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第五单元初识酸和碱第一节生活中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCL碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类:1.物质类别：无机酸、有机酸2.是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）3.氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）4.可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类:1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2蓝色，Mg(OH)2白色四、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性。工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCl：四大强碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2。H2SiO3硅酸难溶（1）盐酸性质：①为混合物：HCl气体+水，所以氯化氢≠盐酸。②纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物③有很强挥发性，浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾-------挥发出的HCl（2）硫酸纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯H3PO4是无色晶体）①吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）②敞口放置：M质不变，M液增加，（但不是变质）溶质质量分数减小③脱水性（化学性质）：使物质碳化④腐蚀性：用作金属除锈浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。（3）氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O所以，久置空气中的NaOH含有的杂质是Na2CO3，可用酸对其质量分数进行测量。不能用于治疗胃酸，NaOH不强碱酸碱中和反应放热多，反应剧烈。应用Al(OH)3：Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O（4）氢氧化钙（Ca(OH)2）又名：熟石灰、消石灰白色粉末，微溶于水（5）氢氧化铁（Fe(OH)3）------不溶性碱，红褐色粉末或絮状沉淀。氢氧化铜（Cu(OH)2）-------不溶性碱，蓝色沉淀。五、概念介绍：（1）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。四种基本反应类型之一。复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。（两互换，价不变）（2）中和反应：酸和碱发生的放热反应，实质是酸中的H和碱中的OH根结合生成水。注意：是“酸”和“碱”（3）①酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O大多数非金属氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等，大多数可与水反应生成酸：CO2+H2O→H2CO3；SO2+H2O→H2SO3；SO3+H2O→H2SO4②碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物，如氧化铜、氧化铁等）少数可与水反应生成碱：Na2O+H2O→2NaOH；K2O+H2O→2KOHBaO+H2O→Ba(OH)2；CaO+H2O→Ca(OH)2（4）盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物叫做盐。如MgCl2、NaCl等。（5）四种种酸根及其盐的检验Cl根或可溶性的盐酸盐AgNO3及HNO3SO4根或可溶性的硫酸盐①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO3根或可溶性的碳酸盐HCl及澄清石灰水证明铵盐（NH4）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。（6）盐的溶解性表：钾钠铵硝皆可溶盐酸盐不溶AgCl硫酸盐不溶BaSO4碳磷酸盐多不溶碱中只有钾钠铵钡溶（7）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体NaOH（碱性）、CaO（碱性）、CaCl2、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂：不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。第二节酸和碱的性质研究一、酸：（1）酸的组成化合价-2-1-1-2酸根CO3CH3COONO3SO4碳酸根乙酸跟硝酸根硫酸根酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)（2）酸的分类①有机酸和无机酸：常见的无机酸：HClHNO3H2SO4H2CO3常见的有机酸：CH3COOH（乙酸）HCOOH（甲酸）②按酸分子中氢原子个数不同，分为：一元酸、二元酸、三元酸。HClHNO3为一元酸；H2SO4H2CO3为二元酸；H3PO4为三元酸③按是否含有氧分为：含氧酸和无氧酸含氧酸的命名规则为“某酸”：例如H2CO3命名为碳酸无氧酸的命名规则为“氢某酸”：例如H2S命名为氢硫酸（3）酸的化学性质（重点）①跟酸碱指示剂反应酸使紫色石蕊试剂变红，使酚酞不变色（不是指示剂使酸碱变色）②酸+活泼金属→盐+氢气（注：单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色）金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au——————————————化学性质越稳定—————————————Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑③酸+碱性氧化物→盐+氢气2HCl+CuO→CuCl2+H2O、6HCl+Fe2O3→2FeCl3+3H2O④酸+碱→盐+水（中和反应：酸和碱发生的放热反应，是特殊的复分解反应）NaOH+HCl→NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O⑤酸+盐→新盐+新酸2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl二、碱：（1）碱的组成碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、一水合氨（NH3·H2O）（2）碱的分类可溶性碱和不溶性碱初中涉及的可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O氧化物和水（不属于碱的通性）。如：Cu(OH)2△CuO+H2O；2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O（3）碱的化学性质（重点）①碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色②酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O；SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O③酸+碱→盐+水NaOH+HCl→NaCl+H2O；H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O④盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）CuCl2+2NaOH→Cu(OH)2↓+2NaCl；Na2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2NaOH5.1A生活中的酸和碱一、选择题⒈浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（）A.变大B.变小C.不变D.无法确定⒉下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（）A.锌B.镁C.铜D.铝⒊下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性A.①②B.②④C.②③D.③④⒋下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl→AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4→FeSO4+H2O⒌根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（）A.铜B.锌C.镁D.铁⒍下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH⒎将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_____________，反应方程式为___________________，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反应的方程式为______________。⒏为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石，则发生反应的方程式依次为：（1）______________________________________（2）__________________________________（3）______________________________________⒐酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是（）A.大理石围栏B.铝制门窗C.钢铁大桥D.柏油路面⒑苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是()A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色11.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）A.X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C.X表示滴加稀硫酸质量，Y表示生成氢气的质量D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量12.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（）[来源:学科网]A.苹果汁(pH约为3)B.牛奶(pH约为6.5)C.矿泉水(pH约为7)D.肥皂水(pH约为10)二、填空题13.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图[来源:学科网]上述金属可分为两类，则丙应和_______分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是____________。14.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）（1）_______________________________________________。（2）_______________________________________________。15．现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的PH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的PH。如果要使稀硫酸的PH升高。你采取的方法有：（1）不发生化学反应的方法：____________________________________；AlXYMg甲乙丙丁气泡（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）__________；__________；__________。[来源:学科网]17.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验：选择实验用具及药品用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。药品应选用______________________________________________________________实验内容与记录（装置气密性已检查）[来源:学科网ZXXK]实验内容步骤观察到的现象结论、化学方程式结论：结论：化学方程式：三计算题.今有未知溶质质量分数的盐酸50g，与7.8g锌充分反应后，锌