者之间的转化是化学变化，因没有化合价变化，故A、D均错误；KI中碘的化合价是－1价，KIO3中碘和氧的化合价分别为＋5价和－2价，故KIO3既是氧化产物，又是还原产物，B错误；从反应方程式来看，I－→IO－3得电子数6，由电子守恒可知每消耗1molO3转移电子2mol，C正确。答案：C10．根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是()A．3/14molB．1/7molC．4/7molD．5/7mol解析：本题既要拆反应物又要拆生成物。首先把反应物中5molFeS2拆成7/2molFeS2和3/2molFeS2，其中7/2molFeS2中的－1价硫元素充当氧化剂，在反应中得到电子变成7molCu2S中的－2价硫元素。其次把5molFeSO4拆成3molFeSO4和2molFeSO4，其中2molFeSO4和12molFeSO4共有14molSO2－4来自14molCuSO4。3/2molFeS2中的－1价硫元素充当还原剂，在反应中失去电子变成3molFeSO4中的＋6价硫元素。用单线桥表示为：由反应式可知：14molCuSO4氧化硫元素的物质的量是3/2×2×14/21mol＝2mol，故1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是1/7mol。答案为B。答案：B11．请你写出液氯与水反应的化学方程式：________________，氧化剂是___________，还原剂是____________。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是____________________，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是_______________________。(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和________，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O＋NH2Cl===NH3＋HClO，所以用这种方法可以缓慢地金星教学考试网金星国际教育集团版权所有@金星教学考试放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是____________(填序号)。A．氧化还原反应B．非氧化还原反应C．置换反应D．复分解反应解析：(1)写出氯单质与水反应的化学方程式，有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应，分析H2O＋Cl2===HCl＋HClO中元素化合价的变化特点：只有Cl元素的化合价发生了变化，所以氯单质既是氧化剂，又是还原剂。(2)分析题中给出的两个化学方程式，所有元素的化合价并没有发生变化，所以它们不是氧化还原反应，也肯定不是置换反应，是NH3中的H原子与HClO中的Cl原子发生了交换，所以这是一个复分解反应。答案：(1)H2O＋Cl2===HCl＋HClOCl2Cl2氧化剂和还原剂是同一种物质同一种元素的化合价有的升高，有的降低(2)HClBD12．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O。请回答下列问题。(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是____。(2)反应的化学方程式中x＝________。(3)每生成1molFe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。解析：(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，Fe2＋的化合价、S2O2－3中硫元素的化合价升高，Fe2＋、S2O2－3被氧化，作还原剂。(2)根据质量守恒，反应的化学方程式配平为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O。(3)每生成1molFe3O4，转移4mol电子，其中3molFe2＋失去2mol电子，2molS2O2－3失去2mol电子，1molO2得到4mol电子，所以被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol。答案：(1)Fe2＋、S2O2－3(2)4(3)40.513．(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。______＋________→________＋________＋________＋H2O(2)反