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2012届高考复习专题卷（化学）专题08考试范围：常见非金属元素及其化合物相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5I：127一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是（）A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目B．严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收C．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径D．用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大2．某同学在实验室储存柜找到一瓶失去标签的无色液体试剂，从分类角度看，该试剂不可能是（）A．盐酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液D．四氯化碳3．下列溶液中，在空气里既不易被氧化也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是（）A．浓硝酸B．氢硫酸C．氢氟酸D．醋酸4．下列推断正确的是（）A．等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多B．过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁与氯气反应也生成氯化亚铁C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色5．某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶你认为他的操作（）A．②不对B．③、④不对C．④不对D．全部正确6．某学校课外活动小组利用下图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复至无色，则原溶液可能是（）A．溶有SO2的品红溶液B．溶有NH3的酚酞溶液C．溶有SO2的酚酞溶液D．溶有Cl2的品红溶液7．无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A．O2、CO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、N2、CO2D．NO、O2、NH38．有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（）A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－D．途径②、③与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高9．下列有关氯及化合物的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和FeCl3都可用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而非氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明CaCl2溶液具有酸性10．现用一种试剂即可鉴别Na2S、Na2S2O3、NaHCO3、NaAlO2、Na2SO3五种溶液，应选用（）A．氢氧化钡溶液B．盐酸C．氨水D．硝酸11．下列各组物质的溶液相互反应，前者逐滴滴入后者或后者逐滴滴入前者，反应现象不相同的是（）①AlCl3和NaOH②Ca(HCO3)2和Ca(OH)2③稀H2SO4和Fe(OH)3胶体④Na2CO3和HCl⑤NH3·H2O和AgNO3A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④D．①③④12．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3（气）和Cl2（气）恰好完全反应。若反应产物只有N2（气）和NH4Cl（固），则反应前后容器中压强比应接近于（）A．1∶11B．11∶1C．7∶11D．11∶713．鉴别Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、NaOH、Ba(OH)2溶液，所需试剂最少（）A．一种试剂B．二种试剂C．三种试剂D．不用任何试剂14．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是（）①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A．只有②B．②④C．③④D．①②③二、非选择题（本题共7小题，共58分。）15．（7分）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱””指烧碱和纯碱。（1）在实验室，贮存浓硝酸时，应该把它盛放在瓶里，并贮放在黑暗且温度低的地方。（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：、。（3）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当10mL0.1mol/LNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：①，②Na2CO3，③，④NaHCO3。16．（8分）自1774年，瑞典化学家舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一，氯及其化合物也是中学化学中重要的研究对象。（1）请你写出舍勒发现氯气的化学反应的离子方程式：。（2）实验室也可以利用以下反应制取氯气：KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标况下的6.72L氯气，该反应中转移的电子的物质的量为。（3）某同学用收集到的一瓶氯气进行如下实验：取一根细铁丝在酒精灯上烧至红热后，立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到铁丝保持红热，产生的烟，从能量转化角度说明该反应是反应，并向反应后的集气瓶中立即加入少量的蒸馏水，振荡，观察到的现象是产生红褐色的沉淀；产生这种现象的原因是；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中添加（填试剂名称）。17．（8分）硅在材料王国中具有举足轻重的位置。请解答下列试题：（1）硅的制备方法是制约太阳能发展的瓶颈，硅的制备原料是石英砂，石英与焦炭在高温电炉中反应可以制得硅。该反应的化学方程式是，该反应的气体产物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是。（2）上述方法只能得到不纯的粗硅，而太阳能等半导体行业利用的是纯硅，所以粗硅需进行精制，精制方法之一就是在加热的条件下使粗硅跟Cl2起反应：Si+2Cl2SiCl4，该反应生成的SiCl4常温下是液体，而且沸点是57.6℃，其中还含有硼、砷等杂质。要除去这些杂质可以采用的方法是。A．蒸馏B．干馏C．分液D．精馏（3）用还原剂在高温条件下可以使SiCl4中的硅被还原出来，即可制得高纯度的硅。分别写出用氢气、锌还原SiCl4的化学方程式：、。18．（11分）N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备纯净N2，进行了认真的准备，请你参与交流与讨论，查阅资料：N2的制法有下列三种方案；方案1：加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉方案2：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2实验准备：以实验室常见仪器（药瓶）等设计的部分装置如下图所示（部分夹持仪器省略）分析交流：（1）若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料。整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是D→E→B→（填写字母序号，下同）；若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。氮气的密度与空气的密度相近，也不宜用排空气法，请你提出收集该气体的方法：。实验中生石灰的作用是；CuO粉末处发生化学反应方程式为。（2）若以方案2制得N2，应该选择的发生装置是，为保证实验安全顺利进行，操作时应、（填写两点即可）。（3）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是，在N2纯度要求不严格的情况下，有同学建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优越性在于。19．（8分）某淡黄色粉末A在加热的条件下可与某金属B反应生成黑色的固体化合物C，A又能在空气中燃烧生成无色有刺激性气味的气体D，将1mol黑色固体C放入足量热浓硝酸中，固体C完全溶解，反应中有10mol电子发生转移，并只产生一种红棕色的气体E，向足量D的饱和溶液中通入0.1mol气体F，产生4.8gA。请你回答：（1）写出下列物质的化学式：ＡＦ；（2）气体F（填“能”或“否”）使红棕色气体E褪色，判断依据是（用文字回答描述）。（3）请写出下列反应的化学方程式：①足量D的饱和溶液中通入气体F，产生A：；②固体C与足量热浓硝酸反应：。20．（8分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D、C与E分别是同主族元素，B与C为相邻元素；C、E两元素原子核内质子数之和比A、D两元素原子核内质子数之和多12，且A元素的一种原子的质量数与质子数相等。据此回答下列问题：（1）A、C两元素可形成化合物M，其分子由四原子核构成，其电子式为。（2）写出由C、E元素形成的三原子核化合物和元素D的氧化物的水化物反应的化学方程式（写一个即可）。（3）BC2与水反应被氧化与被还原的物质的量之比是：。（4）X、Y分别是B、C与A形成的10电子微粒，请你提供一个能验证X结合H+能力较Y强的离子方程式：。21．（8分）二氧化硫是大气污染物之一，某中学环保小组为了检测某硫酸厂尾气的成分，设计实验装置进行如下实验：（1）按装置从左至右排列，实验时各仪器接口的排列顺序为：气体入口接，接，接，接，接。（2）装置C的作用是。（3）装置E硬质玻璃管中盛放的物质是。（4）实验开始前，向装置B中加入一定量的含碘（I2）50.8mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液。当时，停止通入气体。（5）实验结束后，装置E增重0.32g，量筒A中收集到1904mL水的体积（折算成标准状况），则该硫酸厂尾气中SO2的体积分数为。答案与解析1．【命题立意】本题以化学与社会、生活为命题题材，考查学生运用化学知识关注社会、环境。【思路点拨】注意中学化学中与环境、健康及能源相关的化学知识。【答案】A【解析】二氧化碳排放超标，会引起温室效应，但其含量不属于空气质量报告的项目，A错；其余均正确。2．【命题立意】本题以药品保存为题材，考查物质分类知识。【思路点拨】需掌握物质的分类方法。【答案】D【解析】A、B、C、均为无机试剂（或混合物），而D为有机试剂（或纯净物）。3．【命题立意】本题以实验室药瓶保存为命制题材，考查浓硝酸、硫化氢、氢氟酸、醋酸的部分性质。【思路点拨】解答本题需要掌握浓硝酸、氢硫酸、氢氟酸、醋酸的部分性质。【答案】D【解析】浓硝酸见光（或受热）易分解，须用棕色试剂瓶；硫化氢易被空气中氧气氧化；氢氟酸与二氧化硅（玻璃的主要成分）反应；醋酸符合题意。4．【命题立意】本题以元素及其化合物性质为命制题材，考查部分非金属元素及其化合物（碳酸盐、碳酸氢盐、铁与硝酸及氯气反应、大气污染、新制氯水）的部分性质。【思路点拨】解答本题需要掌握碳酸盐、碳酸氢盐、铁与硝酸及氯气反应、大气污染、新制氯水的部分性质。【答案】A【解析】等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，NaHCO3物质的量多，生成的CO2也多，A正确；（过量的）铁与氯气反应只生成氯化铁，B错；由于NO极易被O2氧化（2NO+O2===2NO2），故NO在空气中不能稳定存在，C错；由于新制氯水具有漂白性，因此充分振荡后溶液最终变为无色，D错。5．【命题立意】本题以实验室仪器洗涤为题材，考查硝酸、碘、盐酸、氯化铁溶液等物质的性质。【思路点拨】解答本题需掌握硝酸与银的反应、碘的溶解性、盐酸与二氧化锰反应、氯化铁的水解等知识。【答案】D【解析】常温下硝酸能溶解金属银；碘能溶解在酒精中；浓盐酸能与高锰酸钾分解后的二氧化锰反应；长期存放氯化铁溶液的试剂瓶上有水解产生的少量的氢氧化铁，用盐酸可以除去，所以选择D。6．【命题立意