2012届高考化学章节复习题7

天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！一、选择题1．(2011年大连模拟)一定量的NaOH稀溶液(含酚酞)中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是()①H2O2②HCl③SO2④Cl2⑤NaHCO3A．①B．②⑤C．②③④⑤D．①②③④答案：D2．(2010年高考上海化学)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析：经计算可知混合液中含n(NaOH)＝0.01mol，n(Na2CO3)＝0.01mol，加入盐酸，依次发生的反应为①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故C项正确。答案：C3．(2011年临川模拟)把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为()A．3.18gB．2.12gC．5.28gD．4.22g解析：残留固体全为Na2CO3，由Na＋守恒，n(Na2CO3)＝12n(Na＋)＝12×0.1L×0.6mol·L－1＝0.03mol，m(Na2CO3)＝106g·mol－1×0.03mol＝3.18g。答案：A天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！4．(2010年中山六校联考)下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤解析：过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错；碳酸氢钙易溶于水，②错；钠是活泼金属，易与空气中的水或氧气反应，③错；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O与水(CO2)反应生成氢氧化钠(Na2CO3)，④对；金属与硝酸反应，浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO，⑤对。答案：D5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深CO2－3水解程度大于HCO－3Ⅰ对，Ⅱ对，有解析：A项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述Ⅰ、Ⅱ均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别；B项，陈述Ⅰ错，陈述Ⅱ对，两个陈述无因果关系；C项，两个陈述无因果关系。答案：D天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！6．(思维拓展)有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LC．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LD．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同答案：B7．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色解析：A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色反应为浅紫色，钠为黄色，可行。答案：C8．(2009年高考全国Ⅰ理综)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.84w2－53w131w1B.84w1－w231w1天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！C.73w2－42w131w1D.115w2－84w131w1解析：设样品中含NaHCO3xg，2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2×8410662xw1－w2x＝84w1－w231(g)，则Na2CO3的质量分数为：w1－xw1＝84w2－53w131w1。答案：A9．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是()A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C．单质都不能在自然界中稳定存在D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性解析：Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；Li燃烧只能生成Li2O，B不正确；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性。答案：C10．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不．正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤解析：D项不正确，因为Na2CO3溶液也能和Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3，即CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓。答案：D二、非选择题11．某硝酸钾样品中含少量杂质硫酸钾和碳酸钾，为了除去杂质，要做以下天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！实验：试根据上述实验方案回答：(1)气体E是________，X________，Y________，Z________。(2)固体A的成分________，固体C的成分________。(填化学式)解析：要除去KNO3中混有的少量杂质K2SO4、K2CO3，可先用过量Ba(NO3)2溶液除去SO2－4和CO2－3，然后用过量K2CO3溶液除去上述实验中引入的Ba2＋，再用过量HNO3溶液除去引入的CO2－3，最后对所得KNO3溶液小心加热蒸干即得纯净KNO3晶体。答案：(1)CO2Ba(NO3)2K2CO3HNO3(2)BaSO4、BaCO3BaCO312．(2011年邹城一中月考)碱金属元素的氢化物(通式为MH)均为白色晶体，其中H－有很强的还原性，工业上常用作还原剂。(1)写出NaH在高温下与TiCl4反应生成Ti的化学方程式：_________________________。(2)已知MH能与水剧烈反应：MH＋H2O===MOH＋H2↑，在此反应中，H2O是______剂，H2为______产物(填“氧化”、“还原”或“氧化还原”)。(3)MH和液氨之间也有类似MH和H2O之间的反应，写出MH和液氨反应的化学方程式：____________。答案：(1)2NaH＋TiCl4=====高温Ti＋2NaCl＋2HCl(2)氧化氧化还原(3)MH＋NH3===H2↑＋MNH213．有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：(1)写出A的电子式________。(2)①B加热产生D的化学方程式__________________________。②B加稀硫酸产生D的离子方程式________________________。(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途_____________。(4)写出混合物加水时的化学方程式_________________。(5)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E。①E的化学式为________，则A与B的物质的量之比的最大值为________(填数字)。②若只加入0.5amol某一纯净物可将只含amolB的溶液转变成只含amolE的溶液，则该纯净物化学式为________或________。解析：A、B焰色反应呈黄色，则A、B为钠的化合物。由A与B的混合物与水或硫酸反应产生气体C可知混合物中必含有Na2O2，且C为O2。又因为加热A与B的混合物产生O2，说明另一物质的分解产物必有H2O和CO2，即另一种物质为NaHCO3。A与B的混合物溶于水的产物与D反应生成B，则B为NaHCO3，D为CO2，A为Na2O2。由2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知若只得到一种固体产物，则产物必为Na2CO3，即Na2O2的物质的量小于或等于CO2的物质的量，所以Na2O2与NaHCO3的物质的量之比应小于或等于12。答案：(1)Na＋[··O······O······]2－Na＋(2)①2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O②HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(5)①Na2CO31/2②Na2ONa2O214．将2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：(1)写出OA段所发生反应的离子方程式___________________。(2)当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。(3)计算原混合物中NaOH及碳酸钠的质量。解析：(1)固体溶于水后首先发生反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，由OA段耗HCl25mL(45－25)mL知溶液中含NaOH、Na2CO3，且NaOH耗盐酸5mL，其次是Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3。(2)由HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2On(CO2)＝n(H＋)＝1mol·L－1×(35－25)×10－3L＝0.01molV(CO2)＝224mL(3)设2.5g固体中NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别为x、y。由NaHCO3＋NaOH===Na2CO3xxx则x＋y＝(25－5)×10－3L×1mol·L－1＝0.02mol①NaOH的物质的量＝x＋(5－0)×10－3L×1mol·L－1＝(0.005＋x)mol则40(0.005＋x)＋84x＋106y＝2.5②①②联立解得：x＝0.01moly＝0.01molm(NaOH)＝(0.005mol＋0.001mol)×40g·mol－1＝0.6g天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！m(Na2CO3)＝0.01mol×106g·mol－1＝1.06g答案：(1)NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2ONa2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl(2)224(3)m(NaOH)＝0.6g，m(Na2CO3)＝1.06g天星教育网天星教育Tesoon