2012届高考化学总复习测试卷氧化还原反应

金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第1页共10页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com2012届高考化学总复习测试卷：氧化还原反应第一卷1.下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A.化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应解析：A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移；B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3=====△CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移；C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。答案：C2．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()A.NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4解析：Br－、I－、SO2－3还原性强弱顺序为：SO2－3＞I－＞Br－，通入一定量Cl2后，按以上顺序反应，分别生成SO2－4、I2、Br2和NaCl，将溶液蒸干并充分灼烧，Br2挥发，I2升华，不会存留在固体剩余物中，受热稳定的NaCl、Na2SO4一定留在固体中，但又因为Cl2是一定量，还原性较弱的NaBr也可能有剩余。故A、B选项均符合题意。答案：AB3．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是()A.FeS2中的硫元素全部被氧化B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中SO2－4有一部分是氧化产物D．FeS2只用作还原剂解析：FeS2中的S一部分转化为Cu2S，一部分转化为SO2－4；5molFeS2发生反应时，有3mol的－1价S转化为SO2－4，故转移的电子物质的量为21mol。答案：C4．下列反应中，属于氧化还原反应的是()①Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑③Cl2＋＋HClO④ICl＋H2O===HCl＋HIOA.①④B．①③C．②③D．只有②解析：①、④反应中的元素的化合价无变化，②、③反应中的Na2O2、Cl2在反应中都是既作氧化剂又作还原剂。答案：C5.随着自然灾害的频繁发生，又发明了很多消毒剂，世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是()A.ClO2是强氧化剂B．ClO2是强还原剂C．其还原产物为Cl2D．ClO2中氯元素为－1价解析：ClO2中各元素的化合价代数和为0，可判断氯的化合价为＋4价；这种价态的氯有极强的氧化性；由于它是一种安全的消毒剂，而Cl2有毒，故其还原产物不会是Cl2。答案：A6．下列反应需要加入氧化剂才能实现的是()金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第2页共10页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.comA.Cl2―→Cl－B．H＋―→H2C．MnO2―→Mn2＋D．Zn―→Zn2＋解析：只有化合价升高的物质之间的转化才需要氧化剂。答案：D7．已知：①2BrO－3＋Cl2===Br2＋2ClO－3；②5CZyy100.Com===2HIO3＋10HCl；③ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是()A.Cl2BrO－3ClO－3IO－3B．BrO－3ClO－3Cl2IO－3C．ClO－3BrO－3IO－3Cl2D．BrO－3Cl2ClO－3IO－3解析：由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中BrO－3ClO－3，②中Cl2HIO3，③中ClO－3Cl2，综合分析可确定答案。答案：B8.某化学兴趣小组在学习了氧化还原反应后，想利用所学知识进行探究实验，通过查阅资料知：氧化性BrO－3＞ClO－3＞Cl2＞IO－3＞I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是：①；②。(2)写出有关的离子方程式：①；②。解析：根据微粒的氧化性强弱顺序：Cl2＞IO－3＞I2，可推知下列未知反应可以进行：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl(Cl2过量时)。答案：(1)①溶液由无色变蓝色②溶液蓝色退去(2)①Cl2＋2I－===2Cl－＋I2②5Cl2＋I2＋6H2O===12H＋＋2IO－3＋10Cl－9．传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：，氧化剂是，还原剂是。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是。(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是(填序号)。A.氧化还原反应B．非氧化还原反应C．置换反应D．复分解反应解析：(1)写出氯单质与水反应的化学方程式，有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应，分析反应中元素化合价的变化特点，只有氯元素的化合价发生了变化，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂。(2)由题给的两个化学方程式可知，所有元素的化合价并没有发生变化，故它们均不是氧化还原反应，肯定不是置换反应，是NH3中的H原子与HClO中的Cl原子发生了交换，故是复分解反应。答案：(1)H2O＋Cl2HCl＋HClOCl2Cl2氧化剂和还原剂是同一种物质同种元素金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第3页共10页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com的化合价既升高，又降低(2)HClBD第二卷1．下列离子方程式正确的是()A.向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3＋2Cl2＋3H2O===2SO2－3＋4Cl－＋6H＋解析：A项中的氨水应写成分子式；B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧化性将S2O2－3氧化成SO2－4，正确的离子方程式应为S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋，故D错。答案：C2．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是()A.CaH2既是还原剂，又是氧化剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1[解析：此题的关键是分析判断出CaH2中氢元素的化合价为－1价(因金属元素钙不可能有负价态，在化合物中钙元素只有＋2价)。答案：A3．下列离子方程式中错误的是()A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液NH＋4＋OH－===NH3·H2OC．锌片插入硝酸银溶液中Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2AgD．向0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液中滴入0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液至沉淀物质的量达到最大值：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓解析：B项中Al3＋比NH＋4结合OH－能力强，应该是Al3＋先与OH－反应，生成Al(OH)3沉淀。答案：B4．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂以除去氧气，以下可作为缓蚀剂的是()A.KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3解析：由于氧气具有氧化性，故应选择还原剂除去水基漆中的氧气，所以选B。答案：B5．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A.①②③B．②③④C．①③④D．①②③④解析：溶液中离子的还原性强弱顺序为：I－Fe2＋Br－，向溶液中通入一定量Cl2后，再往溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，此时溶液中的I－已全部被氧化，由④的描述可知，溶液中不存在Br－，即Br－已被Cl2全部氧化，也就是说原溶液中的I－、Fe2＋、Br－已全部氧化。金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第4页共10页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com答案：B6.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，对该反应下列说法正确的是()A.该反应的氧化剂是SiO2和N2B．该反应的还原产物为Si3N4C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7D．1molSi3N4生成时共转移6mol电子解析：从元素化合价变化可知，N2为氧化剂，C为还原剂，SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，还原产物为Si3N4。该反应中氧化剂和还原剂质量比为7∶9，当生成1molSi3N4时，有2molN2参加反应，共转移12mol电子。答案：B7．下列做法中用到物质氧化性的是()A.明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢解析：本题考查对物质氧化性和有关电解质溶液知识的辨析。明矾净水原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀；纯碱去油污原理是CO2－3水解使得溶液呈碱性；CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－；臭氧消毒利用了O3的强氧化性；食醋清洗水垢原理是利用醋酸的酸性。答案：C8．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()A.SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2解析：由得失电子数相等得：n(SO2)×(6－4)＝n(N2)×[0－(－3)]×2。则3mol(NH4)2SO4发生分解，得到的产物中n(SO2)＝3mol，n(N2)＝1mol。由N、H元素守恒得：n(NH3)＝4mol，n(H2O)＝6mol。所以n(N2)n(SO2)n(NH3)n(H2O)，正确答案为C。答案：C9．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2=====高温TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg=====高温2MgCl2＋Ti下列叙述正确的是()A.反应①是置换反应B．反应②是复分解反应C．反应①中TiO2是氧化剂D．反应②中金属镁是还原剂解析：在反应①中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2。答案：D10．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度